1、第一节 元素周期表第三课时 核素学习目标1、了解质量数的含义和原子的表示方法2、了解核素、同位素的概念3、了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、种子数之间的相互关系新知预习知识点一：元素、原子、质量数1、元素是具有 的同一类原子的总称。元素只讲 不讲个数，决定元素种类的因素是 。“同一类元素”：包含 相同的各种原子或离子。2、原子由原子核和 构成，原子核由 和 构成。原子的质量主要集中在 。3、质量数：质子和中子的相对质量都近似为 ，质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。因此，质量数= ，即A= 。用X表示元素符号，A表示质量数
2、，Z质子数，该原子的符号为 。4、原子：质子数 = 核外电子数 = = 原子序数。知识点二：核素1、概念：具有一定数目的 和一定数目的 的一种 。一种原子就是一种核素，常用符号 表示。2、同种元素原子的原子核中， 相同， 不一定相同。3、几种重要的核素：氢元素的三种核素为 ，其中 用于制造氢弹。氧元素的三种核素为 。碳元素的三种核素为 ，其中 用于测定文物的年代。铀元素的不同核素为 。其中235U用于制造原子弹、核发电。知识点三：同位素1、概念： 互称为同位素（即同种元素的不同 互称为同位素）。“同位”是指这几种核素的 相同，因而在元素周期表中位置相同。因存在同位素，原子的种数 （多于、等于、
3、少于）元素的种数。 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质 。天然存在的同位素，不论是游离态还是化合态，相互间保持一定的比率，即每种元素的各种同位素原子在自然界中的原子个数百分比一般为定值。知识点四：相对原子质量1、核素(原子)的相对原子质量(设为Mr) Mr = 式中：Mr表示 ，m表示 ，mC-12表示 。由于原子的质量主要集中在原子核上，所以核素的相对原子质量近似等于核素的质量数。2、元素的相对原子质量（设为M）元素的相对原子质量是按照 算出的平均值。M = M1X1%+ M2X2%+MnXn% 式中M1、M2M n表示 ， X1%、X2%、Xn%表示 。3、元素的近似相对
4、原子质量（设为Ar） Ar= A1X1%+ A2X2%+AnXn%式中A1、A2An为各核素的 。课内达标（ ）1、无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是A.34S原子核内中子数为16 B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同 D.13C和15N原子核内的质子数相差2（ ）2、下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等3、在、中：包含 种元素， 种核素， 种原子。 和 互为同位素。 和 质量数相等，但不能互称为同位素。 和 中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。6Li和7Li对应的单质 性质不同， 性质几乎相同。课后收获我学会了： 我有疑问的地方：
