1、仁寿一中北校区高2023级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的。1. 下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】阴影部分为硫酸盐，也是钾盐，也是正盐。A硫酸钠不属于钾盐，A错误；B硫化钾不属于硫酸盐，B错误；C硫酸钾属于硫酸盐、钾盐、正盐，C正确；D硫酸氢钾不属于正盐，D错误；故选C。2. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德
2、罗常数符号为NA。1mol Cl2含有的原子数为A. 0.5NAB. NAC. 1.5NAD. 2NA【答案】D【解析】【详解】一个Cl2分子由2个Cl原子构成，1mol Cl2分子含有2mol Cl原子，故含有2NA个Cl原子，答案选D。3. 下列关于胶体的叙述，正确的是A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律【答案】C【解析】【详解】A不同分散系是以分散质粒子的直径大小来区分的，选项A错误；B胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1100 n
3、m之间，选项B错误；C雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，选项C正确；D溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，选项D错误；答案选C。4. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是A. Na2CO310H2O、Na2CO3B. 盐酸、液氧C 石油、氨水(氨气水溶液)D. 干冰、碘酒【答案】B【解析】【详解】ANa2CO310H2O是纯净物，Na2CO3是化合物，A错误；B盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，B正确；C石油是多种有机物的混合物，氨水是氨气水溶液，属于混合物，C错误；D干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D错误；故选
4、B。5. 下列说法正确的是A. 的摩尔质量是16B. 22.4L 中一定含有2mol O原子C. lmol/L溶液中的数目是D. 同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同【答案】D【解析】【详解】A的摩尔质量是16g/mol，A错误；B22.4L 的物质的量不一定是1mol，其中不一定含有2mol O原子，B错误；Clmol/L溶液的体积不确定，其中的数目不一定是，C错误；D氮气和一氧化碳含有的质子数均是14，因此根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同，D正确；答案选D。6. 下列物质分类合理的是A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7
5、B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水银、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3【答案】A【解析】【详解】A能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SiO2、SO2、Cl2O7均是是酸性氧化物，A符合；B碱是指溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、苛性钾、氢氧化钡均是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，B不符合；C由两种或两种以上物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、氢氧化铁胶体均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，C不符合；D能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO均是碱性氧化物，Al2O3是两性
6、氧化物，D不符合；答案选A。7. 下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是A. CH3COOK的相对分子质量为98mol-1B. CH3COOK的摩尔质量为98gC. 1molCH3COOK含有2mol氧D. 1molCH3COOK约含有36.021023个H原子【答案】D【解析】【详解】ACH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；BCH3COOK摩尔质量为98 gmol1，故B错误；C2 mol氧指代不明确，正确的表述为1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子，故C错误；D1个CH3COOK含有3个H原子，所以
7、1 mol CH3COOK中约含有36.021023个H原子，故D正确；选D。8. 传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料坯体成型修整坯体坯体干燥装饰坯体烧制坯体抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是A. 坯体成型B. 坯体干燥C. 烧制坯体D. 抛光打磨【答案】C【解析】【详解】A坯体成型过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误；B坯体干燥过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；C烧制坯体过程中有新物质生成，为化学变化，故C正确；D拋光打磨过程中无新物质生成，为物理变化，故D错误；故选：C。9. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混
8、合物中含有氧原子的数目为B. 标准状况下，11.2L中含有个分子C. 1mol/L的溶液中含有2molD. 的摩尔质量是17g【答案】A【解析】【详解】A氧气和臭氧分子都是由O原子构成的，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是0.1mol，故其中含有的O原子数目为，A正确；B标准状况下，是液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C溶液只有浓度而无体积，无法计算氯离子的物质的量，C错误；D的摩尔质量是，D错误；故选A。10. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学反应的是A. 木已成舟B. 铁杵成针C. 滴水成冰D. 蜡炬成灰【答案】D
9、【解析】【详解】木已成舟、铁杵成针、滴水成冰过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，而蜡炬成灰涉及石蜡的燃烧，生成二氧化碳和水，为化学变化，故选：D。11. 在标准状况下有6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，3.4 g NH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是A. 质量：C. 体积：【答案】D【解析】【分析】计算各物质的物质的量分别为； ；【详解】A根据m=nM知，甲烷质量为0.3 mol16 g/mol=4.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 g/mol=18.25 g，氨气的质量为3.4 g，故质量：，故A错误；B甲烷中n(H)=0.3
10、mol4=1.2 mol，HCl中n(H) =0.5 mol，氨气中n(H)=0.2 mol3=0.6 mol，故H原子数目：，故B错误；C根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：，故C错误；D根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：，故D正确；答案选D。12. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是A. 盐和盐的反应B. 酸与碱的反应C. 碱性氧化物和酸反应D. 酸性氧化物和碱的反应【答案】A【解析】【详解】A盐和盐反应没有水生成， A符合题意；B酸与碱反应产生盐和水， B不符合题意； C碱性氧化物和酸反应生成盐和水，C不符
11、合题意；D酸性氧化物和碱反应产生盐和水， D不符合题意；故选A。13. 下列物质属于电解质的是A. 熔融的KClB. CuC. CuSO4溶液D. CH3CH2OH【答案】A【解析】【详解】A熔融的KCl是熔融态的盐，属于电解质，A符合题意；BCu虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；CCuSO4溶液是盐的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；DCH3CH2OH在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D不符合题意；故选A。14. 下列电离方程式书写正确的是A. 水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3=2Al3+3B.
12、水溶液中的Ba(OH)2电离：Ba(OH)2=Ba2+OH-C. 水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+D. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na+H+3【答案】A【解析】【详解】AAl2(SO4)3为强电解质，在水溶液中发生完全电离：Al2(SO4)3=2Al3+3，A正确；BBa(OH)2为强碱，在水溶液中发生完全电离：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，B不正确；CNaHCO3为强电解质，但H2CO3为弱酸，所以发生部分电离：NaHCO3=Na+，C不正确；D熔融状态下NaHSO4发生完全电离，但不发生电离：NaHSO4=Na+，D不正确；故选A。二、非选择题：本
13、题共4小题，共58分。15. 家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答以下问题。（1）加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是_。碘酸钾是_。A电解质 B含氧酸盐 C非电解质 D钾盐（2）白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的_，可将红糖脱色变成白糖，此变化为_变化。（3）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的_(写化学式)与大理石发生了化学反应。【答案】（1） . +5 . ABD （2） . 吸附性 . 物理 （3）CH3COOH【解析】【小问1详解】加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，K显+1价、
14、O显-2价，则碘元素的化合价是+5。碘酸钾是电解质、含氧酸盐、钾盐，故选ABD。【小问2详解】利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色变成白糖，白糖与红糖的主要成分都是蔗糖，只是去除了红糖中的有色杂质，此变化为物理变化。【小问3详解】食醋的主要成分为CH3COOH，能与大理石发生化学反应，生成可溶性物质。16. 物质转化及运用：（1）基本依据：通过_反应可以实现物质之间的转化，在化学变化过程，_。（2）完成下列物质的转化，写出化学方程式请写出序号所示反应的化学方程式：_。_。_。_。（3）现有下列几种物质：Al2O3、CuO、NaHSO4、FeCl3、Cl2、NaOH、稀硫酸。回答下列问题：上述物质中
15、属于碱性氧化物的是_(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_，属于混合物的是_。上述物质在水中能电离出三种离子的是_(填序号)；写出的电离方程式：_。【答案】（1） . 化学 . 元素是不会改变的 （2） . 2Ca+O22CaO . CaO+H2O=Ca(OH)2 . C+O2CO2 . CO2+H2O=H2CO3 （3） . . . . . FeCl3=Fe3+3Cl-【解析】【小问1详解】物理变化只能改变物质的状态，不能改变物质的性质，通过化学反应可以实现不同物质之间的转化，在化学变化过程中，分子可以改变，但元素是不会改变的。【小问2详解】序号所示反应化学方程式：2Ca+O22CaO。Ca
16、O+H2O=Ca(OH)2。C+O2CO2。CO2+H2O=H2CO3。【小问3详解】上述物质中，CuO对应的碱为Cu(OH)2，则属于碱性氧化物的是，Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，则属于两性氧化物的是，稀硫酸由硫酸和水混合而成，则属于混合物的是。上述物质在水中，NaHSO4能电离出Na+、H+、三种离子，故选；FeCl3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式：FeCl3=Fe3+3Cl-。17. 完成下列问题。（1）写出下列物理量的单位：物质的量_，摩尔质量_，气体摩尔体积_，物质的量浓度_。计算：（2）标况下，11.2LNH3的物质的量是_mol，质量是_g。0.5mol
17、Na2SO4中含_个Na+。（3）1mol中含有质子的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol。（4）100mL2mol/L的硫酸溶液溶质的物质的量为_mol。【答案】（1） . mol(或摩尔) . g/mol(或克/摩尔) . L/mol(或升/摩尔) . mol/L(或摩尔/升) （2） . 0.5 . 8.5 . NA （3） . 11 . 10 （4）0.2【解析】【小问1详解】下列物理量的单位：物质的量：mol(或摩尔)，摩尔质量：g/mol(或克/摩尔)，气体摩尔体积：L/mol(或升/摩尔)，物质的量浓度：mol/L(或摩尔/升)。【小问2详解】标况下，11.2LNH3
18、的物质的量是=0.5mol，质量是0.5mol17g/mol=8.5g。0.5molNa2SO4中含0.5mol2NAmol-1= NA个Na+。【小问3详解】1mol中含有质子的物质的量为1mol11=11mol，含有电子的物质的量为1mol10=10mol。【小问4详解】100mL2mol/L的硫酸溶液溶质的物质的量为0.1L2mol/L =0.2mol。【点睛】有关气体体积的计算时，使用22.4L/mol前，应考察物质的状态和温度、压强。18. 现需要350mL0.5molL-1的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的
19、量浓度为_。量取_mL上述浓盐酸进行配制，应选用量筒的规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL D100mL（2）配制操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动B将已恢复至室温的稀盐酸小心地沿玻璃棒注入_中C用约20mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀D继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线12cmEF盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液G将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶中，贴上标签回答：步骤B将已恢复至室温的稀盐酸小心地沿玻璃棒注入_中，E为_。（3
20、）操作C的目的是_。（4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_(填字母)。a.用量筒量取浓盐酸，读数时俯视b.未等到溶液恢复至室温就转移c.向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面d.定容时加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线（5）某同学将所配制稀盐酸滴到1.06g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为_mL。【答案】（1） . 11.9mol/L . 21.0 . B （2） . 500mL容量瓶 . 改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 （3）保证溶质全部转移至容量瓶中 （4）b （5）40【解析】【分析】现需要350mL0
21、.5molL-1的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，由于实验室没有350mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，并利用500mL计算所需浓盐酸的体积。配制溶液时，应按照计算、量取、溶解、转移、定容五个步骤进行操作。【小问1详解】实验室没有350mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，并利用500mL计算所需浓盐酸的体积，则该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L。量取21.0mL上述浓盐酸进行配制，应选用量筒的规格为25mL，故选B。【小问2详解】步骤B将已恢复至室温的稀盐酸小心地沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，E为改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的
22、凹液面与刻度线相切。【小问3详解】操作C为：用约20mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，目的是：保证溶质全部转移至容量瓶中。【小问4详解】a.用量筒量取浓盐酸，读数时俯视，则量取的浓盐酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏低；b.未等到溶液恢复至室温就转移，定容后所配溶液冷却，体积减小，所配溶液的浓度偏高；c.向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，则溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；d.定容时加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线，则溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；综合以上分析，导致所配溶液的浓度偏高的是b。【小问5详解】1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，溶解所需该盐酸体积为=40mL。
