1、 现在化学家手中的百来个元素和两千万种上下的化学物种，是当今人类所能真正依赖的物质保护 唐有祺电子层序数（n）1234567符号能量大小距核远近K L M N O P Q 小大近远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。一 原子核外电子排布1、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：2、原子核外电子排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，
2、排满K层后再排L层，排满L层后再排M层每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图 用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为：电子层层内电子数质子数或核电荷数原子核粒子符号2离子结构示意图 离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于 ；离子结构示意图中，二
3、者 相等。请写出 Mg2、Cl的结构示意图：Mg2：，Cl：。核外电子数不练习:1、下面的结构示意图正确的是:()+3 1 2A+33B+11 2 8 1C+11 2 9DC2024/5/23随堂训练1核电荷数分别是 16 和 4 的元素原子相比较，前者的下列数据是后者 4 倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数ABCD解析 写出二者的原子结构示意图、对比可知，、正确。2有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰好是 A 原子L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C氯原子和碳原子 D碳原
4、子和铝原子解析 根据题意可知，B 原子 M 层上有电子，A 原子的 M 层上可能有电子，也可能没有电子，若 A 原子的M 层上有电子，则 A、B 两原子 L 层上的电子数应该相等，均为 8，据此可知 A 原子的 M 层上没有电子，则 A 原子的 L 层为最外层，且电子数为 4，故 A 的原子序数为 6，B 的原子序数为 13，答案为 D。2原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 191Ir，则其核内的中子数与质子数之差是()A37 B47 C114 D268解析 由题意知铱的质子数为 77，其中子数为
5、 19177114，则核内中子数与质子数之差为：1147737。4某离子的结构示意图与 Mg2相同，则下列说法正确的是()A该离子一定在第三周期B该离子一定在第二周期C若该离子是阳离子，则一定在第三周期D若该离子是阴离子，则一定在第三周期解析 Mg2核外有两个电子层，该离子核外电子层数与Mg2相同。若该离子为阴离子，则其原子电子层数与离子电子层数相同，该元素位于第二周期；若为阳离子，则其原子电子层数比离子电子层数多 1，该元素位于第 三周期，故 C 项正确。原子序数1 2 3 4 5 6 7 8 9原子序数10 11 12 13 14 15 16 17 18元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮
6、 氧 氟 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 电 子 层结 构 电 子 层结 构 原子结构示意图 118号元素 二 元素周期律思考 通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律 从12号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3 10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11 18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。核外电子排布的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。H LiBeBCNHeNaKRbC
7、sFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn 根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构原子半径，有何规律 思考Li F Na Cl K Br 大 小大 小大 小Rb I Cs At大 小大 小原子半径（稀有气体元素除外）原子半径的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。决定原子半径大小的因素电子层数核外电子数核电荷数粒子半径的比较:1 当电子层数和核电荷数均不同时,一般电子层数越多,半径越大.KNa 2 当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷数越大,半截越小.Na Mg,Na+Mg2
8、+3 当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外电子数越多,半径越大.CI-CI 4 核电荷数相同,电子层数不相同时,电子层数越多,半径越大.NaNa+【课堂练习】1.下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、FC.P、Si、Al D.C、Si、P2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（）A.rCl/rF B.rI-/rI C.rMg2+/Na+D.rF-/rCl-ABAB原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
9、 主 要 化 合 价 主 要 化 合 价 主要化合价 118号元素+1 0+1+2+3+4+5-4-3-2-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 思考 分析元素主要化合价的变化情况?在39号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在1117号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性的变化。1.元素F、O不显正价；2.稀有气体元素化合价为0；3.元素的最高正化合价+负价的绝对值=8 元素化合价的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈
10、周期性的变化。原子序数 111213元素符号 NaMgAl单质与水(或酸)反应情况 冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快氢氧化物 碱性强弱 NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性金属性Na Mg Al原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易 高温磷蒸气加热光照或点燃爆炸化合气态氢化物的稳定性 SiH4很不稳定PH3不稳定H2S很不稳定HCl稳定最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸非金属性Si P S Cl原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷
11、水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快稀有气体元素非金属单质与氢气反应高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合最高价氧化物对应水化物的酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递增到7，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。3.下列递变情况不正确 的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子
12、半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强【课堂练习】元素的化学性质呈现周期性变化随着元素原子序数的递增，元素主要化学性质呈周期性的变化。小结：随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17
13、氯Ar18氩非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱同一主族元素金属性和非金属变化Li3锂Na11钠K19钾金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强Rb37铷2下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 【随堂练习】(1)写 出 下 列 元 素 符 号：_，_，_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。(
14、4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(5)在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答_。解析 根据元素在元素周期表中的位置，可知的具体元素，再结合元素周期律：可知最活泼的金属是 K，最活泼的非金属是 F，最不活泼的是稀有气体元素 Ar。在 它 们 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 中 酸 性 最 强 的 是HClO4，碱性最强的是 KOH，呈两性的是 Al(OH)3。在比较 Na 与 Mg、Cl2与 Br2活泼性差异时，可根据元素金属性、非金属性强弱比较依据设计实验。答案(1)N Si S Ca(
15、2)K F Ar(3)HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2O HClO4KOH=KClO4H2O KOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)F K(5)Na 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成中强碱；Mg 跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg(OH)2 Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为 Cl22NaBr=2NaClBr2 8有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20，其中 C、E 是金属元素；A 和 E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B
16、和 D 元素原子的最外层电子数相同，且 B 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素原子的最外层电子数是D 元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_B_C_D_E_(2)分别写出 C 的最高价氧化物对应水化物与 D、E 最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。解析 由 B 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3倍，知 B 为 O，D 为 S；它们的核电荷数依次增大，C 元素原子的最外层电子数是 D 元素原子最外层电子数的一半，知 C 为 Al；A 和 E 元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于 20，知 A 为 H，E 为 K。根据各元素的性质可解决(2)题。答案(1)A：H B：O C：Al D：S E：K(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2 2H2O谢谢