1、射洪中学2022届高三上学期9月第二次周练理综化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分300分。考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg -24 Al-27 Fe-56 K 39 第卷（选择题，满分12
2、6分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-17题，每小题6分，18-21题，每小题6分，共126分。）7化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅C市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤D“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料8 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BFe2O3能与酸反应，可用作红色油
3、漆和涂料CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂9向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是( )操 作现 象结 论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D向待测液滴足量的盐酸将产生的气体通入足量澄清石灰水，溶液变浑浊原溶液中有CO3210设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1
4、mol的10B中，含有0.4NA个质子B1molCu溶于过量硝酸，转移2NA个电子C1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA个Cl-D46g由CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物中含有7NA个极性键11下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是（）A向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O+2H+=S+SO2+ H2OB向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2OC向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+ 10CO2+ 8H2OD向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ +
5、4OH-= AlO+2H2O12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Z元素的最高正价和最低负价的代数和为2，则下列说法正确的是（）XYZWA离子半径：XYZWB最简单气态氢化物的热稳定性：ZWC工业制Y往往采用电解熔融YW3的化合物D常温下Y的单质能和X的最高价氧化物的水化物反应生成红棕色的气体13某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知： Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是（）A曲线II表示Pc(HB-)与pH关系BpH=5时，c(HB- )c(B2- )c(H2B)C由图像数据可以计算出的
6、值D在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、 c(B2-)三者浓度和先减小后增大26（14分）金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含FeO、Fe2O3，、SiO2)为原料制TiO2，再由TiO2制得金属Ti。(已知：TiO2+在一定条件下会发生水解)（1）写出步骤中FeTiO3与硫酸发生反应的化学方程式_。（2）步骤中加入铁粉的目的_。（3）步骤、中，均需用到的操作是_(填操作名称)（4）请结合化学用语解释步骤中加热水的原因_。（5）步骤中TiO2与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiCl4和一种可燃性气体的化学方程式为_。（6）Mg还原TiCl4
7、过程中必须在稀有气体(如氩)氛围中进行的原因是_。（7）测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率：取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积如图所示：(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。废液中c(Fe2+)=_。27（16分）某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题：（1）用AD仪器制备NaHCO3，正确的连
8、接顺序是a_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，应采用_(填实验操作)可使稀盐酸顺利滴下。（3）B中使用雾化装置的优点是_。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3：生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_。向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4C1( aq)NaCl(aq )+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_、_洗涤、干燥。无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其
9、标定盐酸浓度时，会使结果_(填标号)。A偏低 B不变 C偏高对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为_g。28（13分）H2在化学工业中有重要用途，中国科学家在以H2为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：（1）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2。已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.0 kJmol-12Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) H2 = +313.2 kJmol-1则3FeO(s)+H2O(l)=H2
10、( g)+Fe3O4(s) H3=_kJmol-1（2）H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0， 研究表明上述反应历程分两步：I.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(1) (慢反应)II.H2O2(1)+H2(g)2H2O(g) (快反应)该总反应的速率由反应_(填“I”或“II”)决定，反应I的活化能比反应II的活化能_(填“高”或“低”)。该反应常伴有副产物N2O和NH3.以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO (其他气体不反应)，270C时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋
11、势，原因是_。（3）H2还原CO的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”或“”)。若起始时c(CO)= a molL-1，则380C时该反应的化学平衡常数K=_。(用含有a的式子表示)。结构与性质35（15分）H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号和“ 35结构（15分，除标注外每空1分）（1） NaON （2） Fe3+ Cu(H2O)42+ 配位键 （3）（4） NC-CN ，4 （2分） ，sp杂化 （2分） （5） Na2O （2分）， （2分）36 有机（15分，除标注外每空2分）（1）C10H11O2N（2）氨基、羰基(或酮基) （3）浓HNO3，浓H2SO4/（4） 还原反应 取代反应 （5）+(CH3CO)2OCH3COOH+（6）或（7）（3分）
