1、第一章 化学反应与能量第二课时 复习反应热计算相关内容。例1 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？解根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l)；H=890 kJmol即CH4 的燃烧热为 890 kJmol。1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol1mol
2、CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol890 kJmol3.97104kJ答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。例2 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)； H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 解 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJmol。100 g葡萄
3、糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1=0.556mol。1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ。答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。巩固练习 11 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( CD )AC+H2O=CO+H2 ； H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g
4、) ；H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ； H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ； H=+65.64 kJ/ mol2已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) H1,4P（红，s）+5O2 = 2P2O5 （s）H2，则H1和H2的关系正确的是(B)AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定解析设想P4（白）转化为P（红），由题意第一个反应放的热量大于第二个反应，故H1H2。3今有如下三个
5、热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ； H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ； H=b kJ/ mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是 A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c解析根据热化学方程式表示方法规定知，氢燃烧放热，其H应为负值，故A、B错；再据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断ab，C错；第三对相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。答案D。解题回顾反应放热则H为负值，方程式前的计量数为物质的量，而不是粒子个数。 4、某短跑
6、运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?（已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)； H=2 804 kJmol）解析该运动员该时段的加速度为a=2S/t2=98m/s2,故1/7s时的速度:v1=v0+at=0+98m/s21/7s=14m/s这段时间消耗的能量E=1/2mv2=7056J=7.056kJ，于是m(C6H12O6)=7.056kJ/2804kJ.mol-1180g.mol-1=0.45g。答案0.45g。解题回顾这是一道理化综合题，注意两科间能量的联系。作业 P13 7、8、9、10、11 - 2 -