1、第三节氧化还原反应作业（二）1从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性 B氯气是还原性剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强2下列叙述正确的是()。A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原，一定得到金属单质3一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A23 B32 C45 D564在足量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入少量铁粉，充分反应后，得到的固
2、体成分是()AFe BCu CAg DCu、Ag5常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是()A只有B只有C和D和6在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol7重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解产物的是()ACr、NH3、H2O BCrO
3、3、N2、H2OCCr2O3、NH3、H2O DCr2O3、N2、H2O8在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3D.X2是XO的还原产物9氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是有还原性，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mo
4、l AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3D.AlN的摩尔质量为41 g10下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物一定有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多的物质，其还原性越强D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应11已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIO CMnO DHNO212KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2K
5、Cl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况。(双线桥法表示)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。13在一定条件下， NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
