1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业(二十一)化学反应的热效应1(2019浙江“新高考研究联盟”联考)根据能量变化示意图，下列说法正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O(g)放出a kJ热量C1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.3 kJ的热量D反应的热化学方程式可表示为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ab)kJmol1C由图可知，反应物C(s)H2O(g)具有的总能量低于生成物CO(g)H2(g)具有的总能量，A错误。1 mol
2、C、2 mol H和1 mol O结合生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出a kJ热量，并未生成H2O(g)，B错误。由图可知，生成物具有的总能量比反应物具有的总能量高131.3 kJ，故1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.3 kJ的热量，C正确。根据反应热与正、逆反应活化能的关系“HEa(正反应)Ea(逆反应)”可知，该反应的H(ba) kJmol1，D错误。2(2019广西南宁月考)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)O(g)=
3、CO2(g)H1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()AH10B三种状态中，状态最稳定C使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D若2CO(g)O2(g)=2CO2(g)的反应热为H2，则有H22H1D由图可知，状态反应物CO(g)O(g)具有的总能量高于状态生成物CO2(g)具有的总能量，则有H12H1，D正确。3(2019江西抚州月考)根据碘与氢气反应的热化学方程式：I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，充分反应放热9.48 kJB
4、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物具有的总能量比反应的反应物具有的总能量低DI2(g)和H2(g)的反应是可逆反应，254 g I2(g)、2 g H2(g)的物质的量均为1 mol，充分反应生成HI的物质的量小于2 mol，故反应放出热量小于9.48 kJ，A错误。根据盖斯定律，由可得I2(g)=I2(s)的H(9.48 kJmol1)(26.48 kJmol1)35.96 kJmol1，故1 mol I2(s)与1 mol I2(g)所含的能量相差35.96 kJ，B错误。反应和的产物均为HI(g)，故其稳定性相同，C
5、错误。反应和的产物相同，反应为放热反应，反应为吸热反应，故反应的反应物具有的总能量比反应的反应物具有的总能量低，D正确。4(2019湖南衡阳联考)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1，则H2的燃烧热为185 kJmol1B已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)HH2D燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)，并未生成稳定的氧化物，故H2的燃烧热不等于185 kJmol1，A错误。C(金刚石，s)=C(石墨，s)的H0，该反应为放热反应，等量的石墨具有的
6、能量低于金刚石具有的能量，故石墨比金刚石更稳定，B错误。NH3H2O是弱电解质，电离时要吸收热量，故1 mol HCl与1 mol NH3H2O反应放出能量小于57.3 kJ，C错误。S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)放出热量，生成等量的SO2(l)和SO2(g)，前者放出的热量多，因HH2，D正确。5(2018河南漯河三模)已知：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/(kJmol1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为()A412 kJmol1B412 kJmol1C23
7、6 kJmol1D236 kJmol1C根据反应热(H)与反应物的总键能、生成物的总键能的关系可知，反应SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)的H(4360 kJmol12436 kJmol1)(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。6(2019吉林通榆一中月考)下列关于热化学反应的描述正确的是()ACO的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJmol1BHCl和NaOH反应的中和热(H)等于57.3 kJmol1，则CH3COOH和Ba(OH)2的中和热也等于57.3 kJmol1C等物质的量的硫
8、蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D已知：HH键的键能为a kJmol1，ClCl键的键能为b kJmol1，HCl键的键能为c kJmol1，则生成1 mol HCl放出的能量为 kJCCO的燃烧热是283.0 kJmol1，则有CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，从而可得2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H566.0 kJmol1，A错误。CH3COOH是弱酸，电离过程中要吸收能量，故CH3COOH和Ba(OH)2的中和热不等于57.3 kJmol1，B错误。等物质的量的S(g)具有的能量高于S(s)，故等物质的量的S(g)和S(s)分别完全燃烧，前者
9、放出的热量多，C正确。已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H0C由图可知，过程为N2H2N3H，故破坏的化学键均为非极性键，A错误。NH2H具有的总能量高于NH3具有的总能量，该过程放出热量，则中NH2H的总键能小于NH3中的总键能，B错误。由图可知，、过程中反应物具有的总能量均大于生成物具有的总能量，故均为放热过程，C正确。由图可知， mol N2 mol H2具有的总能量高于1 mol NH3具有的总能量，则该反应为放热反应，H0，D错误。8(2019北京丰台区模拟)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g
10、)H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()AHH1H2BH226 kJmol1C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2OD由图甲可得N2O(g)Pt2O(s)=N2(g)Pt2O(s)H；Pt2O(s)CO(g)=Pt2O(s)CO2(g)H2，根据盖斯定律，由可得N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)，则有HH1H2，A正确。由图乙可知，该反应的HEaEb134 kJmol1360 kJmol1226 kJmol1，B正确。该反应正反应的活化能Ea134 kJmol1，逆反应的活化能Eb3
11、60 kJmol1，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确。整个转化过程中，Pt2O是催化剂，Pt2O是中间产物，反应过程中没有被消耗，故不需要补充，D错误。9(2019陕西西安一中一模)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1则356 g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(2)0.3 mol的气态高能燃料
12、乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压时，当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_。(4)环境保护问题正越来越受到关注，二氧化碳是主要的温室气体，而节能减排可以有效地降低二氧化碳的排放量。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_(填序号)。A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2
13、解析(1)题给反应编号为、，根据盖斯定律2可得CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H802.3 kJmol1244 kJmol1890.3 kJmol1,356 g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)中甲烷的物质的量为2 mol，所以完全燃烧放出的热量为1 780.6 kJ。(2)根据题目所述，其热化学方程式为B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1。(3)根据燃烧热的定义，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，所以该状态下丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1。(4)电解水需要大量的电能，A错误；高温使水分解需要大量的燃料，并产生大量的CO2及其他污染环境的气体，B错误；太阳能是自然存在的，最节能，C正确；天然气高温制氢气也需要大量的燃料，D错误。答案(1)1 780.6 kJ(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1(4)C高考资源网版权所有，侵权必究！