1、课时跟踪检测(八)生产生活中的含氮化合物1(2014南京十三中模拟)氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是()AFe2、Mg2、Cl、NO能大量共存于pH0的溶液中B1 L浓度为1 molL1的NH4Cl溶液中含有NA个NHC除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性2(2014太仓中学模拟)对下列事实的解释正确的是()A浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝
2、酸不能氧化Fe2D锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化3(2014宜兴中学模拟)室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是()Aa4b3cBa4bcCab41 Dab434(2014溧阳中学模拟)把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液a L分为两等份，一份加b mol KOH刚好使NH全部转化为NH3，另一份加入c mol BaCl2溶液恰好沉淀完全，则原混合溶液中NO的浓度是()A. molL1 B.%C.
3、molL1 D. molL15(2014海门中学模拟)某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是()A收集到的V L气体为NOB若缺少操作，会导致实验结果偏小C被铜银合金还原的硝酸可能为 molD依据m、V不能确定铜的质量分数6(2014盐城一中模拟)硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：铜与稀硝酸反应制取：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2CuO22CuO，CuO
4、2HNO3=Cu(NO3)2H2O下列有关说法正确的是()A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，第方案最经济环保D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行7(2014新沂中学模拟)NH3是重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应8(2014江宁高级中学模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19
5、.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()A原混合酸中NO的物质的量浓度为2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL19(2014常熟中学模拟)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。(1)实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。(2)实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。(3)实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式_。(4
6、)实验步骤：实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的_；向试管中加入一定量的固体药品_，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。(5)实验讨论：实验步骤的目的是_；实验步骤的目的是_；实验步骤观察到的现象是_。(6)实验评价：该装置的优点是(只填一个优点即可)_。10(2014梅村中学模拟)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2
7、中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。11(2014白蒲中学模拟)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)该工艺需控制
8、NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，混合气体发生上述反应后，NO有剩余，且不能被石灰乳吸收，导致排放的气体中NO含量升高；若n(NO)n(NO2)11，混合气体发生上述反应后，NO2有剩余，NO2可与Ca(OH)2发生反应生成Ca(NO3)2，导致产品中Ca(NO3)2含量升高。(3)酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据得失电子守恒，可写出离子方程式：3NO2H=NO2NOH2O。答案：(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(2)排放的气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2
9、含量升高(3)3NO2H=NO2NOH2O12选A可以采用极端假设法分析，由CuO 12.0 g得n(Cu)12.0 g/80 gmol10.15 mol。结合题意假设只有CuS，反应中CuS只有S从2价升到6价，0.15 mol CuS共失去1.2 mol e，设n(NO)n(NO2)x mol，根据电子守恒x3x1.2 mol，x0.3，V (0.30.3)22.413.44 L。假设只有Cu2S，为0.075 mol，反应中Cu2S有S从2价升到6价，有Cu从1价升到2价，0.075 mol Cu2S共失去0.75 mol e，产生气体必然小于13.44 L，故A项正确。13(1) 反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu微型原电池，加快反应速率(2)操作现象与结论可能的离子方程式若溶液变红色，则溶液含有Fe3；若无现象，则不含Fe3Fe33SCN=Fe(SCN)3另取少量溶液于试管中，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(3)验证NO2的存在并除去NO2(4)不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO(5)13