1、攀枝花七中2024届高三(上)第次诊断性考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 N-14第卷(选择题)一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 氯化钠、蔗糖、维生素C等物质可用于食品防腐B. 铁罐可用于储运浓硫酸C. 用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍D. 氢氟酸可用于雕刻石英艺术品【答案】C【解析】【详解】A氯化钠、蔗糖、维生素C等物质可用于食品防腐，A正确；B铁和浓硫酸常温下钝化，铁罐可用于储运浓硫酸，B正确；C汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，不能
2、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍，C不正确；D通常氢氟酸可以和二氧化硅反应，故氢氟酸可用于雕刻石英艺术品，D正确。本题选C。2. 下列离子方程式正确的是A. 向 FeBr2溶液中通入等量的Cl2： B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 明矾溶液与过量氨水混合： 【答案】A【解析】【详解】A向 FeBr2溶液中通入等量的Cl2：Cl2先与Fe2+反应，剩余的氯气再与Br-离子反应，方程式为： ，A正确；B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，正确的
3、方程式为：，B错误；C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，漂白粉过量应该生成HClO弱酸，正确的离子方程式为： ，C错误；DAl(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为：，D错误；答案选A。3. 下列实验操作规范且能达到目的是选项目的操作A配制0.01mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.1580g，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线B除去CO2中混有的HCl将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C检验Na2SO3是否被氧化取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中滴加6滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色A. AB
4、. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A 容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故A错误；B 除去CO2中混有的HCl，将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，将会发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，应该选择饱和NaHCO3溶液，故B错误；C 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，可直接将Na2SO3氧化成Na2SO4，故无法检验Na2SO3是否被氧化，故C错误；D 向25ml沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理，故D正确；故选D。4. 液流电池是一种正负极各自循环的
5、高性能蓄电池。多硫化物/碘化物氧化还原液流电池放电示意图如图所示。下列说法正确的是A. 电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜B. 放电时，正极电极反应为C. 充电时，电源的负极应与右侧电极相连D. 充电时，外电路中通过2mol电子，会有1mol生成【答案】D【解析】【分析】由题干图示信息可知，左侧电极反应为：2S2-2e-=，发生氧化反应，左侧电极为负极，右侧电极反应为：+2e-=3I-，发生还原反应，右侧电极为正极，据此分析解题。【详解】A由分析可知，两电极上均为阴离子参与反应，故电池中的离子交换膜不可选用阴离子交换膜，应该选用阳离子交换膜，A错误；B由分析可知，放电时，正极发生还原反应，电
6、极反应为+2e-=3I-，B错误；C由分析可知，左侧为负极，故充电时，电源的负极应与左侧电极相连，C错误；D由分析可知，放电时，右侧电极反应为：+2e-=3I-，则充电时，右侧电极反应为： 3I-2e-=，外电路中通过2mol电子，会有1mol生成，D正确；故答案为：D。5. 氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法不正确的是A. 步骤中反应属于氮的固定B. H2O、LiOH 均可视为该历程中的催化剂C. 该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2D. 步骤中阳极电极反应为 【答案】B【解析】【详解】A氮的固定是游离态氮转化为氮的化合物的反应
7、过程，步骤中反应为，A正确；B水是有步骤生成，又在步骤消耗，属于中间产物，不是催化剂，B错误；C该反应历程为三步反应分别为、，总反应为，C正确；D步骤中电解熔融的，阳极发生失电子氧化反应，反应式为，D正确；答案选B。6. 下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是A. 盛装酸性高锰酸钾标准溶液B. 蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色C. KNO3溶液蒸发浓缩、冷却结晶D. 吸收氯气防止污染环境【答案】B【解析】【详解】A高锰酸钾具有强氧化性，盛装酸性高锰酸钾标准溶液使用酸式滴定管，A正确；B玻璃中含有钠元素，蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色不能使用玻璃棒，B错误；CK
8、NO3溶液蒸发浓缩、冷却结晶需要使用蒸发皿，C正确； D吸收氯气防止污染环境，可以使用该装置防止倒吸，D正确；故选B。7. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-B. 生成0.4molCl-时转移电子数0.8NAC. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D. K2FeO4处理水的原理可为： 【答案】A【解析】【详解】A由上述反应可知，FeO是氧化产物，ClO-是氧化剂，故FeO的氧化性弱于ClO
9、-，A符合题意；B由上述反应可知，反应中ClO-中+1价的Cl转化为Cl-中-1价，故生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA，B不合题意；C根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，则上述反应中氧化剂ClO-和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为32，C不合题意；DK2FeO4处理水的原理为K2FeO4溶于水生成Fe(OH)3胶体和O2，反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-，D不合题意；故答案：A。二、非选择题8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉
10、与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表：金属离子Mn2+Fe2+FeAl3Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的 pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9828.9（1）“滤渣1”含有S和_； 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为_（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式为_ 。（3）调pH范围为4.76，滤渣2成分化学式为_。（4）“除杂1”的目的
11、是除去Zn2+和 Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）写出“沉锰”的离子方程式_（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4 当x=y=时，z=_。【答案】（1） . SiO2(不溶性硅酸盐) . MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）NiS和ZnS （5）F-与H+
12、结合形成弱电解质HF，MgF2(s)Mg2+2F-平衡向右移动，所以Mg2+沉淀不完全 （6）Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O （7）【解析】【分析】二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)加稀H2SO4溶浸后过滤，滤渣1为反应生成的S和SiO2或硅酸盐，溶液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等；加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+后，往溶液中加入氨水调节pH至4.76，Al3+、Fe3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；过滤后，往滤液中加入Na2S溶液，Zn2+和 Ni2+转化为NiS和ZnS沉淀；过滤后，往滤
13、液中加入MnF2，Mg2+转化为MgF2沉淀；过滤后，往滤液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，过滤后沉淀中加H2SO4溶解，便可得到MnSO4。【小问1详解】加稀H2SO4溶浸后，MnS中的硫元素被MnO2氧化为S，硅元素转化为SiO2或硅酸盐，所以“滤渣1”中含有S和SiO2(不溶性硅酸盐)；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应，生成硫、硫酸锰等，化学方程式为MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O。【小问2详解】“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，MnO2转化为Mn2+，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H
14、2O。【小问3详解】由表中数据可知，调pH范围为4.76，Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，则滤渣2成分的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3。【小问4详解】往滤液中加入Na2S溶液，Zn2+和 Ni2+转化为硫化物沉淀，则“除杂1”所得“滤渣3”的主要成分是NiS和ZnS。【小问5详解】“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。因为HF为弱酸，若溶液酸度过高，F-会转化为HF，致使Mg2+沉淀不完全，原因是：F-与H+结合形成弱电解质HF，MgF2(s)Mg2+2F-平衡向右移动，所以Mg2+沉淀不完全。【小问6详解】“沉锰”时，往滤液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，离子方
15、程式为Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O。【小问7详解】LiNixCoyMnzO2中，Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4，当x=y=时，依据化合价的代数和为0可得：+1+(+2)+(+3)+(+4)z+(-2)2=0，z=。【点睛】调节pH使溶液中离子产生沉淀时，pH应尽可能大，但又不能导致其它离子产生沉淀。9. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）工业上利用克劳斯法将H2S转化为硫单质回收。为实现硫的最大回收，部分 H2S燃烧先生成SO2，SO2和剩余的H2S反应的物质的量之比为_。（2）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S，
16、是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。参与循环的阳离子有Cu2+、_。过程中发生的离子反应为：_。H2S 是一种弱酸，试用化学原理解释过程能发生的原因是：_。该循环过程总反应为：_。（3）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2-2e-=S；(n-1)S+S2-=写出电解时阴极的电极反应式：_电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。【答案】（1）1：2 （2） . Fe3+、Fe2+ . CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+ . H2S部分电离产生S2-，
17、与Cu2+结合形成难溶于酸的CuS沉淀，增大了H2S的电离程度 . 2H2S+O2=2S+2H2O （3） . 2H2O+2e-=H2+2OH- . +2H+=(n-1)S+H2S【解析】【小问1详解】将H2S转化为硫单质回收。为实现硫的最大回收，部分H2S燃烧先生成SO2，SO2再和剩余的H2S反应产生S、H2O，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，故在该反应中SO2与H2S的物质的量之比为1：2；【小问2详解】根据图示可知：参与循环的阳离子有Cu2+、Fe3+、Fe2+；在过程为CuS与Fe3+发生氧化还原反应产生S单质及Fe2+、Cu2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守
18、恒，可得反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+；过程发生反应是Cu2+与H2S反应产生CuS沉淀和H+，反应能够发生是由于H2S是一种二元弱酸，H2S首先电离产生H+、HS-，产生的HS-再部分电离产生H+、S2-，两步都是存在电离平衡，H2SH+HS-，HS-H+S2-，S2-与Cu2+反应产生CuS沉淀，使两步电离平衡正向移动，增大了H2S、HS-的电离程度，从而促使H2S不断转化为CuS沉淀；根据图示可知：FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液参与H2S转化为S单质的反应，最终为H2S、O2反应产生S、H2O，该循环过程总反应为2H2S+O2=2S+2H2O；
19、【小问3详解】电解时，阴极上水电离产生的H+得到电子被还原产生H2，则阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-；电解后在阳极区NanS电离产生的与硫酸产生的H+发生反应产生S、H2S，反应的离子方程式为：+2H+=(n-1)S+H2S。10. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O，2NaN
20、H2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：（1）制备NaN3按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a_bch(填仪器接口字母)。D的作用为_。实验时E中生成SnO2xH2O沉淀，反应的化学方程式为_。C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为_，其目的为_。（2）用如图所示装置测定产品纯度(反应原理为：ClO-+2N+H2O=Cl-+3N2 +2OH-)仪器F的名称为_； 管q的作用为_。若G的初始读数为37.20mL、末读数为1.20mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmLmol-1，则产品中NaN3的质量分数为_。【答案】（1） . f . g . d . e . 吸收N2O中混
21、有的HNO3和水蒸气 . SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2xH2O+N2+2HCl . 继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 . 防止E中液体倒吸入B中 （2） . 蒸馏烧瓶 . 减小测定气体体积时误差、使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下 . 100%【解析】【分析】A装置中稀HNO3与SnCl2与盐酸的混合液反应制备N2O，由于HNO3具有挥发性，所制N2O中混有HNO3(g)和H2O(g)，而NaNH2易潮解和氧化，D装置中碱石灰可除去N2O中混有的HNO3(g)和H2O(g)，C装置中NaNH2与N2O共热反应制备NaN3，B装置中浓硫酸可防止E中H2O(g)进入C装
22、置中、同时吸收C装置中反应生成的NH3，最后用足量SnCl2溶液吸收多余的N2O。【小问1详解】根据分析，按气流方向，装置的合理连接顺序为afgdebch；答案为：fgde。由于HNO3具有挥发性，所制N2O中混有HNO3(g)和H2O(g)，而NaNH2易潮解和氧化，故D装置中碱石灰用于吸收N2O中混有的HNO3(g)和H2O(g)；答案为：吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气。N2O有强氧化性，不与酸、碱反应，N2O将SnCl2氧化生成SnO2xH2O，自身被还原成N2，N元素的化合价由+1价降至0价，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为N2O+
23、SnCl2+(x+1)H2O=SnO2xH2O+N2+2HCl；答案为：N2O+SnCl2+(x+1)H2O=SnO2xH2O+N2+2HCl。C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞，其目的是防止E中液体倒吸入B中；答案为：继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；防止E中液体倒吸入B中。【小问2详解】根据仪器F的结构特点知，F的名称为蒸馏烧瓶；答案为：蒸馏烧瓶。管q将恒压滴液漏斗上下相连，其作用是减小测定气体体积时的误差、使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下；答案为：减小测定气体体积时的误差、使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下。若G的初始读数为
24、37.20mL、末读数为1.20mL，则反应生成N2的体积为37.20mL-1.20mL=36.00mL，实验条件下气体摩尔体积为VmLmol-1，则N2物质的量为=mol，根据反应原理ClO-+2N+H2O=Cl-+3N2 +2OH-，NaN3物质的量为mol=mol，产品中NaN3的质量分数为=100%；答案为：100%。11. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如图回答下列问题：（1）A中官能团的名称为_。（2）HI反应类型为_，GH的反应类型为_。（3）AB的化学方程式为_；用O2代替PCC完成DE的转化，化学方程式为_。（4）F的同分异构体中，红外
25、光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_种。（5）某药物中间体的合成路线如图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_和_。【答案】（1）羟基、酯基 （2） . 取代反应 . 还原反应 （3） . +CH3I+HI . +O22+2H2O （4）3 （5） . . 【解析】【分析】根据有机物A的结构和有机物C的结构，有机物A与CH3I反应生成有机物B，根据有机物B的分子式可以得到有机物B的结构，即；有机物与BnCl反应生成有机物C，有机物C发生还原反应生成有机物D，有机物D与PCC发生氧化反应生成有机物E，根据有机物E的结构和有机物D的分子式可以得到有机物D的结构，即；有机物E与有机物有
26、机物F发生已知条件给的反应生成有机物G，有机物G发生还原反应生成有机物H，根据有机物H与有机物G的分子式可以得到有机物G的结构，即，同时也可得到有机物F的结构，即；随后有机物H与HCOOCH2CH3反应生成有机物I。由此分析解题。【小问1详解】A中含有的官能团为羟基和酯基；【小问2详解】HI的反应类型为取代反应，GH的发生加氢反应，反应类型为还原反应；【小问3详解】AB的化学方程式为：+CH3I+HI发生取代反应；用O2代替PCC完成DE的转化，化学方程式为：+O22+2H2O；【小问4详解】F的同分异构体中不含有N-H键，说明结构中含有结构，又因红外中含有酚羟基，说明结构中含有苯环和羟基，固定羟基的位置有邻、间、对三种情况，故有3种同分异构体；【小问5详解】
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