1、本章优化总结知识体系构建 专题1 分子或离子立体构型的判断方法 1.运用VSEPR模型判断(1)中心原子上的价层电子对与VSEPR模型的对应关系。(2)判断分子和离子的中心原子上是否存在孤电子对。专题归纳整合2.运用键角判断(1)AB2 型分子：若键角180，则为直线形分子，如 CO2；若键角180，则为 V 形分子，如 H2O。(2)AB3 型分子：若键角120，则为平面三角形分子，BF3；若键角120，则为三角锥形分子，如 NH3、H3O。(3)AB4 型分子：若键角10928，则为正四面体形分子，如 CH4、NH4。3.根据等电子体判断 一般地，等电子体的立体构型相同。如SO2与O3的立
2、体构型均为V形，CH4与SiH4的立体构型均为正四面体形。4.根据杂化轨道类型判断(1)首先根据分子和离子的中心原子的价层电子对数判断中心原子的杂化类型；(2)然后根据中心原子是否存在孤电子对判断分子或离子立体构型。下列叙述中正确的是(双选)()ACS2 为 V 形的极性分子BClO3 的空间构型为平面三角形CSF6 中有 6 对完全相同的成键电子对DSiF4 和 SO23 的中心原子均为 sp3 杂化例1【答案】CD【解析】由 CO2 分子的空间构型知，CS2为直线形的非极性分子，A 错；ClO3 的中心原子 Cl 有一对孤电子对，故空间构型为三角锥形，B 错；SF6 中 S 原子的 6 个
3、价电子恰好与 6 个 F 原子形成 6 个 SF 键，C 正确；SiF4的中心原子 Si 形成 4 个 键，SO23 的中心原子 S 形成 3 个 键，还有一对孤电子对，所以 Si 和 S 均是 sp3 杂化，D 正确。专题2 共价键与分子极性的关系 1.分子极性的一般规律(1)稀有气体分子不含化学键，是非极性分子。如He等。(2)以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如HF等。(3)以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如H2、P4、C60等。(4)以极性键结合成的多原子分子，若分子中各键的向量和为零，则是非极性分子，如CH4等；若分子中各键的向量和不为零，则是极性分子，如N
4、H3等。2.共价键与分子极性的关系(1)极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定只有非极性键。如H2、CH4和CH2=CH2都是非极性分子,H2只有非极性键,CH4只有极性键，CH2=CH2含有极性键和非极性键。(2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2是极性分子，含有极性键和非极性键。(2012亳州高二检测)下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2DNH3、HCl例2【解析】A中CO2结构为C=O=O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为，都含极性键，都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键；D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。【答案】B
