1、靖远四中20182019学年度第一学期月考试题高 二 化 学可能用到的相对原子质量：C 12 , O 16 , H 1 , Na 23一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1、下表中关于物质的分类组合，完全正确的是() 选项强电解质弱电解质非电解质ANaClC2H5OH盐酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3H2OCO2DNaOHBaSO4Al2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸的反应 B甲烷在氧气中的燃烧C灼热的炭与二氧化碳的反应 DBa(OH) 28H2O与NH4Cl的反应3、下列有关反应热的叙述正确的是()A. X(g)+Y(g) Z(g)+
2、W(s) H 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H 增大B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) H = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2，则 H1H2D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol4、下列说法正确的是()A熵增大的反应一定是自发反应 B焓增大的反应一定是自发反应C熵、焓都为正值的反应是自发反应 DHTS0的反应一定是自发反应5、对于可逆反应4NH35O24NO6H2O(g)，
3、下列叙述正确的是 ()A达到平衡时，5v正(O2) 4v逆(NO)B达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4546C达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态6、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.6mol/(Ls)B12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的
4、转化率减小D若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小7、升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A. 化学反应速率 B.水的离子积 Kw C. 化学平衡常数 K D.醋酸的电离平衡常数 Ka8、 t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻座号：的浓度如下表：下列说法正确的是()A平衡时，X的转化率为20%物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1B2 min时Y的物质的量为0.14C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D2 min内，用Y的变
5、化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min19、 反应COH2O(g) CO2H2在800 达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的( )A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高100 C添加催化剂 D增大水蒸气的浓度10、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()11 11、下列说法中可以充分说明反应：P(g)Q(g) R(g)S(g)，在该温度下已达平衡状态的是()A反应容器内压强不随时间变化 BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存 D反应容器内总物质的量不随时间而变化12、在一密闭容器中发生反应
6、：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)Hc(H+) D含OH- 的溶液14、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g) xC(g)符合图中( )所示关系，(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像()说法不正确的是()Ap3p4，Y轴表示A的转化率 Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率 Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量15、反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B. C. D. 一、 选择题答题卡(本题包括15小题，每小题3分，共45分)12345678
7、9101112131415二、非选择题(本题包括7小题，每空2分，共55分)16（3分）已知C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1 C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反应的H1为_ kJmol1。17运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。已知在400 时，N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的K0.5。在400 时，2NH3(g)=N2(g)3H2(g)的K_(填数值)。400 时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的
8、量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正_v(N2)逆(填“”、“”“”或“不能确定”)。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂_(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的H。18.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。在通常状况下,_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 。19.已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol-1、497 kJmol-1。N2(g)+O2(g)2NO(g) H
9、 =+180.0 kJmol-1。NO分子中化学键的键能为 _kJmol-1。20.写出下列物质的电离方程式NaHCO3 NaHSO4 ， Fe（OH)3 ， H2SO3 。21有pH4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 。(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是 。22某学生用0.1000 molL1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分
10、解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1） 标出右图中滴定管名称：A ， B ，高锰酸钾溶液可以用 式滴定管装。（2） 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。（3）上述B步骤操作的目的是_。（4）实验中用左手控制活塞，眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是
11、。（5）用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定0.1000 molL1盐酸，0.1000 molL1 NaOH溶液的pH等于 ，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于_。25 下，水离子积常数Kw= .100 水的pH 7（用、表示）（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液C滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数高二化学第二次月考试题答案一、选择题：45分1- 5 CCCDD 6-10 DCDBB 11-15 BACBC二、非选择题：55分（每空2分）16题3分16、+123（3分） 17、2 不改变。18、石墨、393.5kJmol-119、631.5 20、略 21、(1)c2c1c3或c3c1c2 (2)V1V2V3 (3)n1n3n2 22、(1)酸式碱式酸式（2）ABDCEF或BDCEAF（3）除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液（4）锥形瓶中溶液的颜色变化溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色（5）13 10110-14（6）B、C