1、 四川省宜宾市一中高2015级化学教研组20162017学年上期第7周周训试题 第一部分：双向细目表命题人：任小波 审题人：吴敏题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1影响化学反应进行方向的因素80.82熵变对化学反应的影响80.83自发过程与自发反应80.84化学反应进行的方向80.75化学反应进行方向的复合判断80.7第卷非选择题6 化学反应进行方向的复合判断200.7第二部分：试题命题人：任小波 审题人：吴敏一、选择题、选择题1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）2、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示可逆反应“2X（g）
2、 Y（g）H0”温度T1”、“”、“=”)该温度下此反应的平衡常数K=_其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”)。16、2015年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和煤燃烧产生
3、的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：_。（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2
4、(g) + 3H2O(g)。该反应的S _0，H_0（填“”、“”或 “”）。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP_ 以下说法正确的是_ A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（
5、假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为_g。第三部分：答案解析命题人：任小波 审题人：吴敏1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B4.【答案】B【解析】平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器中反应的平衡常数相同。若容器甲的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ。根据热量的变化可计算出XY3的生成量。5.【答案】B6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】D13.【答案】（1）C；（2） ； 增大； 76.53； B； CO（NH2）26e-+8OH=CO32+N2+6H2O；15【解析】（1
6、）单位时间内：生成3n mol H2是正反应，同时生成2n mol NH3为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3，化学反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡无关，故错误；密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不等，故混合气体压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量在变，故混合气体平均相对分子质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；故在恒容密闭容
7、器中达到平衡的标志有，故选C；（2）20min时，n（CO2 ）=0.060.10mol，80min时，n（H2O）=0.06mol，n（CO2 ）n（H2O），故20min时，正（CO2 ）80min时逆（H2O），故答案为：；原始投料n（CO2 ）：n（NH3）=0.1mol：0.4mol=1：4，新增投料n（CO2 ）：n（NH3）=0.05mol：0.2mol=1：4，恒温恒容，投料比相同，相当于增大压强，有利于平衡正向移动，故平衡后CO2的转化率增大，故答案为：增大；平衡时，c（CO2）=0.042=0.02mol/L，c（NH3）=（0.40.062）2=0.14mol/L，c（H
8、2O）=0.062=0.03mol/L，故K=76.53，故答案为：76.53；升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，氨气的转化率减小，故答案为：B；CO（NH2）2中N的化合价升高，被氧化，在阳极放电，失电子，生成碳酸根离子，电解反应式为：CO（NH2）26e+8OH=CO32+N2+6H2O；n（气体）=1mol，总反应为：CO（NH2）2+2OHN2+3H2+CO32，故CO（NH2）2N2+3H2 1 4 0.25mol 1mol故m（CO（NH2）2）=0.25mol60g/mol=15g，故答案为：1514.【答案】（1）CH3OH(l)十O2(g) CO2(g)+2H2O(l
9、) H= 725.8kJ/mol1 （2） 加入催化剂 AC 大于 1.56 （3）6Co3CH3OHH2O=CO26Co26H【解析】(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，书写热化学方程式时，注意可燃物前面的计量数为1；运用盖斯定律，/2-2得： CH3OH(l)十5/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H= 725.8kJ/mol1方法一：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)，这是个熵减的反应，S0；图中曲线a到曲线b的变化是降低了反应所需的最高能量，改变的条件是催化剂；恒温、恒容时：A、反应是非等体反应，体系的平均摩尔质量不改变，可以作为平衡的
10、判据，故A正确；B、不能表明正逆反应速率相等，故B错误；C、H2的转化率达到了最大限度，说明平衡不再移动，故C正确；D、反应热只与温度有关，故D错误。方法二：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，平衡常数表达式为；增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，则A表示的压强大，等温条件下，压强越大，反应速率加快，故Va大于Vb；原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，方法一的原子利用率=100%，方法二的原子利用率=32/(32+18)=64%，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的100/64=1.56(3)要消除甲醇的污染，Co3做氧化剂把甲醇氧化成C
11、O2，氧化还原反应： 6Co3CH3OHH2O=CO26Co26H15.【答案】（1）AD （2）-41.2KJ/mol（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （4） 0.36 不变 【解析】（1）达到平衡后，体积不变时，能提高H2的产率，应使平衡向正反应方向移动，反应是吸热反应；A反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应速率增大，有利于提高H2的产率，故A符合；B增加碳的用量，固体不改变化学平衡，H2的产率不变，故B不符合；C加入催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，H2的产率不变，故C不符合；D用CO吸收剂除去CO，平衡正向进行，H2的产率增大，故D符合；故答案为：AD；C（
12、s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol-1，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol-1，依据热化学方程式和盖斯定律-得到，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H=-41.2kJmol-1；甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，负极电极反应为：CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+；反应是放热的，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)v(正)；依据平衡三段式列式计算 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始（mol/L） 0.08 0.08 0
13、 0转化（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03平衡（mol/L） 0.05 0.05 0.03 0.03K=C(H2)C(CO2)/C(CO)C(H2O)=0.36其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，等体反应与先前反应式等效的，所以平衡时CO的体积分数不变。16.【答案】 B D CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （3） KP ； C（4）NO2+NO3 e-=N2O5 （5）76g【解析】本题考查平衡常数的计算、平衡状态的判断、平衡移动、盖斯定律、电解。反应体系为绝热、
14、恒容，说明与外界没有能量的交换。随着反应的进行，体系的热量会升高，a不能说明平衡建立。b、随反应进行温度升高，平衡向左移动，K值降低，当达平衡，温度就不变，此时平衡常数不再变化，d、当NO的质量分数不变时，说明达到平衡。因此选bd。根据盖斯定律-+2：CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol该反应的气体计量数是增大的反应，因此熵增大，根据图分析脱氮率先随温度的升高增大，后减小，因此反应是放热反应KP的写法与用浓度表示的平衡常数写法相同为。催化剂对平衡移动没有影响，脱氮率不变，A错误；增大压强，平衡逆向移动，脱氮率减小，B错误；催化剂在250、在450左右脱氮率最高，C正确。通入氧气的电极是正极，因此石墨I是负极，电极上发生氧化反应：NO2+NO3 e-=N2O5该反应是CO(NH2)2NONO2=2N22H2OCO2,因此吸收氮氧化物的质量为30+46=76g。