1、成都实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第14周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单2下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()A分离CCl4和水B酸碱中和滴定C吸收HCl尾气D中和热的测定3下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()Ac(HCO)0.1
2、molL1的溶液中：NH、Al3、NO、ClB由水电离产生的c(H)11012molL1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOC加入铝粉产生氢气的溶液中：SO、Na、NO、Cu2D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2、Na、K4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应5用H2可将工业废气中的NO催
3、化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)的H为()A0.5(abcd)kJmol1B0.5(cadb)kJmol1C0.5(cdab)kJmol1D0.5(bdac)kJmol16下列叙述正确的是()A稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大BpH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于8C盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4ClD室温时pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于77.硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB2
4、11O2=4B2O32V2O5，下列说法正确的是()A电极a为电池负极，发生还原反应B每消耗1 mol VB2转移6 mol电子C电池工作时，OH向电极a移动DVB2极发生的电极反应式为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O8为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)B中溶液变澄清的原因：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OC中颜色变化说明有AgCl生成D该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶9.已知25 时CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下向2
5、0 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列分析不正确的是()Aa点溶液中c(H)为4.0104 molL1Bc点溶液中的离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)Cc点对应KOH溶液的体积V20 mLDa、b、c三点中水的电离程度最大的是c点10向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当a1.25b时，发生的离子方程式为5OH4CO
6、2=3HCOCOH2OC.a0)。则H_kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。H_(填“”“”或“”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_、_。下列说法正确的是_(填序号)。A温度越高，该反应的平衡常数越大B达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高C体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态D图中压强p1WB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的
7、最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析：选B。根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2F2，A项正确；Na、F具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Nac(H2SO4)5104 molL1，故二者等体积混合时，氨水有剩余，溶液呈碱性，故混合液的pH7，D错误。7.硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB211O2=4B2O32V2O5，下列说法正确的是()A电极a为电池负极，发生还原反应B每
8、消耗1 mol VB2转移6 mol电子C电池工作时，OH向电极a移动DVB2极发生的电极反应式为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O解析：选D。由题图可知，空气通入电极a，显然电极a为正极，发生还原反应，A错误；4 mol VB2发生反应时消耗11 mol O2，同时转移44 mol电子，故消耗1 mol VB2时转移11 mol电子，B错误；电池工作时，阴离子(OH)向负极(VB2极)移动，C错误；正极反应式为O22H2O4e=4OH，用总反应式减去正极反应式的11倍即得负极反应式，故VB2在负极上发生氧化反应，电极反应式为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2
9、O，D正确。8为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)B中溶液变澄清的原因：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OC中颜色变化说明有AgCl生成D该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶解析：选D。AgNO3溶液过量，故余下浊液中含有Ag，加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶，D项错误。9.已知25 时CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下向20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1KOH溶
10、液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列分析不正确的是()Aa点溶液中c(H)为4.0104 molL1Bc点溶液中的离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)Cc点对应KOH溶液的体积V20 mLDa、b、c三点中水的电离程度最大的是c点解析：选C。由CH3COOHCH3COOHc0/(molL1)： 0.01 00c平/(molL1)： 0.01x xxK1.6105，故c(H)x4.0104molL1，A项正确；c点溶液呈中性，故c(K)c(CH3COO)c(H)c(OH)，此时V若等于20 mL恰好生成CH3COOK，pH应大于7，故pH等于7时V应小于20
11、 mL，B项正确、C项错误；a、b点是酸过量，抑制水的电离，c点时是少量的醋酸与醋酸钾的混合物，水的电离程度比a和b点的大，D项正确。10向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当a1.25b时，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2OC.a2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ba)(2ab)D若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，则5ba解析：选C。向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先发生反应：2OH
12、CO2=COH2O，当溶液中只有CO时，发生反应：CO2COH2O=2HCO。当a2b时，CO2的量少，只与NaOH发生反应，此时离子反应为2OHCO2=COH2O，故A正确；当a1.25b时，除将NaOH完全反应生成Na2CO3外，剩余的CO2会继续与Na2CO3反应，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2O，故B正确；a0)。则H_kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。H_(填“”“”或“”)
13、0。写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_、_。下列说法正确的是_(填序号)。A温度越高，该反应的平衡常数越大B达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高C体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态D图中压强p1p2200 时，n(H2)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算03 min内v(CH3OH)_molL1min1。t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0200 时该反应的平衡常数K_。向上述200 的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则平衡_(填“正向移动”“
14、逆向移动”或“不移动”)。(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为_。解析：(1)由题意得：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1a kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H3c kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H4d kJmol1。根据盖斯定律可知：HH13H2H3H4(a3bcd)kJmol1。(2)p1时，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应。联想影响化学反应速率和化学平
15、衡的因素，增大H2浓度或增大压强均可达到目的。该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，A错误。由于容器容积恒定不变，达平衡后再充入稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，B错误。体系内气体压强不再变化时，说明各物质的浓度恒定，反应达到平衡状态，C正确。200 、p2时CO的转化率大于200 、p1时CO的转化率，说明p1到p2平衡正向移动，而该反应的正反应为气体分子数减小的反应，故由p1到p2为增大压强，D正确。03 min内，t3 min，n(H2)4.0 mol，故v(H2) molL1min1，则v(CH3OH)v(H2) molL1mol1。由中数据可知，平衡时
16、H2、CO、CH3OH的浓度分别是0.4 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，代入平衡常数表达式可求得K6.25 L2mol2。达平衡后再充入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，H2、CO、CH3OH的浓度分别是0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，Qc2.78 L2mol2K，故平衡正向移动。(3)根据CH4CO8e可知，转移1.96 mol电子需要5.488 L(标准状况)甲烷，所以甲烷的利用率为100%98%。答案：(1)(a3bcd)(2)增大H2浓度增大压强CD或0.0676.25 L2mol2正向移动(3)98%13.(
17、16分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的催化剂。实验室按如图所示装置和方案制备氯化亚铜。已知：Cu24ClCu2CuCl2。实验步骤：加热至50 ，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；通入O2并调节O2的量保持三颈烧瓶内压强不变，停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪，三颈烧瓶内红棕色气体消失时关闭K；将液体(含CuCl2)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品；氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。回答下列问题：(1)步骤中铜丝表面产生无色气泡的反应的离子方程式是_。(2)步骤中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_。(3)步骤
18、中三颈烧瓶内红棕色气体消失的原因是_(结合化学方程式回答)。(4)步骤中产生白色沉淀的反应的离子方程是_。(5)步骤所得滤液经浓缩后可返回至三颈烧瓶继续使用，此时需向三颈烧瓶内补充的物质有_。(6)步骤中用蒸馏水洗涤氯化亚铜粗品时，表面会产生浅黄色固体CuOH，用化学平衡移动原理解释白色固体变黄的原因：_。解析：(1)步骤中铜丝表面产生无色气泡的反应的离子方程式是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(2)步骤中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与稀硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快。(3)步骤中三颈烧瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3(或3NO
19、2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2)，NO2完全转化为硝酸。(4)步骤中产生白色沉淀CuCl，则步骤中产生白色沉淀的反应的离子方程式是CuCl2=CuClCl。(5)步骤所得滤液含氯化铜，结合初始物质可知，此时需向三颈烧瓶内补充的物质有铜丝和盐酸。(6)步骤中用蒸馏水洗涤氯化亚铜粗品时，表面会产生浅黄色固体CuOH的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c(HCl)减小，反应CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)HCl(aq)向正反应方向移动，CuCl转化为CuOH。答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)Cu与HNO3反应放热，溶液温度升高，反应速率加快(3)发生反应4NO2O22H2O=4HNO3(或3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2)，NO2完全转化为硝酸(4)CuCl2=CuClCl(5)铜丝和盐酸(6)用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c(HCl)减小，CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)HCl(aq)向正反应方向移动，CuCl转化为CuOH
