1、高 2019 级高一上期 11 月阶段性测试化学试题 总分：100 分 考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷选择题（共 40 分）一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是（）A碱性氧化物一定是金属氧化物 B因为 HnROm具有 n 个 H，所以 HnROm属于 n 元酸 C在相同温度下，两种电解质溶液，离子的物质的量浓度大的，其导电性一定更强 D金属铝既能与酸溶液反应又能与强碱溶液反
2、应，因此铝是两性金属 2下列物质的分类正确的是（）酸性氧化物 碱性氧化物 碱 盐 电解质 非电解质 A NO2 Al2O3 生石灰 AlCl3 氨水 酒精 B CO2 Na2O 苛性钠 熔融硫酸钠 BaSO4 氨 C SO2 Na2O2 NH3H2O 小苏打 醋酸 石墨 D CO MgO 纯碱 NH4H 盐酸 CH4 3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的个数是（）标准状况下，22.4LCCl4 中含分子数为 NA 一定条件下 1molFe 发生反应时转移的电子数一定为 2NA 或 3NA 常温下，46gNO2 和 N2O4 的混合物中含有 2NA 个氧原子 如右图所示，标准状况
3、下，两瓶气体的体积相同，则 A 瓶中的分子数是 B 瓶的两倍 1molL-1H2SO4 溶液中 H+的个数是 1molL-1HCl 溶液中 H+个数的 2 倍 4.6gNa 投入到 100mL 0.1mol/L 的硫酸中，充分反应后，产生氢气的分子数为 0.01NA 12g 熔融的 NaHSO4 中，阴、阳离子总数为 0.2NA A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 4下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：NaH2ONa+OHH2 B实验室用铝和氨水制备氢氧化铝：Al+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C向澄清石灰水中滴加几滴 NaHCO3 溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO
4、3+H2O DFe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 按照物质的量 1：1 混合于溶液中：Fe3SO42Ba23OHBaSO4Fe(OH)3 5下列各离子组中一定能大量共存的是（）A.通入足量 CO2 的溶液中：K+、Ca2+、Cl、NO3 B.使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42 C.各离子物质的量浓度相同的溶液中：Al3+、NH4+、SO24EA、Cl D.加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Na、NHA4EA、Cl、SOA24E 6下列关于除杂的试剂和操作方法均正确的一组是（）序号物质杂质除杂试剂和操作方法ANaCl 溶液CaCl2加入过量的 K2CO3 溶液，过滤，再
5、加适量的盐酸并加热B H2 HCl 通过盛 NaHCO3 溶液的洗气瓶，再通过盛浓 H2SO4 的洗气瓶 CNa2OAl2O3加入过量氢氧化钠溶液，过滤DFeSO4 溶液CuSO4加入过量 Fe 粉，过滤7下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 一定存在能失电子的阳离子，也一定存在能得电子的阴离子 氧化还原反应的实质是发生电子的转移 Cl2 在氧化还原反应中只能作氧化剂 在 K、Fe2、S2-、H中只有 1 种粒子不具有还原性 含同一种元素的不同化合物，该元素化合价越高，其对应化合物的氧化性一定越强 因为在反应中，Al 失去 3 个电子，Zn 失去 2
6、 个电子，所以还原性 AlZn A.B.C.D.8下列实验装置及操作均正确的是（）和 I II III IV A装置 I：将沸水加入到饱和氯化铁溶液中并煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备 Fe(OH)3胶体 B利用装置 II 可以除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质 C利用装置 III 探究 Fe 与水蒸气的反应时，先点燃 A 处酒精灯 D利用装置 IV 均可收集 H2 9SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO24+2Fe2+4H+；Cr2O27+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则下列
7、有关说法不正确的是（）A氧化性：Cr2O27 Fe3+SO2 B标准状况下，若有 6.72LSO2 参加反应，则最终消耗 0.2molK2Cr2O7 C反应中，每有 1mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为 6NA D由上述反应原理推断：K2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 10下列说法中正确的是（）A一些常用危险化学品标志中的数字“1、2、3”表示危险级别 B配制 180mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶 C某溶液中含 Ba2、Ag、Cu2三种离子，依次加入过量的 K2SO4 溶液、NaOH 溶液和盐酸，能
8、将这三种离子逐一沉淀出来 D进行蒸馏操作时，若温度计水银球位置高于蒸馏烧瓶支管口处，则所收集的馏分的沸点比温度计显示的温度高 2019-11-28 高一化月 11 第 1 页 共 4 页 11下列由有关实验现象得出的结论或对原因的解释正确的是（）A对某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察火焰不显紫色，则该溶液一定是钠盐溶液 B高温下，铁粉与水蒸气反应时，产生的气体通入肥皂水中，气泡在空气中上升，可以说明产生了 H2 C为鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，分别向两溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀的溶液为 Na2CO3 溶液 D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨
9、过的铝箔在酒精灯上加热，出现“熔而不滴”的现象，是因为铝的表面新生成了致密的氧化膜（Al2O3）包在铝的表面，其熔点高于 Al 的熔点 12下列有关物质性质与用途说法不正确的是（）A因为黄光射程远，透雾能力强，所以金属钠可用于制作高压钠灯 B因为加热时小苏打能分解产生二氧化碳气体，使油条更疏松，因此制作油条时会添加小苏打 C因为氢氧化铝碱性弱，但能中和胃酸，降低胃液酸度，所以可制成胃酸中和剂 D因为 KAl(SO4)212H2O 可溶于水形成 Al(OH)3 胶体，吸附水中的杂质离子，所以可作净水剂 13某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。下列说法正确的是（）A由实验 1 可以得出结
10、论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B实验 2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+Al3+Cu C溶液中阴离子种类不同是导致实验 1、2 出现不同现象的原因 D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与 H+浓度均为 0.2molL-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 14在 t下，将 agNH3 完全溶于 VmL 水形成溶液，该溶液的密度为 gcm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 cmol/L。下列说法正确的是（）A溶质的物质的量浓度 c1000a/17VmolL1 B溶液密度 可表示为 17c/wgcm3 C若向上述溶液中再加入等体积的水，所得溶液的溶质的质量分数小于 w/2 D若将上述
11、溶液逐滴加入到 1mol/L 的盐酸中，则溶液导电性变化可用上图表示 15向含有 0.2molNaOH 和 0.1molCa(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气体为 6.72L（标准状况）时立即停止，在这一过程中，溶液中离子的物质的量之和与通入 CO2 气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）A.B.C.D.16铝土矿的主要成分是 Al2O3、Fe2O3、SiO2，还含有部分其它杂质。从铝土矿冶炼 Al2O3 的流程如下。已知其它杂质均不与酸碱反应；SiO2 属于酸性氧化物 下列说法不正确的是（）A向滤液中加入 AlCl3 溶液，可产生 Al(OH)3 B沉淀
12、的主要成分为硅酸钙 C工业上气体 A 一般选用 CO2 D向滤液 II 中通入气体 A，发生反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-17如图 W、X、Y、Z 为四种物质，箭头表示能一步转化的常见反应（反应条件均未标出），其中能实现图示转化关系的是（）选项WXYZACCOCO2Na2CO3BNaNa2ONa2O2NaOHCAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3DCuCuOCuCl2Cu(OH)21826.4gFeS 与 280mL3mol/L 硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为 Fe(NO3)3 和 Fe2(SO4)3、X、H2O，则 X 为（）AN2
13、BN2O CNO2 DNO 2019-11-28 高一化月 11 第 2 页 共 4 页 19某溶液 X 中仅含 H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、AlO2-NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：已知信息：稀硝酸具有强氧化性，与常见还原性物质反应产生 NO 下列有关推断不合理的是（）A根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3和 Cl-B溶液中一定含有 H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-C第步涉及氧化还原反应，且离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O D沉淀 C、H 分别
14、为 BaSO4、Al(OH)3，若气体 A 标况下的体积为 1.12L，则沉淀 F 的质量至少为 5.35g 20有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物 27.2g，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的 Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共 29g，则原混合物中含 Na2CO3 的质量为（）A1.8g B5.3g C10.6g D无法计算 第 II 卷非选择题（共 60 分）二、填空题（共 38 分）21（11 分）填空：现有下列十种物质：盐酸；熔融 NaCl；NH4HCO3；CaCO3；Ba(OH)2；Al2(SO4)3；NaHCO
15、3；NaHSO4 溶液；硫酸；Fe(OH)3 胶体。（1）上述物质中属于混合物的有_（填序号，下同）；属于酸的有 ；只能在水溶液中才能自身电离而使灯泡变亮的电解质有 ；（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。（3）制备的离子方程式为 。在制备过程中，下列玻璃仪器需要使用到的是 （填序号）。A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D胶头滴管（4）上述物质两两混合，会出现先生成沉淀后沉淀溶解现象的组合有 组。（5）与反应使 SO42-和 Ba2+沉淀完全的离子反应方程式为 。（6）从和的混合物中提纯的实验操作为：溶解、过滤、。22（12 分）常温下，二
16、氧化氯（ClO2）为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与Cl2 相比，ClO2 不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI 级高效安全消毒剂。(1)制备 ClO2 常用以下几种方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 方法二：3NaClO33H2SO4(浓)=HClO42ClO23NaHSO4H2O 方法一中，HCl 的作用是 。方法二中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(2)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 请用单线桥法表示该反应电
17、子转移的方向和数目。(3)ClO2 尾气用 NaOH 溶液吸收，生成物质的量之比为 11 的两种盐，一种为 NaClO2，另一种为_（填序号）ANaClO BNaClO3 CNaClO4 DNaCl(4)ClO2 与 NaOH 反应生成的 NaClO2 是一种强氧化剂，它容易变质分解为 NaClO3 和 NaCl。等质量的 NaClO2 试样，在变质前后，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2的物质的量_(填“相同”“不同”或“无法判断”)。(5)ClO2 可迅速氧化硫化物（自身转化为 Cl-）以除去水中硫化物产生的臭味。取适量 ClO2 通入到含有 H2S 的水中，再向其中加入少量
18、的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。写出 ClO2 与 H2S 水溶液反应的离子方程式_。23（15 分）某 100mL 透明溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有 Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-、I-、Cl-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：(1)填表 实验操作与现象实验结论步骤一仔细观察坐标图中存在的离子和溶液的外观肯定无_。步骤二 取少量该溶液，滴加石蕊试液，溶液变红；肯定有_，肯定无 。步骤三 加入足量的 BaCl2溶液，生成 23.3g白色沉淀，再加入 AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成。肯定有，无 。(2)根据实验步骤二，推出的肯定存在的离
19、子，它的最小浓度为 mol/L。(3)该溶液可能存在的离子是 。检验该离子是否存在的实验操作和现象是 。(4)若加入一种溶液，可使得该溶液中肯定存在的离子中只留下 K+和 NO3-，该溶液为 。若加入的试剂浓度为 1mol/L，则至少应加入该溶液 mL。2019-11-28 高一化月 11 第 3 页 共 4 页 三、实验题（共 16 分）24某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在 453473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873K 之间 Na2O2 可分解。已知：Na 不与 N2 反应。(1)甲组设
20、计制取 Na2O2 装置如图。使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为_。ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O DNaOH 该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，拟选用以下的装置进行实验：分液漏斗和烧瓶用导管连接，其作用有两个，一是 ，二是防止产生实验误差。若没有该导管将导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_。(2)乙组从反应历程上分析，该测定反应可能存在中间产物，为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象.取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末有大量气泡逸出.向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞溶液
21、，然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色.向反应液中加入 23 滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的 NaOH 稀溶液 开始无明显现象，加 NaOH 溶液先变红后褪色 在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是_(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_。(3)只选用上图中 A、E 装置（药品可重新选择），可快速准确测定样品的纯度，其选用的药品有样品_，实验中需要测定的数据是 。四、计算题（共 6 分）25在 200mL 含 HCl、MgCl2、AlCl3 和 FeCl2 的混合溶液中，缓慢加入 Na2O2 粉末，溶液立即变成黄色。经测定，加入的 N
22、a2O2 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示：n(沉淀)Na2O2的物质的量/mol0.40.3AB0.150.65（1）请写出 AB 段所示总反应的离子方程式：。（2）溶液中 Cl-的物质的量浓度为 。（3）原溶液中盐酸的物质的量浓度为_。2019-11-28 高一化月 11 第 4 页 共 4 页 高 2019 级高一上期 11 月阶段性测试化学试题参考答案 选择题：120：ABACA DABBD DDCCB DCADC 21（11 分）(1)（各 1 分，全对给分）(2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（1 分）(3)Fe3+3H2O Fe(
23、OH)3(胶体)+3H+（1 分）条件可以是。ACD（1 分，全对给分）(4)3（1 分）(5)H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（2 分）(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2 分）。22（12 分，每空 2 分）(1)还原剂和酸性 2:1(2)(3)B(4)相同(5)8ClO2+5 H2S+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+23（15 分）(1)CO32-H+Fe2+、I-（2 分）SO42-Ba2+(其余每空 1 分)(2)1mol/L （2 分）(3)Cl-（2 分）取少量溶液于试管中，先加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，在清液中滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀，则有 Cl-（2 分）(4)Ba(OH)2（1 分）100（2 分）24（16 分，每空各 2 分）(1)BCD 便于液体顺利留下 偏大 aedfgh(2)碱性条件(3)MnO2 和 H2O 样品的质量和氧气的体积 25（6 分，每空各 2 分）(1)2Na2O2+4Al(OH)3=4 Na+4AlO2-+6H2O+O2 (2)6.5mol/L (3)2mol/L 2019-11-28 高一化月 11 第 5 页 共 4 页