1、本章优化总结知识体系构建 专题 晶体类型的比较与判断 晶体的结构(构成粒子及粒子间的作用)决定了晶体类型和晶体的物理性质，晶体的物理性质反映了晶体类型。通常可由晶体的物理特性来判断晶体所属类型。专题归纳整合1.四种晶体类型的比较离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 相邻原子间通过共价键形成的三维的网状结构的晶体 分子间通过分子间作用力形成的晶体 金属原子通过金属键形成的晶体 构成粒子 阴离子、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 粒子间作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 熔、沸点 较高 高
2、较低 一般较高,差异大 溶解性 多数溶于水 不溶 相似相溶 不溶，但有的与水反应 导电性 固态不导电,熔融态导电,溶于水后导电 _ 部分溶于水后导电 固态导电 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 导热性 不良 不良 不良 良好 硬度 略硬而脆 高硬度 硬度小 一般较高 物质类别 离子化合物 少数非金属单质、少数共价化合物 部分非金属单质、部分共价化合物 金属单质、合金 典型晶体 NaCl、CsCl、CaF2等 金刚石、SiO2、Si、SiC等 冰、干冰、白磷、碘等 Po、K、Mg、Cu等 2.判断晶体类型的方法(1)根据构成晶体的粒子及粒子间的作用判断。(2)根据物质类别判断。(3)根据物
3、质的物理特性判断 根据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高,常在数百度至一千摄氏度；原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。根据导电性判断：离子晶体的水溶液及熔融态能导电；原子晶体一般不导电；分子晶体熔融态不导电，属于电解质的分子晶体溶于水导电；金属晶体是电的良导体。根据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大或脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。根据常温下的状态判断：呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)；易升华的物质大多为分子晶体。下面是四种晶体的结
4、构示意图。例(1)金刚石晶体中，碳原子的杂化方式是_，每一个碳原子与周围最近且等距离的碳原子构成的立体结构是_；冰晶体中，氧原子的杂化方式是_，每一个水分子与周围最近且等距离的水分子构成的立体结构是_，原因是_。(2)图3表示Ca2、O2、Ti4构成的离子晶 体 的 晶 胞，该 晶 体 的 化 学 式 为_。(3)金属晶体有四种堆积模型，其中两种最密堆积方式是_和_。钛晶体中，钛原子的堆积方式是_。【解析】(1)金刚石晶体中，碳原子成4个CC单键，则碳原子采取sp3杂化。水分子中，氧原子成2个HO键，氧原子还有2 对孤电子对，则氧原子采取sp3杂化；由于冰晶体中，水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性，每个水分子形成4个氢键，所以每一个水分子与周围最近且等距离的水分子构成四面体结构。(2)根据均摊法，一个晶胞平均含有Ca2：1，O2：61/23，Ti4：81/81，故化学式为CaTiO3。(3)钛晶体中，钛原子按ABABABAB方式(即六方最密堆积)堆积。【答案】(1)sp3杂化 正四面体 sp3杂化 四面体 水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性，每个水分子形成4个氢键(2)CaTiO3(3)六方最密堆积 面心立方最密堆积 六方最密堆积
