1、陇南、临夏、甘南三地2022-2023学年高三上学期期中联考化学第I卷一、 选择题（60分）。1. 下列有关物质分类的叙述正确的是ACaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C溶液、浊液、胶体都属于混合物DCO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物2. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A. CO2NaHCO3 BFe(OH)2Fe(OH)3C. CaCO3Na2CO3 DCuOCu(NO3)23. 下列反应的离子方程式书写正确的是A用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2OB铝片与硝酸汞溶液
2、反应：AlHg2=Al3HgC硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO24. 某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液。ABCD5. 某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是A.、B.、C.、D.、6.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了ASO2的氧
3、化性 BSO2漂白性 CSO2的还原性 DS的漂白性7.下列关于氮气的说法错误的是A氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂8.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（ ） A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀C.若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法D.若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+原创作品9.下列说
4、法正确的是（ ） A.Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却10.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（ ） A.图1：铁钉发生析氢腐蚀B.图2：可以在铁件上镀铜C.图3：溶液中c(Cu2)保持不变D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀11.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（ ） A.铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极B.原电池中e从负极流出，负极发生氧化反应C.钢铁
5、的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe3eFe3D.电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍21cnjy12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )A.第一电离能：WXYZB.简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZD.氢化物水溶液的酸性：YW13.下列物质中属于共价晶体的是()干冰 晶体硅 白磷 氨基乙酸 固态He A. B. C.D.14.下列有关分子晶体的叙述正确的是（ ）A.分子内均存在共价键 B.分子晶体的熔点较高C.分子晶体中一定存在氢键D.分子晶体熔化
6、时一定破坏了范德华力15.下列晶体性质的比较正确的是( )A.熔点：金刚石晶体硅晶体锗硫 B.熔点：C.沸点： D.硬度：金刚石白磷冰水晶16.下列关于分子晶体的说法不正确的是（ ）A.分子晶体中含有分子 B.固态或熔融态时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低17.的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是( )晶体是分子晶体 常温常压下不是 气体的分子是由极性共价键形成的 的熔点高于A.全部B.只有C.只有D.只有18.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释B.固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C.Li
7、、Na、K的熔点逐渐升高D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。19.下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏20.能证明NaCl是离子化合物的事实是（ ）A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水第卷二、 填空题(40分)。21(12分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下
8、列物质的化学式：B_；E_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出BC反应的离子方程式：_；CE的化学方程式：_。(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_。22(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(
9、2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及_。23.(10分)碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:方法一: 方法二:（1）基态Si原子中存在_对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云 轮廓图是_。（2）上述2个反应中，涉及
10、的所有元素中第一电离能最小的是_ (填元素符号）。（3）C (金刚石）、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序_，其原因是_ _。24.（6分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）。（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？答案1-10 CBABA BDCCD 11-20 CCCDA BABCB21. (1)Na2O2Na
11、HCO3(2)(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2NaOHCO2 =NaHCO3(4)4.16 g22. （1）SiO2+2CSi+2CO （2）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 在该反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2Si+3HCl 排尽装置中的空气 23. (1)6；球形 (2)Mg(3)C(金刚石)晶体硅CO；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C一C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小24. (1)混合后溶液的质量分数为20%；(2)混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；(3)在1000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。