1、甘肃省白银市靖远县2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第卷 (选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与人类生产、生活等密切相关，下列说法错误的是( )A. 可以通过加入Na2S除去工业废水中的、等重金属离子B. 向次氯酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色C. 向肉制品类中加
2、入适量的食盐可以防腐D. 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极研究废旧电池的回收利用【答案】B【解析】【分析】【详解】ANa2S可以与、重金属离子生成难溶于水的CuS、HgS，因此可以通过加入Na2S除去工业废水中的、等重金属离子，A正确；B次氯酸钠有强氧化性，可以漂白酸碱指示剂，因此向次氯酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液会褪色，B错误；C氯化钠的浓溶液(超过0.9%)就会有防腐作用，因为超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，达到防腐效果，C正确；D废旧电池中含有铬等重金属，如果直接扔掉会污染土壤和水体，应回收利用，D正确；故选B。2. 下列各项中物质的分类组合正确的是( )选项ABCD强
3、电解质NaNO3CuBa(OH)2HCl弱电解质HFH2SO4HClOCH3COONH4非电解质H2ONH3CO2C2H5OHA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】AH2O是一种弱电解质，故A错误；BCu为单质不电解质，H2SO4是强电解质，故B错误；CBa(OH)2是一种强碱，是强电解质，HClO是一种弱酸，是弱电解质；CO2自身不能电离，是非电解质，故C正确；DCH3COONH4是一种盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误；综上所述答案为C。3. 已知 ，则反应的为( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】热化学方程式中，物质左右相反
4、，则焓变符号相反，化学计量数减半，则焓变减半，由于，则的为；故答案为：A。4. 下列做法中没有用到水解平衡原理的是( )A. 明矾净水B. 泡沫灭火器灭火C. 热的纯碱去油污D. 盐卤(MgCl2)点制豆腐【答案】D【解析】【分析】【详解】A明矾在水溶液中电离出Al3+，Al3+水解产生氢氧化铝胶体可以净水，故A不符合题意；B泡沫灭火器的灭火原理是铝离子和碳酸氢根发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与水解平衡有关，故B不符合题意；C纯碱为Na2CO3，碳酸根水解使溶液显碱性，加热可以促进水解，碱性溶液可以使油污水解，从而去除油污，与水解平衡有关，故C不符合题意；D盐卤(MgCl2)点制豆
5、腐利用的是胶体聚沉的性质，与水解平衡无关，故D符合题意；综上所述答案为D。5. 下列关于原电池的叙述正确的是( )A. 原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B. 原电池是将化学能全部转化为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属【答案】A【解析】【分析】【详解】A原电池放电时，外电路中电子从负极经负载流向正极，电流方向与电子流向相反，从正极到负极，故A正确；B原电池将化学能转化为电能，但同时还会有部分化学能转化为热能，故B错误；C电子流出的一极是负极，失电子发生氧化反应，故C错误；D构成原电池的正极和负极可以是同种
6、金属，如燃料电池的两个电极均可以用Pt作电极，故D错误；综上所述答案为A。6. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A. v(N2O)=0.01 molL1s1B. v(NO)=0.2 molL1min1C. v(CO)=0.04 molL1s1D. v(CO2)=0.5 molL1min1【答案】C【解析】【分析】不同条件下不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位，然后利用化学反应速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率再进行比较。【详解】Av(N2O)=0.01 molL1s1=0.6 molL1min1；Bv(NO)：v(N2O)=2：1，所
7、以v(NO)=0.2 molL1min1时，v(N2O)=0.1 molL1min1；Cv(CO)：v(N2O)=1：1，所以v(CO)=0.04 molL1s1=2.4 molL1min1时，v(N2O)=2.4 molL1min1；Dv(CO2)：v(N2O)=1：1，所以v(CO2)=0.5 molL1min1时，v(N2O)=0.5molL1min1；综上所述反应速率最快的是C，故答案为C。7. 在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有( )增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】增大反
8、应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；增大压强，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；加入催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；因此正确；综上所述，答案为D。8. 向某电解质溶液中插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，恢复至原温度，溶液的pH不变，则该电解质可能是( )A. NaOHB. Na2SO4C. AgNO3D. H2SO4【答案】B【解析】【分析】【详解】ANaOH是一元强碱，溶液显碱性，电解NaOH溶液，
9、实质上是电解水，电解后溶液中c(NaOH)增大，溶液pH增大，A不符合题意；BNa2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性。电解该溶液，实质上是电解水，电解后c(Na2SO4)增大，但溶液仍显中性，因此pH不变，B符合题意；C电解AgNO3溶液，溶质、溶剂都参加反应，电解总方程式为：4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2，可见电解后溶液酸性增强，pH减小，C不符合题意；DH2SO4是二元强酸，溶液显酸性，电解硫酸溶液实质上是电解水，电解后溶液中c(H2SO4)增大，溶液的酸性增强，故电解后溶液pH减小，D错误；故合理选项是B。9. 常温下，反应能自发进行，可用于生产。下列有关说法不正确的是A
10、. 该反应， B. 被氧化且每生成1mol 时转移2mol电子C. 室温下，向0.1的NaClO溶液中通入气体，溶液pH增大D. 、和KOH溶液组成的燃料电池，正极上的电极反应式为【答案】C【解析】【分析】【详解】A反应中，只有反应物中存气体，所以，但该反应在常温下能自发进行，则该反应，A正确；B转化为，N元素由-3价升高到-2价，化合价升高1价，NH3被氧化，则每生成1mol 时转移2mol电子，B正确；C室温下，向0.1的NaClO溶液中通入SO2气体，发生反应ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H+，所以溶液的pH减小，C不正确；D、和KOH溶液组成的燃料电池，正极上O2得电子产物与水反
11、应生成OH-，电极反应式为，D正确；故选C。10. 研究表明N2O(g)与CO(g)在Ir+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是( )A. N2O、CO、Ir+夺取O的能力依次增大B. 催化剂参与的两步反应均为放热反应C. 未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为D. 总反应的热化学方程式为 【答案】A【解析】【分析】【详解】A从到,此时-174.9,说明Ir+夺取O的能量强于N2O，从到,-184,说明CO夺取O的能力强于Ir+，所以夺取O的能力,故A错误；B由图可知，在Ir+催化下，两步反应能量均降低，均为放热反应，故B正确；C根据历程，反应物总能量大于生成物的总能量
12、，即该反应为放热反应，逆反应的活化能为358.9+198.9=557.8，故C正确；D只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此总反应的热化学方程式为，故D正确。故答案为：A11. 下列有关叙述正确的是A. 常温时，的溶液与的溶液中由水电离出的之比为B. 某物质的水溶液，则该物质的水溶液一定显酸性C. AgCl(s)在同浓度的和溶液中的溶解度相同D. 的与的混合溶液中，【答案】A【解析】【分析】【详解】A常温时，的溶液中，水电离出的=10-9.5mol/L，的溶液中，由水电离出的=10-4.5mol/L，所以二者的之比为10-9.5:10-4.5=，A正确；B在水中，随着温度的不断升高，水的电
13、离程度不断增大，水电离产生的c(H+)不断增大，pH不断减小，所以某物质的水溶液时，该物质的水溶液不一定显酸性，B不正确；C同浓度的和溶液中，c(Cl-)不同，对AgCl(s)溶解平衡的抑制作用不同，AgCl(s)的溶解度不同，C不正确；D与的混合溶液的，则以CH3COOH电离为主，所以溶液中，D不正确；故选A。12. 冬天，冰冻了的衣服放在室内也能晾干(如图所示)，下列化学反应的熵变、焓变和自发性与冰冻的衣服被晾干一致的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】晾衣服的过程中固态水升华成气态水，为吸热过程，则H0；固态变为液体为熵增加的过程，则S0；室温下能自发，说明室温时满
14、足H-TSK2B. 仅由图2判断，m+nq且T1T2C. 仅由图3判断，反应处于点1时，v正v逆D. 仅由图4判断，曲线a一定是使用了催化剂【答案】A【解析】【分析】【详解】A温度越高反应速率越快，越先达到平衡，所以温度T1K2，故A正确；B因该反应焓变未知，仅由图2无法判断温度的大小关系，故B错误；C据图可知1点B的百分含量高于同温度下的平衡时B的百分含量，则要达到平衡状态B的百分含量要减小，平衡正向移动，v正v逆，故C错误；D若m+n=q，即压强对反应的平衡无影响，曲线a也可能是增大压强，故D错误；综上所述答案为A。16. 向溶液中缓慢滴加100 mL盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸
15、的物质的量的变化如图所示(和未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数，下列说法错误的是( )A. 滴加至A点时，B. 滴加至B点时，C. 滴加至C点时，D. 滴加至D点时，溶液的pHn()，故A正确；B，B点时，n()=n()，c(H+)=5.6010-11，故B正确；C由C点知，n(Cl-)n()n()，此时加入n(HCl)=0.01 mol，此时溶质为KCl和KHCO3，且等浓度，由物料守恒得：n(Cl-)=n()+n()+n(),又因为n()n()，所以，故C错误；DD点时，n(Cl-)=0.02 mol,说明K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O恰好完全反应，生成的二氧化碳部分溶于水
16、，则溶液的pH387时的0.080，说明温度降低平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应，所以答案为：放热，相对于容器，容器降低了温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应；（4）387时，向容器中充入0.1 mol X、0.15 mol Y和0.10 mol Z，瞬间的K=4，所以反应要正向进行，所以答案为：正，所以反应要正向进行。20. 用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：(1)电源的 F端为_(填“正”或“负”)极。(2)A中发生反应的总化学方程式为_。(3)B中石墨电极上的电
17、极反应式为_；Cu电极观察到的现象是_；一段时间后，B中溶液pH_(填“升高”、“降低”或“不变”)(4)电池工作t min后，B装置中共收集到16.8 L(折算为标准状况下)气体，此时A中溶液的质量减轻了_g。(5)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将_(填“A”或“B”)中的溶液换成_(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。【答案】 (1). 负 (2). Fe+2H2OFe(OH)2+H2 (3). 2H2O-4e-=O2+4H+ (4). 有气泡产生 (5). 不变 (6). 18 (7). A (8). 稀硫酸【解析】【分析】通电一会儿，发现湿润的淀粉K
18、I试纸的D端变为蓝色，说明D端碘离子被氧化生成碘单质，所以D为阳极，E为电源正极，F为电源负极，Pt电极、Cu电极均为电解池的阴极，Fe电极、石墨电极均为电解池的阳极。【详解】(1)根据分析可知电源的F端为负极；(2)A中Fe电极为阳极，则Fe失电子生成Fe2+，Pt电极上水放电产生氢气和氢氧根，生成的氢氧根与Fe2+结合生成Fe(OH)2沉淀，由于有植物油覆盖隔绝氧气，所以生成的Fe(OH)2沉淀不会被氧化，总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2；(3)B中石墨电极为阳极，水电离出的氢氧根放电生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；Cu电极为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢
19、气，所以可以观察到的现象是有气泡产生；B中实际上就是在电解水，而硫酸钠溶液为中性溶液，水少了依然为中性，所以pH不变；(4)B中实际上电解水，所以生成的O2和H2的物质的量之比为1：2，共收集到16.8L(折算为标准状况下)气体，则收集到5.6L O2，转移的电子为=1mol，A中总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2，溶液减轻的质量即水的质量，转移1mol电子消耗1molH2O，质量减轻18g；(5)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，则需要A或B成为原电池，且Pt电极或Cu电极为正极，发生还原反应，若将A中换成稀硫酸，则A中总反应为Fe与稀硫酸的反应
20、，Fe被氧化为负极，Pt为正极，符合条件；常温下Fe在浓硝酸中钝化，若换成浓硝酸则无法形成原电池，不符合条件；若将B中溶液换成稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，无法形成原电池，不符合条件，若换成浓硝酸，Cu被氧化，作负极，也不符合条件，综上所述应将A中的溶液换成稀硫酸。21. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：(1)过氧化氢的性质酸性条件下可将Fe2+转化成Fe3+，说明具有_性。常温下，显弱酸性(、)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向的溶液中滴加甲基橙，溶液显_色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.14.4时显橙色，大于4.4时显黄色)(2)过氧化
21、氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为。滴定达到终点的现象是_。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：第一次第二次第三次第四次V(酸性KMnO4标准溶液)/mL17.1018.1018.0017.90试样中过氧化氢的浓度为_。(3)过氧化氢与碳酸钠的加合物比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取100 g 晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为_。【答案】 (1). 氧化 (2). 黄 (3). 当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且30
22、秒内溶液不褪色 (4). 0.18 (5). 【解析】分析】KMnO4溶液呈紫色，用其测定H2O2的含量时，不需另加指示剂；为减少实验误差，做了四次实验，在计算所用KMnO4溶液体积的平均值时，需分析实验的有效性，若某次实验与其它实验的结果相差较大，则本次实验无效。【详解】(1)酸性条件下，将Fe2+转化成Fe3+，同时H2O2转化成H2O，中O元素由-1价降低到-2价，具有氧化性。的溶液中，c(H+)mol/L =mol/L3.110-6mol/L，pH5，滴加甲基橙，溶液显黄色。答案为：氧化；黄；(2)用酸性高锰酸钾标准溶液滴定过氧化氢，当H2O2完全反应后，KMnO4稍过量，溶液呈现KM
23、nO4溶液的颜色，所以滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色。四次实验中，第一次实验与另三次实验相比，偏差太大，此次实验数据不能采用，则另三次实验所用V(酸性KMnO4标准溶液)=mL=18.00mL，利用反应可建立如下关系式：，试样中过氧化氢的浓度为=0.18。答案为：当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色；0.18；(3)从图中可以看出，100 g晶体加热，所以Na2CO3的质量为67.6g，则H2O2的质量为:100g-67.6g=32.4g，x=1.5，则该晶体的组成为。答案为：。【点睛】在分析滴定终点时溶液的颜色变化时，为防止将颜色的变化写错，可先确定滴定前锥形瓶内溶液的颜色。
