1、第3课时 盐类水解原理的应用1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。课程标准导航盐类水解在生产生活中的应用 1硫酸铝钾或硫酸铝净水 离子方程式为：_。新知初探自学导引自主学习 Al33H2OAl(OH)33H2热碱水去油污离子方程式为：_。加热促进 CO23 水解，碱性增强，去污能力增强。CO23 H2OHCO3 OH3泡沫灭火器原理 离子方程式为：_3HCO3 Al3=Al(OH)33CO2。4盐的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是_。抑制Sn2或Fe3等的水解想一想将AlCl3溶解加热
2、蒸干并灼烧，其固体产物主要是什么？为什么？提示：主要产物是Al2O3。原因是：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，升温，水解平衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，HCl易挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3沉淀(固体)，Al(OH)3灼烧后发生分解反应：2Al(OH)3 Al2O33H2O，故剩余的是Al2O3固体。1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味自主体验 解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解,故
3、A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。2物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、AlCl3、HCl BNaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl CH2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaHS DNH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、NaHS、Ba(OH)2解析：选 C。A 项中 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液都显碱性，但 CO23 水解程度大于 HCO3，故 Na2CO3溶液碱性大
4、，顺序为 HClAlCl3NaClNaHCO3Na2CO3；B 项顺序为：NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3NaOH；C项中NaHS酸式酸根离子电离程度小于水解程度，溶液显碱性，顺序正确；D项顺序为(NH4)2SO4NH4ClNaNO3NaHSBa(OH)2。3(1)在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解反应应加入少量的_；在配制Na2S溶液时，为了防止水解反应，应加入少量的_。(2)c(NH)相 同 的 下 列 溶 液：NH4Cl；(NH4)2SO4；NH4HSO4；NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填编号)。A B CD解析：(1)因为Al33H2O Al(OH)
5、33H，加入少量盐酸，增大溶液中c(H)，使Al3水解平衡向左移动，可抑制Al3水解。配制Na2S溶液时，因为S2H2O HSOH，加入少量的NaOH，增大溶液中c(OH)，使S2的水解平衡向左移动，可抑制S2水解。(2)四种溶液中均存在水解平衡：NH4 H2ONH3H2OH，、相比，由于中存在 HCO3，NH4 的水解平衡得到促进，水解程度大于，中存在 HSO4，NH4 的水解受到抑制，水解程度小于，故这三份溶液中如果 c(NH4)要相等，则溶液物质的量浓度必然有的关系，而中(NH4)2SO4 物质的量浓度与相比，当二者浓度相等时，中 c(NH4)接近中的 2 倍，当 c(NH4)相等时，必
6、然(NH4)2SO4的浓度应接近于 NH4HSO4 浓度的二分之一。答案：(1)盐酸 NaOH(2)B探究导引1 盐类水解有哪些应用？提示：配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物的判断等。要点突破讲练互动盐类水解的应用要点归纳盐类水解主要有以下应用：1某些物质水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe33H2O Fe(OH)33H，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3的水解,使溶液保持澄清，再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液，可以加入适量盐
7、酸，则可以抑制SnCl2的水解，得澄清溶液。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。2判断物质水溶液的酸碱性(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。(2)用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别,pH7的是NaCl溶液，pH7的是NH4Cl溶液,pH7的是Na2CO3溶液。3判断离子能否共存发生双水解的离子不能在溶液中大量共存，如 Al3与 CO23、HCO3、S2、HS、
8、Al(OH)4；Fe3与 CO23、HCO3；NH4 与 SiO23。4明矾或 Al2(SO4)3的净水原理明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2=KAl32SO24，其中 Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的Al(OH)3 胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。5某些化肥的施用会使土壤的酸碱性改变长期施用(NH4)2SO4 的土壤因 NH4 的水解而使土壤的酸性增强：NH4 H2ONH3H2OH；草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰主要成分为 K2CO3，属强碱弱酸盐，水解显碱性：CO23 H2OHCO3 OH，生成
9、的 OH与NH4 发生如下反应：NH4 OH=NH3H2O，使氮肥肥效损失。6利用盐的水解可以除杂质 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。7热的纯碱水溶液去污能力较强加热可使 CO23 的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。即时应用1下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(
10、OH)3固体A B CD 解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；用HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3 固体(如果灼烧，会得到 Al2O3固体)。探究导引2 盐溶液中存在
11、哪些守恒关系？提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较探究导引3 如何比较混合溶液中离子的浓度？提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合,则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。要点归纳1守恒关系2.微粒浓度的比较方法(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4 的溶液中：HH2PO4 HPO24 PO34。(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2CO3 溶液中：NaCO23 OHHCO3 H。(3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同浓度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4，NH4
12、HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，NH4 由大到小的顺序是：。(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。分子的电离程度大于对应离子的水解程度在 0.1 molL1NH4Cl 和 0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于 NH3H2O 的电离程度大于NH4 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：NH4 ClOHH。分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在0.1 molL1的HCN和0.1 molL1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：NaCNOHH。且HCN
13、Na0.1 molL1。即时应用2在10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)解析：选A。等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应，CH3COO又发生水解，使溶液呈碱性：CH3COOH2O CH3COOHOH，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。根据物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3C
14、OOH)；根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。3(2011高考天津卷)25 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpH7时，c(K)c(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：选D。A项，pH7时，c(H)c(OH)；B项，电荷不守恒；C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O
15、的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)；D项，根据物料守恒可知D项正确。题型探究权威预测在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是_。AlCl3 NaHCO3 MgSO4 KMnO4 Na2CO3 NH4Cl盐类水解的应用例1【解析】AlCl3溶液中存在水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl。蒸干过程中 HCl 逸出，AlCl3水解加剧，得 Al(OH)3，灼烧 Al(OH)3 发生分解反应：2Al(OH)3=Al2O33H2O，故最终所得固体为 Al2O3，不可选。NaHCO3 溶液蒸干后得 NaHCO3 固
16、体，而NaHCO3 受热发生分解反应：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，得到 Na2CO3,400 以下灼烧 Na2CO3 不分解，故最终所得固体为 Na2CO3，不可选。MgSO4 溶液中存在如下平衡：MgSO42H2OMg(OH)2H2SO4，虽然加热使水解加剧，但水解产物 H2SO4难挥发，随着溶液中 H2SO4浓度的增加，以上平衡又向左移动，蒸干并灼烧，最后所得固体为 MgSO4，可选。由 KMnO4 受热易分解知不可选。Na2CO3溶液中有：Na2CO3H2ONaOHNaHCO3，但由于 NaOH 的存在，致使 NaHCO3 不会分解出 CO2逸出，故平衡右移程度极小，最后得
17、到的是稳定的 Na2CO3(灼烧时不会带结晶水)。NH4Cl 溶液中有：NH4ClH2OHClNH3H2O，由于产物均为挥发性的，故平衡右移，故最后得不到 NH4Cl晶体。【答案】【名师点睛】盐溶液的蒸干是一个很复杂的问题，蒸干后得到的物质与多种因素有关,在分析时必须综合考虑，可以从水解产生的酸或碱是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。(2012三明高二调研)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(双选)()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：HMOHA BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：NaOHCH3COONaNa
18、2CO3盐溶液中微粒浓度比较例2C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：CH3COO2OH2HCH3COOH D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：HAHH2AA2【解析】任何溶液都是电中性的，所以A正确；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，pH相同的两溶液其物质的量浓度应是CH3COONaNa2CO3，B 不 正 确；由 电 荷 守 恒 得CH3COOOHHNa，等物质的量浓度的两溶液混合后由物料守恒得2NaCH3COOCH3COOH，二者联立，即得C项，正确；NaH
19、A溶液pH4，说明HA电离程度大于水解程度，其离子浓度大小关系为HAHA2H2A，D不正确。【答案】AC【提示】等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa混合，混合溶液中由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，因此溶液呈酸性。其他一元酸及其盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度和盐的水解程度的相对大小，未必一定呈酸性，如HCN和NaCN等浓度等体积混合，溶液呈碱性。互动探究对于C选项中CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，其酸碱性如何？一元弱酸及其盐的混合溶液都是这样吗？【名师点睛】(1)溶液中的守恒关系有电荷守恒、物料守恒和质子守恒，质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联
20、合推出。(2)在判断溶液中离子浓度的大小顺序或等量关系时不要忽视水电离出的H和OH。热点示例思维拓展 经典案例 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。已知：25，Ka(CH3COOH)1.69105。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：_ _；(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _；(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_；A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 B升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解 C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑
21、制醋酸的电离 D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸的电离(4)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_；ACH3COOH2HCH3COO2OH BNaHCH3COOOH CCH3COOCH3COOH0.1 mol/L(5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是_。A0.02 molL1CH3COOH与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合液 B0.03 molL1CH3COOH与0.01 molL1NaOH溶液等体积混合液 CpH2的CH3COOH与p
22、H12的NaOH溶液等体积混合液【解析】(1)CH3COONa 水解的离子方程式为：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，而CH3COONa中存在电荷守恒，NaHCH3COOOH，所以OHH导致NaCH3COO，所以各离子浓度之间的关系是NaCH3COOOHH。(3)稀释醋酸及醋酸钠溶液对电离程度和水解程度的影响均是促进，A错；由于水解和电离均是吸热的，所以升高温度对水解和电离均是促进，B错；在醋酸和醋酸钠混合溶液中存在醋酸的电离CH3COOHCH3COOH及醋酸钠水解 CH3COOH2OCH3COOHOH，所以醋酸的存在会抑制醋酸钠水解，而醋酸钠的存在会抑制醋酸的电离，C 正确；对应 D 错误。(4)A项书写的是质子守恒式，应是CH3COOH2HCH3COO2OH；B项表示的是溶液中电荷守恒，应该是NaHCH3COOOH，B正确；C项表示的是物料守恒式，应是：CH3COOCH3COOH0.1 molL1，C正确。(5)pH2的CH3COOH中H0.01 mol/L,由于CH3COOH电离度很小，所以CH3COOH0.01 mol/L，所以C中剩余CH3COOH浓度最大，酸性最强，pH最小。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH(2)NaCH3COOOHH(3)C(4)ABC(5)C