1、2016年湖北省宜昌市远安一高高考化学八模试卷（8）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指（）A萃取B渗析C蒸馏D干馏2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2B18g 50%的遮糖水溶液中原子总数约为1.6 NAC0、101KPa下，4.48LNH3中共用电子对数为0.6NAD将lmol Cl2通入水中
2、，HClO、Cl、ClO 粒子数之和为2NA3短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）下列说法正确的是（）AB的离子半径大于A的离子半径BC氢化物稳定性大于D氢化物稳定性CW、Z两物质含有的化学键类型相同DB原子的电子层数与最外层电子数相等4用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性
3、及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂AABBCCDD5EDTA是一种重要的络合剂4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（）AC10H16N2O8BC10H20N2O8CC8H16N2O8DC16H20N2O8Cl6常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图下列分析正确的是（）AHR为强酸Ba、b、c三点所示溶液中水的电离程度相同Cb点溶液中c（N
4、H4+）c（R）c（OH）c（H+）Dac任意点溶液均有c（H+）c（OH）=Kw=l0l0147斯坦福大学华人化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示下列说法不正确的是（）A充电时，该电池负极应连接外接电源的负极B放电时，电子从铝流出经过电解质溶液到达石墨电极C充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4eCnAlCl4D放电时的负极反应为：Al3e+7AlCl44Al2Cl7二、解答题（共3小题，满分44分）8工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇（1）用煤制取氢气的
5、反应是：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H0若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b（填“能”或“不能”）求出上述反应的H若能则求出其H（若不能请说明理由）：（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示该温度下的平衡常数为10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动对于基
6、元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正c（A）ac（B）b；逆反应速率为V逆=k逆c（C）cc（D）d其中k正、k逆为速率常数求该反应进行到第10min时k逆：k正=（3）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数（CH3OH）变化趋势如图2所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%则CO的转化率为X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断
7、的理由是9某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）（1）铅蓄电池的优点：；放电时，Pb电极质量将（填“增大”、“减小”）充电时，PbO2电极应该连接在外接电源的（填“正极”或“负极”），该电极反应式为：（2）工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度较小的是写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式为（3）已知PbO2可随温度升高逐步分解得到固体物质Pb2O3、Pb3O4或PbO，称取23.9gP
8、bO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为（写化学式）（4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比10某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2资料显示：氯化铁为共价化合物实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB中溶液变蓝（1）现象i中的白雾是，形成白雾的原因是（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体
9、b用KSCN 溶液分别检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是实验证实推测成立溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色方案2将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验 Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是方案2
10、中检验 Fe2+的原因是（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中发生反应的化学方程式是（二）选考题：请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11【化学化学与技术】工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱请回答下列问题：（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：（已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）（2）氨碱法的工艺如图2所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱下面图1中的中间产物C是
11、，（填化学式，下同） D是；装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？12【化学选修3：物质结构与性质】（1）原高碘酸盐（IO65）、过二硫酸盐（S2O82）、二氧化铅（PbO2）是三种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为高锰酸盐回答下列问题：基态锰原子能量最高能级电子排布图为过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式碳酸盐在一定温度下会发生
12、分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表所示：碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？（2）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）a离子键 b配位键 c金属键 d范德华力 e共价键 f氢键M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取M水溶性小的主要原因是（3）纳米TiO2是一种应
13、用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图化合物乙中手性碳原子有个，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为（4）常压下，水冷却至0以下，即可结晶成六方晶系的冰日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60则：冰的密度= g/cm3（代值列计算式）13【化学选修5：有机化学基础】衣康酸M是化学合成工业的重要原料，可用于制备高效除臭剂、粘合剂等多种化学产品衣康酸可经过下列反应路线得到（部分反应条件略）：（1）M的化学式为，其中含氧官
14、能团的名称为，与M属于同类且核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为（2）写出BC的化学方程式为，其反应类型为（3）已知，D经五步转成变成M的合成反应流程为：G的结构简式为；EF的化学方程式为；已知：按照上图格式写出D经三步转变成M的合成反应流程（牵涉的有机物都用结构简式表示，第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）2016年湖北省宜昌市远安一高高考化学八模试卷（8）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水
15、，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指（）A萃取B渗析C蒸馏D干馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2B18g 50%的遮糖水溶液中原子总数约为1.6 NAC0、101KPa下，4.48LNH3中共用电子对数为0.6NAD将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO 粒子数之和为2NA【考点】
16、阿伏加德罗常数【分析】A标准状况下，C2H5OH是液体；B遮糖水溶液中蔗糖分子、水分子都含有原子；C.0、105KPa下，是标准状况；D氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在【解答】解：A标准状况下，C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积，无法计算物质的量，故A错误；B18g 50%的遮糖水溶液中原子总数大于1.6 NA，故B错误；C.0、101KPa下，是标准状况，Vm=22.4L/mol，计算氨气的物质的量为0.2mol，故C正确；D氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO 粒子
17、数之和小于2NA，故D错误；故选：C3短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）下列说法正确的是（）AB的离子半径大于A的离子半径BC氢化物稳定性大于D氢化物稳定性CW、Z两物质含有的化学键类型相同DB原子的电子层数与最外层电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、ZA是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则W为NaOH；0.1 mol/
18、L的Z溶液pH=1，则Z为一元含氧强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、Z为HClO4；0.1 mol/L的Y溶液pH=0.7，则氢离子浓度为100.7mol/L=0.2mol/L，故Y为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Y为H2SO4；常温下W、Y、Z均可与X反应，则X为两性氢氧化物，则X为Al（OH）3、B为Al元素，据此解答【解答】解：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、ZA是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则W为NaOH；0.1 mol/L的Z溶液pH=1，则Z为一元含氧强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元
19、素、Z为HClO4；0.1 mol/L的Y溶液pH=0.7，则氢离子浓度为100.7mol/L=0.2mol/L，故Y为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Y为H2SO4；常温下W、Y、Z均可与X反应，则X为两性氢氧化物，则X为Al（OH）3、B为Al元素ANa+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+Al3+，故A错误；B非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，故B错误；CNaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；DB为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故
20、D正确，故选D4用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】ACu和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，但二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO；B浓硫酸具有脱水性，能将H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性；C酸性条件下，生铁发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下生铁发生吸氧腐蚀；D铁和HCl
21、反应生成氯化亚铁和氢气，双氧水分解生成水和氧气【解答】解：ACu和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，但二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，所以试管c中得不到红棕色气体，故A错误；B浓硫酸将木条中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，能使木条变黑体现脱水性和强氧化性，故B错误；C酸性条件下，生铁发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下生铁发生吸氧腐蚀，所以在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，b中压强减小，导致导管处发生倒吸，故C正确；D铁和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，双氧水分解生成水和氧气，所以该实验中Fe不做催化剂，故D错误；故选C5EDTA是一种重要的络合剂4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（
22、）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（）AC10H16N2O8BC10H20N2O8CC8H16N2O8DC16H20N2O8Cl【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】一氯乙酸的结构简式为CH2ClCOOH，乙二胺的分子式为C2H8N2，结合反应的方程式利用质量守恒可确定EDTA的分子式【解答】解：一氯乙酸的结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则有4C2H3O2Cl+C2H8N2EDTA+4HC
23、l，由质量守恒可知EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A6常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图下列分析正确的是（）AHR为强酸Ba、b、c三点所示溶液中水的电离程度相同Cb点溶液中c（NH4+）c（R）c（OH）c（H+）Dac任意点溶液均有c（H+）c（OH）=Kw=l0l014【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A根据图知，0.1mol/L的HR溶液pH1，说明HR部分电离；B酸或碱抑制水电离，且酸中c（H+）越大、碱中c（OH）越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离；
24、Cb点溶液的pH=7，则溶液中存在c（OH）=c（H+），结合电荷守恒判断；D离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变【解答】解：A根据图知，0.1mol/L的HR溶液pH1，说明HR部分电离，则HR为弱酸，故A错误；B酸或碱抑制水电离，且酸中c（H+）越大、碱中c（OH）越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离，a溶液呈酸性、c溶液呈碱性，二者都抑制水电离，且两种溶液pH未知，无法判断抑制水电离程度大小，故B错误；Cb点溶液的pH=7，则溶液中存在c（OH）=c（H+），结合电荷守恒得c（NH4+）=c（R），该点溶液中水电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）
25、=c（R）c（OH）=c（H+），故C错误；D离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以这几点溶液中离子积常数不变，故D正确；故选D7斯坦福大学华人化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示下列说法不正确的是（）A充电时，该电池负极应连接外接电源的负极B放电时，电子从铝流出经过电解质溶液到达石墨电极C充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4eCnAlCl4D放电时的负极反应为：Al3e+7AlCl44Al2Cl7【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生
26、成Al2Cl7，电极方程式为Al+7AlCl43e4Al2Cl7，正极反应为3CnAlCl4+3e=3Cn+3AlCl4，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为Cn+AlCl4eCnAlCl4，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4，以此解答该题【解答】解：A充电时，原电池负极（阴极）应连接外接电源的负极，故A正确；B放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，电子由负极经导线流向正极，电子不能再电解质溶液中流动，故B错误；C充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cn+AlCl4eCnAlCl4，故C正确；D放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlC
27、l4结合生成Al2Cl7，所以电极反应式为：Al3e+7AlCl44Al2Cl7，故D正确；故选B二、解答题（共3小题，满分44分）8工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇（1）用煤制取氢气的反应是：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H0若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b不能（填“能”或“不能”）求出上述反应的H若能则求出其H（若不能请说明理由）：因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，在一恒温恒容密闭容
28、器中充入1mol CO2和3 mol H2进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示该温度下的平衡常数为5.3310min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正c（A）ac（B）b；逆反应速率为V逆=k逆c（C）cc（D）d其中k正、k逆为速率常数求该反应进行到第10min时k逆：k正=3：16（3）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0在一定条
29、件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数（CH3OH）变化趋势如图2所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%则CO的转化率为25%X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素【分析】（1）反应热与物质的聚集状态有关，聚集状态不同，反应热不同；（2）计算平衡时氢气、水的浓度，再根据K=计算平衡常数；保持温度不变，向该密闭容器中
30、再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），相当于增大压强，增压平衡向气体系数小的方向移动；平衡时满足V正=V逆，v正=k正c（A）ac（B）b；V逆=k逆c（C）cc（D）d，则k逆：k正=K；（3）根据三行式计算得到；根据图示信息：X轴上a点的数值比b点小，随着Y值的增加，CH3OH的体积分数（CH3OH）减小，结合平衡移动原理回答【解答】解：（1）反应热与物质的聚集状态有关，聚集状态不同，反应热不同，上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同，所以不能求出上述反应的焓变；故答案为：不能；因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同；（2）平衡时甲醇为0.75mol/L、二氧化碳为
31、0.25mol/L，则： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始浓度（mol/L）：1 3 0 0变化浓度（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡浓度（mol/L）：0.50 0.75 0.75 0.75则平衡常数K=5.33；保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），相当于增大压强，增压平衡向气体系数小的方向移动，即向正方向移动；故答案为：5.33；正向；平衡时满足V正=V逆，v正=k正c（A）ac（B）b；V逆=k逆c（C）cc（D）d，则k逆：k正=K=3：16；故答案为：3：16；（3）设CO的转化量是x，
32、则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；初始量：1mol 2mol 0变化量：x 2x x平衡量：1x 22x x平衡时，CH3OH的体积分数为10%，则100%=10%，x=0.25，所以CO的转化率为100%=25%，故答案为：25%；根据图示信息：X轴上a点的数值比b点小，随着Y值的增加，CH3OH的体积分数（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度，故答案为：小；温度；随着Y值的增加，CH3OH的体积分数（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度9某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+
33、2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）（1）铅蓄电池的优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉等；放电时，Pb电极质量将增大（填“增大”、“减小”）充电时，PbO2电极应该连接在外接电源的正极（填“正极”或“负极”），该电极反应式为：PbSO4（s）+2H2O（l）2e=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42（aq）（2）工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度较小的是KClO4写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式为PbO2+ClO3+2H+=Pb2+ClO4+H2O（3）已知PbO2可随温度升高逐步分解
34、得到固体物质Pb2O3、Pb3O4或PbO，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为Pb2O3和Pb3O4（写化学式）（4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比1：1【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）根据铅蓄电池的特点可知，铅蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，依据电池反应，放电过程是原电池反应，Pb电极做负极，发生氧化反应；充电过程是电解池，PbO2电极做电解池阳极；（2）工业用PbO2来制备KClO4，是在酸性条件下用PbO2将N
35、aClO3氧化成NaClO4，过滤得含有NaClO4的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得KClO晶体，根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质；NaClO3与PbO2反应，+4价的铅能将氯酸根氧化成高氯酸根，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；（3）依据图象分析，可计算出A点和B点中铅和氧的物质的量之比，进而确定两个点的物质组成，剩余固体的质量为22.94g时，介于AB之间，据此判断；（4）根据（3）中的计算，运用元素守恒可计算出各物质的物质的量之比【解答】解：（1）根据铅蓄电池的特点可知，铅蓄电池的优点是电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉等，放电过程是原电池
36、反应，Pb电极做负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，生成的硫酸铅附着在铅电极上，所以其质量增加，充电过程是电解池，PbO2电极做电解池阳极，所以要与电源的正极相连，电极反应式为 PbSO4（s）+2H2O（l）2e=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42（aq），故答案为：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉等；增大；正极； PbSO4（s）+2H2O（l）2e=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42（aq）；（2）根据题中流程可知，KNO3和NaClO4反应能生成KClO4和NaNO3，结晶后得到KClO4，可推知KClO4的溶解度较小，故答案为：KClO4
37、；依据流程分析，二氧化铅是氧化剂把氯酸钾氧化为高氯酸钾，铅元素化合价降低为二价，反应在酸性溶液中进行，反应的离子方程式为：PbO2+ClO3+2H+=Pb2+ClO4+H2O，故答案为：PbO2+ClO3+2H+=Pb2+ClO4+H2O；（3）23.9gPbO2物质的量=0.1mol，其中氧原子为0.2mol，图象中A点固体质量减少=23.9g23，1g=0.8g，减少的是氧元素质量为0.05mol，所以剩余氧原子物质的量=0.2mol0.05mol=0.15mol，剩余铅和氧原子物质的量之比=0.1mol：0.15mol=2：3，对应A点位置为Pb2O3；B点固体减少=23.9g22.83
38、g=1.07g，减少的氧原子物质的量=0.07mol，剩余氧原子物质的量=0.2mol0.07mol=0.13mol，反应剩余铅和氧原子物质的量之比=0.1mol：0.13mol3：4，剩余固体22.94g，介于AB之间，所以固体是Pb2O3和Pb3O4 的混合物，故答案为：Pb2O3和Pb3O4；（4）由（3）的计算可知，固体是Pb2O3和Pb3O4 的混合物，设Pb2O3物质的量为x，Pb3O4 物质的量为y，得到2x+3y=0.1、3x+4y=0.2=0.14，解得：x=y=0.02，物质的量之比为1：1；故答案为：1：110某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应
39、产生Cl2资料显示：氯化铁为共价化合物实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB中溶液变蓝（1）现象i中的白雾是HCl小液滴，形成白雾的原因是FeCl36H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体b用KSCN 溶液分别检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：实验
40、b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3+2I=2Fe2+I2实验证实推测成立溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色方案2将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验 Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液方案2 中检验 Fe2
41、+的原因是排除Fe3+将Br氧化成Br2 的可能性（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl36H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2+24H2O【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）FeCl36H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴；（2）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，用KSCN 溶液检验现象ii 和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeCl3；（3）氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质；作对照实验，需要除去Cl2 和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2 影
42、响，所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验因为原题中存在HCl气体，所以酸化最好选用盐酸；（4）方案1：除去Cl2中的FeCl3 和O2（H+），若仍能观察到B中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，Cl2 中的氯化氢的去除使用饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液也可以让FeCl3 溶解，并且除去O2 影响过程中提供酸性的HCl气体，从而排除两个其他影响因素；方案2：若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2 氧化的Br，而不是Fe3+另外，因为还原剂用的不是I，可不用考虑O2（H+）的影响问题；（5）二氧化锰与FeCl36H2O
43、 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，据此结合原子守恒书写化学方程式【解答】解：（1）FeCl36H2O 受热失去结晶水FeCl36H2OFeCl3+6H2O，同时水解FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl小液滴；FeCl36H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴；（2）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，生成血红色的硫氰化铁，用KSCN 溶液检验现象ii 和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeC
44、l3，故答案为：FeCl3；（3）碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故答案为：2Fe3+2I=2Fe2+I2；FeCl36H2O 受热水解，生成HCl气体，作对照实验，需用盐酸酸化，另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝，若一段时间后溶液变蓝则推测成立，故答案为：另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立；（4）方案1：氯化铁能氧化碘离子，氧气在酸性条件下，能氧化碘离子，所以需除去Cl
45、2中的FeCl3 和O2（H+），若仍能观察到B中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl溶液，可以让FeCl3 溶解，并且除去O2 影响过程中提供酸性的HCl气体，从而排除两个其他影响因素，故答案为：饱和NaCl溶液；方案2：若B中观察到浅橙红色，为溴水的颜色，则证明有物质能够将Br氧化成Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br，而不是Fe3+另外，因为还原剂用的不是I，可不用考虑O2（H+）的影响问题，故答案为：排除Fe3+将Br氧化成Br2 的可能性；（5）二氧化锰与FeCl36H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反
46、应方程式为：3MnO2+4FeCl36H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2+24H2O，故答案为：3MnO2+4FeCl36H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2+24H2O（二）选考题：请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11【化学化学与技术】工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱请回答下列问题：（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4（浓） N
47、a2SO4+2HCl硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）（2）氨碱法的工艺如图2所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱下面图1中的中间产物C是Ca（OH）2，（填化学式，下同） D是NH3；装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2（4）有人认为碳酸
48、氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行； 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）【分析】（1）98%浓硫酸为高沸点酸，能制取低沸点的酸氯化氢，食盐和浓硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠；由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成；（2）碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO
49、在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙；氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl；（3）能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2；（4）不可行因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl【解答】解：（1）利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，反应为：NaCl+H2SO4
50、（浓）NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl，故答案为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl；由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成，故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2，故答案为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2；（2）碳酸钙加热分解
51、生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，故答案为：Ca（OH）2；NH3；氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2，故答案
52、为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；（4）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾；故答案为：不可行； 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾12【化学选修3：物质结构与性质】（1）原高碘酸盐（IO65）、过二硫酸盐（S2O82）、二氧化铅（PbO2）是三种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为高锰酸盐回答下列问题：基态锰原子能量最高能级电子排布图为过
53、二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表所示：碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？（2）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为NOC上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）a离子键 b配位键 c金属键 d范德华力 e共价键 f氢键M与
54、W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图化合物乙中手性碳原子有1个，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为ONC（4）常压下，水冷却至0以下，即可结晶成六方晶系的冰日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60则：冰的密度=0.917 g/cm3（代值列计算式）【考点】
55、晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）基态Mn原子的核外电子排布式为：1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5，故基态锰原子能量最高能级为3d，据此画出3d电子的核外电子排布图；S2O82中存在一个过氧键（OO）、SO键、S=O键，据此写出过硫酸根离子的结构简式；分解本质是阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强（2）依据X的结构简式判断其晶体类型；元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；由结构简式可知X
56、分子中存在配位键和共价键，据此解答即可；分子内氢键的存在，导致水溶性减小，据此解答即可；（3）先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子；化合物甲与化合物乙均为分子晶体，但化合物乙分子间可形成氢键；化合物乙中C、N、O三种原子的杂化轨道形成均为sp3，同周期自左而右电负性增大；（4）冰晶胞中顶点有8个分子，棱上有4个分子，体内有2个分子，晶胞中含有水分子的个数为：8+4+2=4，然后根据冰的密度=计算【解答】解：（1）基态Mn原子的核外电子排布式为：1s2 2s2 sp
57、6 3s2 3p6 4s2 3d5，则基态锰原子能量最高能级为3d，其基态锰原子能量最高能级电子排布图为，故答案为：；过二硫酸离子中存在1个过氧键（OO）、4个S=O键，4个SO键，则该离子的结构简式为，故答案为：；由于碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，故答案为：碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解；（2）依据所给X的
58、结构简式判断，X难溶于水、易溶于有机溶剂，故X为分子晶体，故答案为：分子晶体；化合物X中苯环C和羰基C以sp2杂化，以sp3杂化方式的原子有O、N、C，由于N原子2p轨道半充满，第一电离能高于O，第一电离能由大到小顺序为：NOC，故答案为：NOC； 由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，故选：be； 由于M能形成分子内氢键，导致其溶解度减小，故答案为：M能形成分子内氢键，使溶解度减小；（3）手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，化合物乙中满足的条件的只有一个C原子；化合物乙因分子间存在氢键，则化合物乙的沸点比化合物甲高，化合物乙中C、N、O三种原子的杂化轨道形成均为sp3，同周期自左而右电
59、负性增大，故电负性：ONC，故答案为：化合物乙分子间形成氢键；ONC；（4）冰晶胞中顶点有8个分子，棱上有4个分子，体内有2个分子，晶胞中含有水分子的个数为：8+4+2=4，根据冰的密度=0.917gcm3，故答案为：=0.91713【化学选修5：有机化学基础】衣康酸M是化学合成工业的重要原料，可用于制备高效除臭剂、粘合剂等多种化学产品衣康酸可经过下列反应路线得到（部分反应条件略）：（1）M的化学式为C5H6O4，其中含氧官能团的名称为羧基，与M属于同类且核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为HOOCCH=CHCH2COOH（2）写出BC的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O，其反应
60、类型为消去反应（3）已知，D经五步转成变成M的合成反应流程为：G的结构简式为；EF的化学方程式为；已知：按照上图格式写出D经三步转变成M的合成反应流程（牵涉的有机物都用结构简式表示，第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）【考点】有机物的合成【分析】根据B的分子式知，A发生加成反应生成B，B为，B发生消去反应生成C，C结构简式为，C和取代反应生成D，D发生一系列反应生成M，（3）根据E结构简式知，D发生取代反应生成E，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下，分子中Cl原子被OH取代，CN转化为COONa，故F为，同时生成NaCl、氨气；F发生催化氧化反应生成G，G结构简式为，G发生银镜反应为H，
61、H结构简式为，H酸化得到M，据此分析解答【解答】解：根据B的分子式知，A发生加成反应生成B，B为，B发生消去反应生成C，C结构简式为，C和取代反应生成D，D发生一系列反应生成M，（1）根据结构简式知，M分子式为C5H6O4，其含氧官能团名称是羧基，与M属于同类且核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为HOOCCH=CHCH2COOH，故答案为：C5H6O4；羧基；HOOCCH=CHCH2COOH；（2）B发生消去反应生成C，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O，为消去反应，故答案为： +NaOH+NaCl+H2O；消去反应；（3）根据E结构简式知，D发生取代反应生成E，E在氢氧化钠水溶
62、液、加热条件下，分子中Cl原子被OH取代，CN转化为COONa，故F为，同时生成NaCl、氨气；F发生催化氧化反应生成G，G结构简式为，G发生银镜反应为H，H结构简式为，H酸化得到M，G的结构简式为，故答案为：；E在氢氧化钠水溶液、加热条件下，分子中Cl原子被OH取代，CN转化为COONa，故F为，同时生成NaCl、氨气，反应方程式为，故答案为：；D发生取代反应生成CH2=C（CCl3）CH2CN，CH2=C（CCl3）CH2CN和NaOH的水溶液反应生成CH2=C（COONa）CH2COONa，CH2=C（COONa）CH2COONa酸化得到CH2=C（COOH）CH2COOH，所以其反应路线为，故答案为：2017年1月1日