1、专题二十六 化学与技术考纲考点扫描点击查看(一)工业生产硫酸 1.原料 _、空气、水。考点一 化学与工农业生产 硫黄2.反应与设备 化学方程式 设备 造气 _ _ 接触氧化 _ _ SO3的吸收 _ _ SO2=SO2沸腾炉2SO2O2 2SO3接触室SO3H2O=H2SO4吸收塔3.三工艺(1)热交换；(2)逆流操作；(3)原料的循环利用。4.“三废”处理和能量综合利用(1)“三废”处理方法 尾气吸收：_。SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O、CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。废渣利用：制砖或制造水
2、泥，提炼贵重有色金属。(2)能量的充分利用 硫酸生产中的反应热可用于预热即将参加反应的SO2，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。【助学技巧】硫酸工业生产中的四个“三”(二)合成氨工业 1.反应原理 _ 催化剂：_、温度：_ 压强：_ 2.基本生产过程(1)造气 N2 N23H2 2NH3(放热反应)铁触煤4005001030 MPaH2 主要来源于H2O和碳氢化合物，相关化学反应如下：(2)净化原料气中的主要杂质：H2S、CO、CO2、O2 等。主要危害：某些杂质会导致_。净化方法a.用氨水吸收 H2S：_b.CO 转化为 CO2：COH2O=Fe2O3高温 CO2H2c.用 K2
3、CO3溶液吸收 CO2：_。d.用醋酸、铜和氨配制成的溶液精制处理。催化剂中毒NH3H2OH2S=NH4HSH2OK2CO3CO2H2O=2KHCO3(3)合成(三)纯碱工业生产的化学原理 工业生产纯碱的方法主要有氨碱法(索尔维法)和联合制碱法(侯氏制碱法)。二者基本原理相同，向饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳，反应方程式为_，将沉淀滤出后加热：_。NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2(四)化学技术在农业生产中的应用 1.常见化肥的种类、用途和使用注意事项 实例 作用 使用注意事项 氮 肥 尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵(NH
4、4HCO3)、氨水(NH3H2O)、硝酸铵等 氮是合成蛋白质、核酸、叶绿素的重要元素，可使植物枝繁叶茂 铵态氮肥不宜与_等碱性肥料混合使用 磷 肥 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2、过磷酸钙(又称普钙)主要成分是Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4、钙镁磷肥主要成分是Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2等 可使作物根系发达，增强耐寒抗旱能力，穗粒增多，籽粒饱满 不宜与碱性肥料混合施用，最好与农家杂肥配合施用 草木灰钾 肥 KCl、K2SO4、K2CO3 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 _，不宜在多雨季节施用 复 合 肥 KNO3、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4 协同作用，使作
5、物生成营养均衡，提高效能 K2SO4、(NH4)2SO4 的大量长期施用会造成土壤板结、土质酸化 易溶于水2.农药农作物的保护神(1)分类按成分第一代农药：天然产物和无机物第二代农药：有机氮、有机磷、氨基甲酸酯等第三代农药：拟除虫菊酯和特异性农药按用途杀虫剂：如第二、三代农药杀菌剂，如第一代农药_、_等除草剂，如2，4D等植物生长调节剂，如乙烯、乙烯剂等(2)农药对土壤和环境造成的不良影响 对农产品造成污染，危及食品安全；对环境造成严重污染，危及人类身体健康和生命安全；破坏生物链，影响生态平衡等。石硫合剂 波尔多液(五)洗涤剂1.肥皂的生产(1)原理油脂在_下水解生成高级脂肪酸盐(肥皂的主要成
6、分)。(2)工艺流程乙醇、植物油、NaOH溶液（过量）加热高级脂肪酸钠甘油和水加热、冷却、搅拌加NaCl饱和溶液（盐析）静置分层 上层：高级脂肪酸钠填充剂、压滤、干燥、成型 肥皂下层：甘油和食盐混合液分离提纯甘油碱性条件2.合成洗涤剂(1)表面活性剂(2)洗涤剂 主要成分是表面活性剂，是能够发挥去污作用的主要物质，还含有助剂、杀菌剂、织物柔顺剂等辅助成分。(1)以黄铁矿为主要原料制硫酸的过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是接触室、沸腾炉、吸收塔()(2)500 左右比室温更有利于合成氨的反应()(3)联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的()(4)工业合成氨原料的来
7、源：分离空气制得氮气，电解水得到氢气()(5)在生产纯碱的过程中，向饱和食盐水中先通入CO2，再通入氨气()(6)大量使用含磷洗涤剂，会对环境造成影响()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)化工生产流程的评价与优化方法 化工生产方案应从环境保护和综合利用原料、合理利用能量以及化工生产的规模和厂址选择等方面进行考虑。1.绿色化学：绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法减少或消除有害物质的生产和使用。理想的化工方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现“零排放”。2.循环操作：是化工生产的重要工艺之一，利用循环操作能有效地提高原料的利用率，降低生产成本。
8、3.循环利用：可以充分利用原料、节约资源，同时也是减少排放、实现变废为宝的重要手段。4.化工生产中的逆流原理：热交换器中的冷、热气体(或液体)，沸腾炉中的燃料与空气，制硫酸工业吸收塔中的气体和吸收液浓硫酸等。逆流的作用是使反应物充分接触，此外，在化学实验中的冷凝管也采用了逆流原理。1.(2015山东理综，32)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_
9、。蒸发产生的蒸气中含有少量NaNO2等有 毒 物 质，不 能 直 接 排 放，将 其 冷 凝 后 用 于 流 程 中 的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a.转入中和液b.转入结晶操作 c.转入转化液d.转入结晶操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为21，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。解析(1)NO2 与Na2CO3 反应有NaNO3 生成。(2)中和液进行蒸发操作的目的是使NaNO2结晶析出，使NaNO3留在母液中，若水的蒸发量大，
10、溶液浓度过大时，NaNO3有可能析出。蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱最合理。(3)母液进行转化时加入稀HNO3可将NaNO2 氧化为NaNO3。母液中的溶质主要是NaNO3，将其转入转化液或转入结晶操作可以提高产率，所以合理处理的方法选c、d。(4)1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38106 g69 g/mol2104 mol，则生成的NaNO3物质的量为：1104mol，根据Na 原子守恒，则Na2CO3的理论用量1/2(21041104)mol106 g/mol1.59106g1.59吨。答案(1)NaNO3(2)防止NaNO
11、3的析出 溶碱(3)将NaNO2氧化为NaNO3 cd(4)1.59 明晰氨碱法和联合制碱法易失分问题 1.两方法的比较 氨碱法(索尔维)联合制碱法(侯德榜)原理NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O原料NaCl、NH3、CaCO3(制备CO2 和 CaO)NaCl、NH3、CO2生产 流程 优、缺点 原料便宜，步骤简单，但是产生大量CaCl2，食盐利用率低 产品纯度高，原料利用率高，同时得到氮肥NH4Cl 2.易错警示(1)向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的顺序容易答反。应先通氨气再通二氧化碳，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的
12、二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠而析出。(2)在氨碱法和联合制碱法的过程中，CO2均可循环利用。(3)联合制碱法和氨碱法相比较，其主要优点一是使氯化钠的利用率得到了较大提高(由70%提高到96%)，二是避免了CaCl2的生成，同时得到了副产品NH4Cl是一种化肥，增大了经济效益。1.工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行锻烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_ _；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ _(已知产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢
13、钠经锻烧生成纯碱。图中的中间产物C是_，D是_(写化学式)；装置乙中发生反应的化学方程式为_ _；(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_ _。答案(1)2NaClH2SO4(浓)=Na2SO42HClNa2SO42CCaCO3=高温 Na2CO3CaS2CO2(2)Ca(OH)2 NH3NH3H2OCO2=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NH4Cl NaHCO3(或 NH3 CO2 H2O NaCl=NaHCO3 NH4Cl)(3)不再产生 CaCl2 废渣，原料(NaCl)利用率高，同时得到氮肥NH4Cl 考点二 化学与资源的开发利用 1.获取洁净的水(1)天然水的净化 混凝法
14、常用的混凝剂：_、_、_、聚合铝等。明矾的净水原理：明矾在水溶液中发生电离：_，Al3发生水解：_，氢氧化铝胶粒破坏天然水中的胶体杂质的稳定性，吸附悬浮物而沉降。明矾Al2(SO4)3FeSO4KAl(SO4)2=KAl32SO24Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H(2)化学软化法硬水和软水：天然水硬水：含_较多的水。软水：含少量或不含_的水。硬度的类型：暂时硬度由钙、镁的_引起的硬度。永久硬度由钙、镁的_引起的硬度。硬水软化的方法通常有加热法、药剂法和离子交换法等。Ca2、Mg2Ca2、Mg2碳酸氢盐硫酸盐或氯化物【助学技巧】硬水软化的三方法比较(1)(2)污水处理：污水处理的技术很
15、多，可分为物理法、生物法和化学法等。污水处理时，污水中的悬浮物可用混凝法除去；对其他溶解在水中的污染物，则要根据其化学性质采用有针对性的化学方法除去，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。2.海水的综合利用(1)海水的淡化方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法、冷冻法。(2)从海水中提取粗盐：海水晒盐法，实质是蒸发法。(3)从粗盐中提取精盐：溶解试剂 除杂过量稀盐酸过滤蒸发浓缩精盐。(4)氯碱工业：2NaCl2H2O=通电 2NaOHH2Cl2。(5)海水提镁：海水浓缩加石灰乳Mg(OH)2稀盐酸MgCl2 溶液蒸发浓缩冷却结晶MgCl26H2OHCl气氛 MgCl2熔融电解Mg。(6)海水提溴、碘、
16、重水。3.煤的综合利用 隔绝空气焦炭煤焦油可燃性气体液体燃料汽油甲醇4.石油的炼制 炼制方法 原理 变化 主要原料 主要产品 分 馏 常压 利用烃的不同沸点，将其分离成沸点不同的产物 _ 原油 石油气、汽油、煤油、柴油、重油等 减压 重油 柴油、润滑油、燃料油、石蜡、沥青等 裂化 在一定条件下，使长链烃断裂为短链烃 _ 重油、石蜡等 _等轻质油 裂解 深度裂化(更高温度下的裂化)_ 石油分馏 产物(包 括石油气)主要是_、丙烯、丁烯、甲烷等 物理变化化学变化汽油、煤油、柴油化学变化乙烯5.天然气的综合利用(1)作清洁燃料。(2)为合成氨提供原料气氢气：_；_，_。(3)为有机化工提供重要原料甲
17、醇：2CH4O2催化剂2CH3OH。CH4高温 C2H2CH4H2O催化剂高温 CO3H2COH2O=催化剂CO2H26.煤化工和天然气化工的发展一碳化学 一碳化学是指以分子中只含 _的化合物(如_、_、_等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。一个碳原子COCH4CH4O【助学技巧】石油综合利用的框架(1)硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了()(2)废水中的重金属离子Hg2、Pb2、Cu2均可用加入强碱(NaOH)使其沉淀的方法除去()(3)离子交换膜电解槽电解食盐水时阴极产物是NaOH和氢气()(4)将MgCl26H2O加热分解可制得无水氯化镁(
18、)(5)石油裂化的目的是为了获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料()(6)石油的分镏和煤的干镏都是物理变化过程()(7)从海水中提取溴的工艺流程中有两次由BrBr2的目的是提高溴的产量()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)氯碱工业的原理及生产流程 1.原理2NaCl2H2O=通电 2NaOHH2Cl22.主要设备离子交换膜电解槽：阳极室：加入的是精制后的饱和食盐水 阴极室：加入纯水(加入一定量的NaOH溶液)3.生产流程 2.(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产_为基础的工业体系。(2)电解前，为除去食盐水中的 Mg2、Ca2、SO24 等杂质离子，下列加入顺序合理的是_(填字
19、母序号)。A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钡C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶于 酸的物质 质量分 数/%1520 1520 510 3040 1015 为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：1反应器 2过滤器 3蒸发浓缩器 4结晶槽 5洗涤槽 6真空干燥器 装置1中加入的酸应选用_，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50 左右，持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为Mg
20、SO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_。装置2中滤渣的主要成分为_。装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100110，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_。用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是_。解 析 (1)氯 碱 工 业 指 的 是 饱 和 食 盐 水 的 电 解：2NaCl 2H2O=电解 2NaOHH2Cl2，可得到 Cl2、NaOH、H2 三种化工原料。(2)粗盐提纯中，为除去 Mg2、Ca2、SO24，所加试剂必须过量，为保证过量的 Ba2 能除去，BaCl2 必须在Na2CO3 之前加入。(3)因为要制得 MgSO47H2O，所以应选用稀
21、H2SO4。由于 CaSO4 微溶，反应：CaCO3H2SO4 CaSO4H2OCO2必须通过平衡移动来增大反应程度，因此搅拌使CO2逸出成为操作关键。滤渣主要是 BaSO4、CaSO4和一些不溶于酸的其他物质。在经过装置 2 过滤后，还应除去 NaCl，所以装置 3 中结晶出来的是 NaCl 晶体。用真空干燥器干燥晶体，主要是防止失去结晶水。答案(1)氯气、烧碱、氢气(或氯气、烧碱)(2)D(3)(稀)硫酸 搅拌过程中CO2不断逸出，使CaCO3H2SO4 CaSO4H2OCO2平衡不断向右移动CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质 NaCl 防止失去结晶水 水的净化和软化的“易错点”剖
22、析 1.水的净化、消毒和软化的区别 净化 利用活性炭和混凝剂形成胶体的吸附作用除去水中的悬浮物、色素或异味的过程 消毒 通过加热煮沸或加入消毒剂杀灭水中病态微生物的作用 软化 通过物理或化学方法降低水中Ca2和Mg2含量的过程 2.水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不是CaCO3和MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，加热煮沸和石灰纯碱法除去Mg2时都转化为更难溶的Mg(OH)2。3.石灰纯碱法软化后的硬水，仍然会有一定的硬度，原因是生成的钙镁化合物仍然有一定的溶解度。4.鉴别硬水和软水可利用肥皂水，加肥皂水时硬水会产生较多的沉淀，软水会产生较多的泡沫。5.
23、离子交换树脂不只有阳离子交换树脂，也有阴离子交换树脂。2.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_ _。(3)水的净化与软化的区别是_；(4)硬度为 1的水是指每升水含 10 mg CaO 或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中 c(Ca2)1.2103molL1，c(Mg2)6104molL1，则此水的硬度为_；(5)若(4)中的天然水还含有 c(HCO3)8104molL1，现要软化 10 m
24、3 这种天然水，则需先加入 Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。解析(4)将 Mg2形成的硬度转化为 Ca2形成的硬度时，将每摩尔 Mg2看做是等物质的量的 Ca2即可，则此天然水中钙离子的总浓度为 1.8103 molL1，每升水中相当于含 CaO 的质量为：1.8103 molL11 L56 gmol10.1 g，所以该天然水的硬度为 10。(5)n(HCO3)8104molL110 000 L8 mol，将其转化为CO23 需要氢氧化钙的物质的量为 4 mol，沉淀水中的镁离子需氢氧化钙的物质的量 nCa(OH)2n(Mg2)6104 molL1 10 000 L6 mol，共需
25、加入 Ca(OH)2 的质量为 10 mol 74 gmol1740 g；n(Ca2)1.2103 molL110 000 L10 mol22 mol，将其完全转化为沉淀需要的碳酸银离子的总量为 n(CO23)22 mol，需加入 n(Na2CO3)22 mol8 mol14 mol，m(Na2CO3)14 mol106 gmol11 484 g。答案(1)O2 CO2(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等任意两种 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体微粒，使其聚沉，达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中
26、胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子。(4)10(5)740 1 484 考点三 化学与材料制造 1.传统无机非金属(硅酸盐)材料 石灰石、纯碱、石英砂Na2CO3SiO2=高温 Na2SiO3CO2CaCO3SiO2=高温 CaSiO3CO2Na2SiO3、CaSiO3、SiO2黏土、石灰石水硬性2.新型无机非金属材料 3.有机高分子材料 材料名称 功能高分子材料 复合材料 概念 既具有传统高分子材料的机械性能，又具有某些特殊功能的高分子材料 两种或两种以上材料组成的新型材料，由基体和增强体构成 性能 不同的功能高分子材料，具有不同的特征性质 一般具有强度高、质量轻、耐
27、腐蚀等优异性能 实例 离子交换树脂、高分子药物、液晶材料、高吸水性树脂等 玻璃钢、陶瓷塑料、复合地板、汽车轮胎等(1)陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温烧结制成，其生产过程发生的变化有化学变化()(2)普通水泥的主要成分是硅酸钙()(3)空气中含有大量氮气，工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)，是在高温下使单质硅与空气反应()(4)钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此，生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳()(5)塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染()答案(1)(2)(3)(4)(5)有机高分子材料的合成 1.合成有机高分子材料的化学反应
28、 加成聚合反应 缩合聚合反应 含义 许多小分子(含不饱和键)通过加成反应形成高聚物的聚合反应 许多小分子通过缩合形成高聚物，同时有小分子生成的聚合反应 单体特征 含不饱和键如碳碳双键、碳碳三键 含特征官能团如OH、COOH、NH2等 单体种类数 相同或不同的单体 相同或不同的单体 高聚物特征 链节与单体的组成相同 链节与单体的组成不同 产物种类 只有高聚物 高聚物和小分子 举例 2.线型结构、体型结构高分子材料的比较 合成材料 线型高分子材料 体型高分子材料 常见物质 合成纤维、部分塑料(如聚乙烯)部分塑料(如电木)结构特点 以共价键结合成高分子链，链与链之间以分子间作用力相结合 以共价键构成
29、高分子链，链与链之间以共价键大量交联 性质特点 具有弹性、可塑性，在溶剂中能溶解，加热能熔融，硬度、脆性较小，不能导电 没有弹性和可塑性，不能溶解或熔融，在溶剂中能溶胀，硬度和脆性较大，不能导电 3.玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釡中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能(写出两点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a.深
30、埋 b.粉碎后用作树脂填料 c.用作燃料 d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂 解析(1)为了控制反应速率，防止反应液温度过高，应缓慢地向反应釜中加入甲醛，并要装有冷却装置。(3)玻璃钢是由玻璃纤维和高分子材料复合而成，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体。(4)塑料深埋地下较长时间也不会腐烂，会造成严重的“白色污染”，故a错；作为燃料会放出大量有毒气体，不符合低碳环保要求，酚醛塑料在有机溶剂中，只溶胀而不溶解。答案(1)缓慢 冷却(2)纯碱 SiO2Na2CO3=高温 Na2SiO3CO2、SiO2CaCO3=高温 CaSiO3CO2(3)增强作用 密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好
31、(4)b 明晰金属冶炼的常见易失分问题 易失分点一 冶炼镁不能用电解熔融MgO的方法，原因是MgO的熔点高，使其熔化要消耗大量能量，应电解熔融MgCl2。易失分点二 工业炼铁加入的是铁矿石和焦炭，但还原剂并不是焦炭而是CO。易失分点三 炼钢的目的有三个方面：降低生铁中的碳的含量，除去S、P等有害元素，调整Si、Mn、Cr等合金元素。易失分点四 铜的冶炼方法有多种，如还原剂法、湿法炼铜以及电解精炼铜等。易失分点五 铝的冶炼应注意的问题(1)氧化铝熔点很高，直接电解要消耗大量电能。在实际生产中要加入冰晶石使它的熔点降低冰晶石(Na3AlF6)的作用是作为助熔剂，其中也常加入少量的氟化钙等帮助降低熔
32、点。(2)高温下阳极产生的O2与阳极碳块反应产生CO2放出，所以在反应中需要及时更换阳极碳块。(3)一次电解所得铝的纯度可达99%左右，若要提高纯度，则需要进行电解精炼。(4)铝的熔点是660，电解铝反应的温度是1 000 左右，所以电解生成的铝呈液态，从电解装置的底部流出。3.铝生产产业链由铝土开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3=通电冰晶石4Al3O2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应
33、式为_，下列可作阴极材料的是_。A.铝材B.石墨C.铅板D.纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。(4)在 铝 阳 极 氧 化 过 程 中，需 要 不 断 地 调 整 电 压，理 由 是_。解析(1)加入冰晶石的作用是为了降低Al2O3的熔化温度。(2)用电解法提纯时，含杂质的铝为阳极，由于铝的活动性强，铝被氧化，电极反应为Al3e=Al3；阴极材料为纯铝。(3)在酸性条件下电解，阳极生成氧化膜Al2O3：2Al3H2O6e=Al2O36H。(4)随着氧化膜的生成，电阻增大，为了维护电流稳定，故需不断加大电压。答案(1)主要是降低熔化温度(2)Al3e=Al3 D(3)2Al3H2O6e=Al2O36H(4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压