1、高2025届高二（上）10月考试化学试题考试时间：75分钟 总分：100分.可能用到的相对原子质量：H1C12 N 14 O16S32 Cl 35.5第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每个小题仅有一个正确答案，每小题3分）1. 2023年7月国内海拔最高、区域最广的丹霞地貌景区配套设施四川省甘孜州新龙红山景区正式开园，丹霞地貌的岩层呈红色是因为含AFe(OH)3BFe(OH)2CFeODFe2O32下列说法正确的是AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方
2、向转变的倾向C焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率3. 根据热化学方程式S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJmol1，分析下列说法正确的是AS（g）S（s）H0BS（g）+O2（g）SO2（g）|H|=297.23 kJmol1CS（g）+O2（g）SO2（g）|H|297.23 kJmol1D1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和4. 25、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水的反
3、应热，石墨的燃烧热 ，乙醇的燃烧热H=-1366.8kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是ABCC（石墨）+ 12O2（g）=CO（g）H=-393.5kJ/molD5.已知483K时，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H0的K=14.5。在483 K，将1.0 mol的CO(g)和1.0 mol的H2(g)充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中。在反应达到平衡时，以下说法正确的是Ac(H2)=2c(CO)Bc(CO)=c(CH3OH)c(H2)Cc(H2)c(CO)Dc(CO)=c(CH3OH)=c(H2)6. 已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-
4、752kJmol-1的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法错误的是A增大H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快B该反应的速率主要取决于的快慢CN2O2和N2O是该反应的催化剂D总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大7. 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-H，要使溶液中值增大，可以采取的措施是加少量烧碱固体 升高温度加少量冰醋酸加水ABCD8. 如右图，在注射器中加入少量晶体，并吸
5、入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润的淀粉试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于D饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO29. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a)kJmol-1B2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+b-c)kJmol-1CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-(b-a)kJmol-1DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-(a-b)kJmol-110.
6、 已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。下列关于的判断正确的是ABCD11. 表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SKa=1.7510-5Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11Ka1=1.110-7Ka2=1.310-13则下列说法不正确的是A升高温度，CH3COOH的Ka增大B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C反应HS-+CO=S2-+HCO不能发生D向醋酸中逐滴滴入Na2CO3溶液发生反应为CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO312. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
7、 cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，其他条件不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态1.8倍。下列叙述正确的是A平衡向逆反应方向移动，K值变小B各物质的浓度都变大，X的转化率变小C正、逆反应速率都变大，Z的体积分数变大Da+bc+d13. 工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法正确的是A该反应正反应的活化能比逆反应活化能小198 kJmol-1B1mol和1mol反应，放出的热量等于99kJC催化剂可降低整个反应的活化能，因此使H增大D过程II为放热反应，过程III为吸热反应14.已知：在标准压强(101
8、kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是（）A2 mol NO(g)的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和BH2O(l)的C标准燃烧热为DNH3比N2H4稳定第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15(14分）下图是氮单质及其化合物的“价类二维图”。(1)写出氮元素在元素周期表中的位置：。(2)图中方框中的化学式为，氨分子的电子式为，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：。(3)向盛有少量NH4Cl溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在
9、试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是。(4)氮的最高价氧化物的水化物为（填写化学式），由于其见光易分解，故常保存在棕色瓶中，其分解的化学方程式为：。若有4mol该分子发生分解，则过程中转移的电子数目为。16（16分）某化学兴趣小组学习了化学反应原理以后，设计了以下几个实验。设计实验测定反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的(1)取用50mL 0.50mol/L 盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为，其操作方式为（填字母）。A. 左右搅动 B.上下移动 C.顺时针旋转 D.逆时针旋转(2)某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差
10、，产生偏差的原因不可能是。(填字母序号)A实验装置保温、隔热效果差B分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中C用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度D用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：(3)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：。(4)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。(5)该小组同学继续用酸性溶液和草酸()溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：编号温度溶液酸性溶液浓度
11、/()体积/mL浓度/()体积/mLa250.102.00.0104.0b250.202.00.0104.0c500.202.00.0104.0实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是。实验b和c是探究对化学反应速率的影响。实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是。n/mol17（14分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：(1)图中x曲线是表示的浓度变化（填化学式）。(2)写出容器中发生反应的化学方程式。(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）。(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）v（b）（填“”、“=”或“（2分）(5) ac （2分）(6)变深 （2分） 变深（2分）18.（本题共14分）(1)这两个反应均为熵增大且放热较多的反应（2分） 增大 CH4 浓度或降低温度（2分） -867（2分）(2)OA 段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐渐增大（2分） AC（2分） 4（2分）或KPa (2分）
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