1、第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时硝酸）【学习目标】1.了解硝酸的性质。2.掌握硝酸的强氧化性。一、物理性质纯硝酸为色、易的体,在空气中遇水蒸气呈,能以任意比溶于,沸点是83 ,常用浓硝酸69%,而浓度为98%以上的浓硝酸,称为“”。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成。二、化学性质1.硝酸是一种酸,具有的通性。电离:在水溶液中的电离方程式为。稀硝酸使紫色石蕊溶液变。与碱作用生成和。与碱性氧化物作用生成和。我们知道在化学性质上,浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质,那么硝酸也是一种强酸,它除了具有酸的通性外,还具有什么性质呢?2.硝酸的特性(1)不稳定性思考1:为什么久
2、置硝酸呈黄色? 。写出HNO3分解的化学方程式: 。思考2:平时我们要如何保存硝酸? 。(2)强氧化性-浓、稀HNO3都具有强氧化性与金属反应(除Pt、Au)（均不放出氢气）浓硝酸与铜的反应:现象:a.产生色气体;b.溶液由无色变为;c.铜在不断,常温下反应速率大。写出浓硝酸与Cu反应的化学方程式: 。(分析双线桥，并写出离子反应方程式) 写出用NaOH溶液处理尾气的化学方程式。思考3:铜和浓硫酸在加热时反应,而铜和稀硫酸不反应。铜与稀硝酸反应吗?稀硝酸与铜缓慢反应,产生 色气体,遇到空气时变为色,溶液变为色。写出稀硝酸与Cu反应的化学方程式: 。(分析双线桥，并写出离子反应方程式) 写出处理
3、尾气的化学方程式 。比较1:铜与浓、稀硝酸反应的相同点和不同点。相同点:硝酸都作,表现性和性;都不产生气。不同点:剧烈程度,产物。比较2:浓、稀硝酸的氧化性强弱。氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力(即得电子的能力),并不是氧化剂本身被还原的程度(即得电子的多少);浓度越高氧化性越。思考4:Al、Fe在冷浓硫酸中会钝化,Al、Fe在冷浓硝酸中情况又将如何呢?Al、Fe在冷浓硝酸中会,这一性质的用途:。注意:硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸,但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混合物,这种混合物又称,具有极强的氧化性。王水:V(浓盐酸)V(浓硝酸)=小结:(1)硝酸跟金属反应时不生成气。(2)铁、铝遇冷的浓硝酸发生。(3)不活泼金属与浓硝酸反应生成气体,与稀硝酸反应时生成气体。练习1:写出下列化学反应方程式(1) Ag+HNO3(浓)(2)Ag+HNO3(稀)与非金属反应(C、P、S等)C+4HNO3(浓)S+ HNO3（浓）注意:稀硝酸不与木炭反应三、硝酸的用途
