1、专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化还原反应（2）高一化学组：黎桂明 使用：高一7、8、9班班级_ 姓名_ 学号 小组_【学习目标】1能从物质所含元素的化合价分析，该物质是否具有氧化性或还原性。2介绍微粒氧化性、还原性强弱判断的方法3掌握氧化还原反应基本规律【概念形成】一常见氧化剂、还原剂 常见的氧化剂常见的还原剂类别实例类别实例活泼非金属单质活泼的金属单质元素处于高价态的氧化物某些非金属单质元素处于高价态的含氧酸元素处于低价态的氧化物元素处于高价态的盐元素处于低价态的酸过氧化物元素处于低价态的盐2【交流讨论】物质硫元素化合价化合价可能的变化情况反应中
2、所起的作用表现的性质H2SO4（浓）H2SSO2二氧化性和还原性1概念氧化性是指：物质 电子的性质或能力，化合价能 的性质或能力还原性是指：物质 电子的性质或能力，化合价能 的性质或能力2规律 最高价态 最低价态 中间价态 【典型例题】1、盐酸具有的化学性质最确切的为 ( ) A只有氧化性 B有酸性和氧化性C没有还原性 D既有氧化性又有还原性，还有酸性2、在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-八种粒子中，只具有氧化性的是 _，只具有还原性的是_，既具有氧化性又具有还原性的是 。3强弱的比较氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的_有关，而与得失电子_无关。得电子能力越_，其
3、氧化性就越_；失电子能力_，其还原性就越_。(1)、根据方程式判断在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越 。(2)、根据物质活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。(3)、根据反应条件判断氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。(4)、其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
4、浓度越大，氧化性愈强。如浓、稀HNO3的氧化性。酸、碱条件影响 例3、下列离子，哪种是最强的氧化剂 ( ) AAg+ BMg2+ CH+ DCu2+例4、下列微粒，最强的还原剂是 （ ） AS BS2- CH+ DCu2+例5、根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） (A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-例6、在一定条件下，还原性：ClBrFe2+IKClO3C. 还原性：KClO3I2 D. 还原剂为KIO3，氧
5、化剂为I28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 +I2 +H2O2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO32FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（NO3）2AH2SO3 I-Fe2+NO B I-Fe2+H2SO3 NO CFe2+ I- H2SO3 NO D NOFe2+ H2SO3I-9.有相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A22C-+A2=2A-+C22B-+D2=2D-+B2由此得出，下列判断不正确的是 （ ） A氧化性：A2 B2 C2 D2 B还原性：C-A- B-
6、 D-C2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行 D2C-+B2=2B-+C2该反应也能进行。10、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。11、已知Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2+8H2O试根据上述三个反应判断：（1）氧化性最强的分子或离子是 （2）若某溶液中Cl-和I-共存时，为氧化I-而不氧化Cl-，应选用上述反应中的离子 作为氧化剂。12、仔细分析所给反应及条件，对氧化剂的氧化能力进行正确判断（1）根据反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，Fe+S FeS，则氧化性Cl2 S；2Cu + O2 2CuO， 2Cu+S Cu2S，则氧化性O2 S（2）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断。根据反应：a2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 b2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl cMnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2+2H2O 试比较KMnO4、MnO2和浓H2SO4氧化性的强弱 。