1、宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考高二化学（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）第卷（选择题48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2.H2
2、与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A吸收能量B形成了N-H键C该反应为放热反应D该催化剂可提高NH3的平衡产率 3.将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为( )A0.025mol/(Ls) B0.0125mol/(Ls) C0.05mol/(Ls) D0.1mol/(Ls)4 反应A(g)B(g)2C(g)3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A
3、 v(A)0.20molL1min1 Bv(B)0.30 molL-1min1Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.50 molL-1min15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 由水电离产生的c（H+）1x1013 molL的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42B. 室温下，pH1的盐酸中：Na、Fe2+、NO3、SO42C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K、CO32、Cl-D. 常温下在KW/ c(OH)=10-12的溶液中：K、Al3、Cl、SO42-6.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（ ）A. 稀盐酸溶液与稀氢氧化
4、钠的中和热：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ mol1BFeCl3溶液水解的离子方程式：Fe3+3H2OFe (OH)3+3H+C. 热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol1,一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g),则放热19.3kJ，D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJmol17下列说法正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B.对2HI(g) H2(g)I
5、2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释C.pH=6的某溶液一定呈酸性D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连8蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( ) A NaHCO3 B AlCl3 C. Fe2(SO4) 3 DKMnO49.如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是（ ）A. 电子沿导线由Cu片流向Ag片B. 盐桥中的K向Cu(NO3)溶液C. 正极的电极反应是Ag+e=AgD. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应10.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是(
6、)A.该装置工作时，H从b极区向a极区移动B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2C. 电极a表面发生还原反应D. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程11用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A 加入少量较浓的硫酸 B加入CH3COONa固体 C加入几滴CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉12下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是( )A. c(CO32)c(H2CO3) B. c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)C. c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32) D. c(Na)c(H)c(O
7、H)c(HCO3)c(CO32)13在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0 。下列研究目的和示意图相符的是（ ）ABCD目的平衡体系增加O2对反应的影响温度对反应的影响压强对反应的影（P1P2）催化剂对反应的影响图示14在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )A容器内的压强不再改变 BSO2的转化率不再改变Cc(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2 DSO3的生成速率与SO3的消耗速率相等15.已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ks
8、p(AgBr)=7.71013，Ksp(AgI)=1.51016 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（ ） AAgClAgBrAgI BAgClAgIAgBr CAgBrAgClAgI DAgBrAgIAgCl16.H2CO3是一种二元弱酸，常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（ ）A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3 B.A点，溶液中H2CO3和HCO3浓度相同C.当c(HCO3)=c(CO32)时，c(H)c(OH)D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式可为
9、：HCO3+OH=CO32+H2O第卷（非选择题52分）二、填空题17（12分）(1)某温度下KW=1012，则0.05mol/LH2SO4溶液的pH= ,0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。(2)下列叙述中与盐类的水解有关的是( )明矾和FeCl3可作净水剂 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用AB
10、C D全部有关(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为H=92 kJ/mol，拆开1 mol HH键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol NH键需要的能量是_kJ。(4)已知25 时，醋酸的Ka=1.8105 碳酸的Ka1=4.3107 Ka2=5.61011 。有NaHCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液Na2CO3各25 mL，浓度均为0.1 molL1四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）(5)Na2CO3溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因： 。18.（14分）.2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略
11、，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知： CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) H1 = +41.1 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=90.0 kJmol1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号） A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B混合气体的密度不变 C混合气体的相对平均分子质量不变
12、 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）该反应的化学平衡常数表达式为K_。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L， 则此时的温度为 。(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号） a增加CO的浓度 b加入催化剂 c升温 d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H-49
13、.0 kJmol1体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。(5) X表示的物理量是_。(6) 判断L1与L2的大小关系：L1_L2（填“”），并简述理由： 。19.(12分）.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是ZnAg2OZnO2Ag。请回答下列问题。(1)该电池属于_电池（填“一次”或“二次”）。(2)负极是_，电极反应式是 。(3)使用时，正极区的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。.(4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池
14、的是。(填字母)AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)H (5) 溶液中存在:CO32-+H2OHCO3- +OH-,温度升高，平衡正向移动c(OH-)增大，碱性增强。18.(标注除外，每空2分，共14分）(1) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =-48.9 kJmol-1 (2) C、D(3) K c(CH3OH)/c(CO).c2（H2）(1分） L2 (1分） 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大19.(标注除外，每空2分，共12分）(1) 一次（1分） (1) Zn(或锌)（1分） Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O (3) 增大（1分）(4) C (5) CO2e+4OH=C O 32+2H2O (6) O2 （1分） (7) a （1分） (8)0.4NA （1分） 20.(标注除外，每空2分，共14分）(1) b、c (2) 酸式滴定管 （1分） (3) 偏大(4) 锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (5) 0.5500 (6) CH3COOH CH3COO- + H+ (1分）(7) a、b (8) c(CH3COO-)=c(Na+) c（H+）= c（OH-）