1、攀枝花市第十五中学校20222022学年度上期期中考试 高一化学（满分100分，时间50分钟）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷 选择题（49分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3.5分，共49分。） 1如图下列仪器，可以直接加热的是（）A B C D2检验某溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是（）A先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加BaCl2溶液，再加稀硝酸D加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2
2、溶液3按树状分类法，H2O不属于（）A纯净物 B化合物 C电解质 D强电解质 4下列物质的电离方程式，不正确的是 ABa(OH)2 = Ba2+ + 2OH BNaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- C. NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- DCH3COOH CH3COO-+ H+5下列叙述不正确的是（ ）A. 氢氧化铁胶体带正电荷 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间 C把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D Fe(OH) 3胶体的电泳实验中，阴极区颜色加深6下列反应中，可用离子方程式CO32- +
3、2H+ = CO2 + H2O表示的是（ ） ACaCO3和足量盐酸反应 BNa2CO3溶液和足量醋酸(CH3COOH)反应 CNa2CO3溶液和足量稀硝酸反应 DNaHCO3溶液和足量稀硫酸反应7下列离子方程式书写正确的是（ ） A向AgNO3溶液中滴加盐酸: Ag+Cl=AgCl B向Ba(OH)2溶液中加硫酸溶液: Ba2+SO42=BaSO4 C利用醋酸(CH3COOH)溶解含碳酸钙的水垢: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D盐酸溶液中滴加NaHCO3溶液： 2H+ + CO32=CO2+H2O8下列说法错误的是（ ） A使用分液漏斗、容量瓶前都应先检漏 B用托盘天平可以称
4、取25.12g NaCl固体C仰视量筒刻度线量取浓硫酸配成的稀硫酸浓度偏高D不用任何试剂可以鉴别开NaOH、MgSO4 、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、KNO3 五种溶液 9丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（）ABCD10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NAB常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC标准状况下，22.4L CCl4 含有的氯原子数为4NA D0.5molL1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA11在给定条件的水溶液中能大量共存的
5、粒子组是（ ） A无色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH、NO3 B能使石蕊试剂变红的溶液：SO42、Cl、Cu2+、NH4+ C强碱性溶液中：K+、Ca2+、Cl、HCO3 D强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl、ClO12已知M2O7x+3S2+14H+ = 2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为（ ）A +2B+3C.+4D+613在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 H2； CO2； O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ） A.分子数目：=B质量关系： C.压强关系：D原子数目：14.向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁
6、片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（ ） A则此过程中参加反应的铁的质量是14g B析出铜物质的量是0.25mol C反应后溶液中：c（FeSO4）=1.5mol/L D反应后溶液中：c（CuSO4）=1.5mol/L第卷 非选择题（51分）二、非选择题（5个小题，共52分）15、(18分)在下列物质中：Fe 稀硫酸 醋酸 NaOH固体 FeCl3饱和溶液 Fe(OH)3胶体 蔗糖（1）NaOH固体属于 （填序号）；Fe(OH)3胶体属于 （填序号）。 A. 纯净物B混合物C.电解质D非电解质（2）醋酸与NaOH在水溶液中
7、反应的离子方程式为 。（3）把Fe投入稀硫酸中发生反应的化学方程式为 ；按照交叉分类法该反应属于 （填序号）。A氧化还原反应 B离子反应 C置换反应 D复分解反应（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸的过程中可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。（5）列举两种区别FeCl3饱和溶液与Fe(OH)3胶体的简单方法： ， 。 16、（12分）.难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S + NO+2H2O(1)、将反应改写成离子反应方程式 。(2)、用标出电子转移方向和数目：FeS2 +4HNO3=Fe(NO
8、3)3+2S +NO+2H2O（3）、反应中氧化剂是 ；还原剂是 。（4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为 ；可产生标态下NO气体的体积是 L。17、（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、和NO3的分离实验过程如下图所示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：，沉淀A：。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验
9、操作是（填操作名称）。18、（5分）某三原子分子(H2R)构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，该气体质量为m g，则：（1）该气体在标准状况下的体积为 L；（2）该气体在标准状况下的密度为 g/L；（3）该气体所含原子总数为 个；（4）该气体的一个分子的质量为g；（5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为mol/L。19、（4分）在Na+浓度为0.3molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ； 阴离子CO32、SO42、 Cl、 NO3现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸，放出标
10、准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。请回答下列问题（1）不能确定是否存在的阴离子是 。（2）判断K+是否存在的根据 ；若存在，求其最小浓度为 。（3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是： 。攀枝花市第十五中学校20222022学年度上期期中考试高一 化学参考答案1-14题：1.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.A 8.B 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C 14.C 15、(18分，每空2分)（1） AC; B. （2）CH3COOH + OH =
11、CH3COO-+ H2O（3）Fe +H2SO4Fe SO4+H2; A、B、C（4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解; Fe（OH）3+3H+Fe 3+3H2O(5)观察分散系的颜色（棕黄色的是为FeCl3饱和溶液；红褐色的是Fe(OH)3胶体）；用一束光照射分散系（有丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体）；分别滴加酸碱盐等可溶性电解质溶液（发生聚沉的是Fe(OH)3胶体）；利用电泳实验等方法，只要合理都给分。16、（12分，每空2分）（1）FeS2 +4H+ NO3= Fe 3+ + 2S +NO+2H2O（2）（略） （3）HNO3 ； FeS2 。 （4）0.1 mol； 2.24。17、（12分，每空2分）（1）Ba(NO3)2或BaCl2 ；BaSO4（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）Na2CO3； 稀HNO3； 蒸发18、(5分，每空1分)（1）； （2）； （3）3*； （4）； （5）19、（4分，每空1分）（1）NO3（2）根据电荷守恒（2n（CO32+）+2n（SO42）=20.01mol+20.01mol=0.04moln（Na+）=0.1*0.3mol，因此溶液中一定含有K+，）,;其浓度至少为0.1mol/L。（3）取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加Na2CO3溶液，没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净。（滴加其他试剂也可，只要合理）
