1、龙泉中学高2019级高一上期化学单元测试第三章 金属及其化合物（时间：90分钟 满分：100分）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-2 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56第I卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意）1.金属的下列性质不属于物理性质的是（ ）A.良好的可塑性B.良好的延展性C.良好的导电传热性D.反应中易失去电子2.钠着火时，采用灭火方式最好的是（ ）A.干粉灭火器B.二氧化碳C.泡沫灭火器D.沙子3.在一些高档茶叶、点心等食
2、品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（ ）A.该灰黑色粉末作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原有装有铁粉D.小袋中原来装有Fe2O34.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）（1）NaHCO3 （2）Al2O3 （3）Al（OH）3 （4）AlA.（3）（4）B.（2）（3）（4）C.（1）（4）（3）D.全部5.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）A.KOH和Al2（SO4）3B.稀H2S
3、O4和NaHCO3C.CaCl2和NaHSO4D.Ba（OH）2和NaHSO46.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A.Al3+B.Al（OH）3C.Al3+和Al（OH）3D.7.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe3.Cu、Fe2+、Fe8.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列有关该试验的说法不正确的是（ ）A.组装该试验装置用到的玻璃仪器可仅为一个酒精灯、一支大试管和导气管B.可通过加热湿棉花
4、产生水蒸气C.可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来9.Mg、Al、Cu三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+10.下列离子方程式书写错误的是（ ）A.铝粉投入NaOH溶液中：B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：C.Ca（OH）2溶液通入足量的CO2：D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：11.某学生设计了如下的方法对A盐进行鉴定：（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是（ ）A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B中为
5、AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液12.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。如图3-1所示，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）13.将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A.ZnB.FeC.AlD.Mg14.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C
6、.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量15. 已知+4价的S元素具有较强的还原性,某溶液中含有、Cl- 等4种阴离子.向其中加入足量的固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A.B.C.D.16.5.0 g金属混合物和足量稀盐酸反应，收集到2.8 L H2（标准状况），这种混合物可能的组成是（ ）A.Fe和ZnB.Mg和AlC.Fe、Cu、ZnD.Mg、Fe、Cu17.在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()A.不溶物一定是CuB.不
7、溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu218. 在 Fe3 、 Cu2 、 Fe2 物质的量之比为3:2:1的混合溶液中加入适量的铁粉，充分反应后，上述溶液中三者物质的量之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液中 Fe3 的物质的量之比为( )A .2：1B.1：2C.1：4D.1：319.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图3-2所示，则下列说法不正确的是（ ）。A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于
8、中和过量的稀硫酸C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/LD.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L20.在Fe2（SO4）3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法正确的是( )A. 残余固体是铜和铁B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2+C. 将残余固体加入到稀中,有气泡产生D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3+第II卷 非选择题（共60分）二、非选择题（共60分）21.（6分）某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出并有白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横
9、坐标)与析出白色沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示：可推知溶液中含有的离子是 ；它们的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是(化学式) 。22.（9分）（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 。 （2）除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3）除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是 ，离子方程式为 。23.（8分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（
10、1） 写出下列物质的化学式：A ；G 。（2） 若CD为化合反应，则此化学方程式为 。（3） 写出EF的化学方程式 。（4） 写出反应的离子方程式 。24.（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2. 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应从右侧图、中选哪个图： 。B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木
11、条伸入集气瓶内.木条会出现_。（2） 若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因 。（3） 若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反映完毕时，你预测E装置内有何现象？（4） 反应完毕后，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （填“大”或“小”），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 。（5） 你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？若不合理需要改为下图四项中的哪一项？ 。25.（10分）某校化学课题小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以
12、下实验，如下图所示。（1） 只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。（2） 图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ，与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） 。A. IV比III复杂B. IV比III安全C. IV比III操作简便D. IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3） 若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定型，则试管B中装入的固体最好是 。（4） 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 。26. （5分）将27.2 g Fe与Fe2O3的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完毕后
13、，共放出H2 2.24 L（标准状况），在溶液中滴入KSCN溶液后不显红色，则混合物中Fe和Fe2O3的质量各是多少？（必须写出解答过程，否则不得分）27.（10分）将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加 1 mol./L的NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的 沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V 变化如右图所示.：（1）写出OV1段直线发生反应的离子方程式 。（2）a点的沉淀有 ；b点的沉淀有 （3）若当V1=160mL时,则金属粉末中 n（Mg）=（ ）mol,V2=（ ）m L. （4）若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+ 、Al3+刚
14、好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积应为_mL。龙泉中学高2019级高一上期化学单元测试第三章 参考答案与评分意见第I卷 选择题（共40分）1.D2.D3.D4.D5.A6.D7.D8.D9.A10.A11.C12.D13.C14.B15.C16.D17.B18.D19.D20.B评分意见：每题2分，错选、多选、漏选均不得分。第II卷 非选择题（共60分）21. NH4+、Al3+、Mg2+、Cl- （每个0.5分，共2分） 3：1：1：8 （2分） Na2O2（2分）22. （1）盐酸（或氢氧化钙溶液、CaCl2溶液等）（1分） （2分）注意：化学方程式系数、化学式符号必须完整正确，否则不予
15、计分；箭头、条件缺少或错误扣一半，下同。（2） NaOH溶液（1分） （2分）（3） NaOH溶液（1分） （2分）23. （1）Fe Al2O3 （每个1分，共2分） （2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）24.（1） 吸收A装置中产生的烟雾 变蓝 带火星 复燃（每空1分，共5分）（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀（1分）（3）E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止（1个现象1分，共2分）（4）小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质（每空1分，共3分）（5）乙（1分）25.（1）II（2分） （2）（2分） （2分）D（1分）（4） NaHCO3（1分） （4）（2分）26.答案 m（Fe2O3）=16 g，m（Fe）=11.2 g解析 根据题目内容，本题所涉及的化学反应有：，。需要用到的关系式：FeH2 FeFe2O3评分原则：正确写出方程式、关系式得2分，建立方程得1分，最后答案2分，共5分27.（1）（2分） （2）Al（OH）3 、 Mg（OH）2 Mg（OH）2（1个1分，共3分）（3）0.06 440（1个1分，共2分） （4）400（3分）
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