1、1高 一 化 学 试 卷2017.11可能用到的相对原子质量：H 1；C12；N14；O-16；Na23；S32；Cl35.5；K39;Ba137；Fe56；Al27；He4；Zn65第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 25 个小题，每个 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料,在 700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是()A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变
2、C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应2.下列关于 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A.都是无色透明、均一、稳定的分散系B.分散质颗粒直径都在 1100 nm 之间C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D.FeCl3溶液具有丁达尔效应3.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A制备 H2时,为防止 H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品4.在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是()A.在蒸馏烧瓶中盛约
3、 1/3 体积的自来水,并放入几粒沸石B.可以不用温度计C.冷水从冷凝管上口入,下口出D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象5.欲除去 CuSO45H2O 中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液6比较 1 mol N2和 1 mol CO 的下列物理量:质量分子总数原子总数体积,其2中一定相同的是()A.B.C.D.7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是 0.5NAB.标准状况下,22.4 L 水所含水分子数约是 NAC.32 g O2在标准状况下的体积
4、约是 22.4 LD.1 molL-1FeCl3溶液中所含 Cl-的数目为 3NA8.标准状况下有6.72 L 甲烷(CH4),3.011023个氯化氢分子,13.6 g 硫化氢(H2S),0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-20.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al
5、2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为+3D.AlN 的摩尔质量为 41 g21.15 g A 物质和 10.5 g B 物质完全反应,生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E物质,则 E 的摩尔质量为（）A.16.5 gmol-1B.85 gmol-1C.55D.55 gmol-122甲、乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0 molL-1的盐酸和 100 mL 4.0 molL-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入 5.4 g 铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为()A.11B.23
6、C.32D.3123.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）ABCD24.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I
7、-2Fe2+I225将 11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入 200 mL 1 molL-1的盐酸中,下列分析结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多5B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多第卷（非选择题，共50分）二、填空题26（12分）现有下列物质：NaCO 310H 2O晶体铜硫酸CO 2NaHSO 4固体Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al 2(SO 4)3(1)上述物质属于硫酸盐的有_(填编号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-=H 2O，写出
8、该离子反应对应的化学方程式_。(3)溶于水电离方程式 Al2(SO4)317.1g溶于水配成 250mL 溶液，SO 42-的物质的量浓度为_。(4)将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式_。（5）与发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 当有0.6mol 电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为L27.（6 分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置 A 中仪器的名称是，装置 D 中仪器的名称是。（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl-
9、等杂质，选择装置；从碘水中分离出 I2，选择装置，该装置的主要仪器名称是。28（10 分）把 18.0molL-1的浓硫酸稀释成 2.00molL-1的稀硫酸 100mL，实验操作如下：A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；B盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；C用量筒量取mL 的 18.0molL-1的浓硫酸；D将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；E用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；6部分盐的溶解性表：Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶Fe2+溶溶不Ba2+溶不不Ca2+溶微不Cu2+溶溶不Ag+不微不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“微”表示微溶于
10、水，“不”表示不溶于水。F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL 的容量瓶中；G改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；H继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 1-2cm 处。（1）填写上述步骤中的空白：C；D 将注入；F；（2）请按正确的操作步骤进行排序E。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是量取浓硫酸时俯视读数；转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；未冷却至室温定容；定容时俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；29.(14 分)某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+
11、、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液 100.00mL 溶液进行以下实验：第一份加入 AgNO3溶液发现有沉淀生成；第二份加足量 BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀 6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀 2.33g。请回答下列问题：（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是，可能存在的离子是。（2）原溶液中一定存在的阳离子是，其物质的量浓度至少为mol/L。（3）原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度分别为mol/L、mol/L。30.(8 分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B
12、 两室充入 H2、O2的混合气体和 1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A 室混合气体的物质的量为，所含分子总数为。（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的倍。（3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在刻度，容器内气体压强与反应前压强之比为。123456AB7高一化学参考答案题号12345678910111213答案ACBCACCADDBDD题号141516171819202122232425答案DBDBBABDBAAA26.（每空 2 分共 12 分）(1)(2)2HNO 3+Ba(OH)2
13、=Ba(NO 3)2+2H 2O(3)Al2(SO4)3=2 Al3+3SO42-0.6mol/L(4)H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（5）4.4827.（每空 1 分共 6 分）（1）蒸馏烧瓶，蒸发皿。（2）D；A；B，分液漏斗。28.（10 分）（1）11.1mL；（2 分）浓硫酸，水；（2 分）100；（2 分）（2）C D F E H G B A（2 分）；（3）。（2 分）29.推断计算题：(每空 2 分共 14 分)（1）Ca2+、Fe2+、Cu2+，Cl-。（2）K+，0.6.（3）CO32-、SO42-，0.1、0.2。30.（共 8 分)（1）2mol；2NA（或 1.2041024）（各 1 分）（2）4.25（2 分）（3）2；1:2（各 2 分）
