1、运城市高中联合体高一12月份阶段性测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第三章。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共4
2、5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质的用途错误的是A.Al用于制作导线 B.NaClO用于消毒杀菌C.Fe2O3用于制作油漆 D.Na2CO3用于改良酸性土壤2.下列物质转化在给定条件下能实现的是A.NaAl B.Na2CO3溶液CaCO3C.AlAl(OH)3 D.MnO2Cl23.下列叙述正确的是A.生铁的含碳量低于钢的 B.碳素钢不含非金属元素C.钢的强度比纯铁的高 D.锌铜合金不与稀盐酸反应4.向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K、Mg2、Cl、SO42 B.Na、NH4、SO42、HCO3C.Na、K、SO42、C
3、l D.K、Na、SO42、CO325.下列关于Fe(OH)2的叙述正确的是A.常温下为灰绿色固体 B.不可以与NaOH溶液反应C.不可以与稀盐酸反应 D.能在空气中稳定存在6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na2H2ONa2OHH2B.氢氧化钠溶液中通入过量CO2：2OHCO2CO32H2OC.金属铝溶于盐酸：2Al6H2Al33H2D.铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe3H27.将x g含Fe2O3和CuO的混合物投入1 L 0.2 molL1 H2SO4中，恰好完全反应。若取等质量的该混合物，向其中通入足量的CO并加热充分反应后，将产生气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀的量
4、为A.0.2 mol B.2.0 mol C.100g D.无法计算8.下列组合可形成喷泉实验的是9.一小块在空气中久置的Al片置于过量NaOH溶液中，生成H2的物质的量与时间关系如图。下列叙述正确的是A.若n1，生成H2时被氧化的Al为0.5 molB.N点：溶液中的溶质仅为NaAlO2、NaOHC.OM：发生反应的类型为氧化还原反应D.MN：溶液的质量逐渐减小10.以某工厂废液(含有FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，制取Cu和FeCl3溶液的工艺流程如图。下列叙述正确的是A.“固体M”中不可能含有铁粉B.“氧化”过程体现了H2O2的还原性C.“除Cu2”时的离子方程式为3Cu22
5、Fe3Cu2Fe3D.“氧化”时不可用H2SO4代替HCl11.向10 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3、Cu2和Fe2B.b点时溶液中的离子反应有两种C.原溶液中n(Fe3)：n(Cu2)1：1D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 molL112.固体碱熔法是制取KMnO4的制取方法之一，反应原理为2 MKClO32KOH2KMnO4KClH2O。下列叙述正确的是A.KOH是还原剂 B.每消耗2 mol KClO3转移10 mol eC.M的化学
6、式为MnO2 D.参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：113.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gcm3，该溶液中Na的物质的量浓度为A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL114.往Fe2O3、CuO的混合物中加入1 L 1 molL1盐酸，恰好完全反应，再往混合液中加入a mol NaOH，溶液中的金属阳离子恰好完全反应，此时溶液中NaCl物质的量为b mol。下列叙述正确的是A.a1、b2 B.a1、b1 C.a2、b1 D.无法确定a、b15.标准状况下将充满Cl2的试管倒扣于水槽中用强光照射，充分反应(假设Cl2与H2O完
7、全反应，且溶质不扩散到水槽中，试管的容积为V)。下列叙述正确的是A.液体充满试管 B.试管中液体的体积为VC.试管中液体为黄绿色 D.试管中c(Cl)molL1二、非选择题(本题共5小题，共55分)16.(12分)钠、铝、碳及其化合物是重要的物质。回答下列问题：(1)钠、碳及其化合物转化关系如图：金属钠保存在 中，B为浅黄色固体，B与水反应的化学方程式： 。A： (填化学式，下同)，C： 。将一小块钠长期放置在空气中，最终含钠化合物是 。写出C与NaOH溶液反应的离子方程式： 。(2)铝及其化合物转化关系如图：AlNaAlO2Al(OH)3AlCl3Al制器具能在空气中稳定存在的原因是 。Al
8、与NaOH溶液反应的化学方程式为 。向含有少量NaOH的NaAlO2溶液中缓缓滴入稀盐酸，生成沉淀的物质的量与盐酸(HCl)物质的量的关系图为 (填字母)。17.(12分)铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为 ，然后经过滤、洗涤、干燥。(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是 。(3)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 。滤液II中溶质的用途之一是 。电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产
9、物是 (填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于 (填字母)。a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物18.(12分)工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计流程如下：回答下列问题：(1)写出FeCl：溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。(2)检验废液中Fe3存在的试剂是 ，证明Fe3存在的现象是 。(3)经检验知废液中仍有Fe3存在。滤渣c的成分为 。废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为 ； 。
10、(4)写出b与e反应的化学方程式： 。19.(10分)某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。(2)“操作a”的名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。(3)“氧化”的目的是 (用语言叙述)。(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为 。(5)100 g含Al2O3 51%的废渣“碱溶”时理论上需 mL 5 molL1的NaOH溶液恰好完全反应。20.(9分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。回答下列问题：I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物(1)试管A中发生反应的化学方程式是 ，该反应的氧化剂是 。(2)烧瓶B的作用是 。II.利用图2所示装置制取“引火铁”(1)仪器a的名称是 。(2)装置B的作用是 ；装置C中盛放的试剂是 ，其作用是 。(3)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须 。