1、高一化学试题（11.7）1/5四川省邻水实验学校 2019-2020 学年度上学期高 2019 级中期考试化 学 试 题命题人：审题人：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试用时 90 分钟；请将选择题答案用 2B 铅笔涂到机读卡相应题号位置。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32第一卷（选择题，共46分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈
2、D铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO32以下实验装置一般不用于分离物质的是()ABCD3下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是()A4L0.5 molL1NaCl 溶液B1 L3 molL1 H2SO4 溶液C5 L0.8 molL1 HCl 溶液D2L0.15 molL1NaOH 溶液4下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（）APCl3PCl5BMnO4Mn2+CSO32SO2DCO2CO5现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙
3、互相分离的最佳方法是()A萃取法B升华法C蒸馏法D分液法6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC1 molL-1NaCl溶液含有NA个Na+D100mL 3 molL-1盐酸与 2.4g Mg充分反应转移 0.2 NA个电子8用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子
4、反应9下列叙述正确的是（）A交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法B化合物中某元素处于最高价只能被还原CH2SO4 在电流作用下在水中电离出 H+和 SO42D偏二甲肼（分子式：C2H8N2）是一种有机高能燃料，它的摩尔质量为 60 g10“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：是溶液是胶体具有丁达尔效应不能透过半透膜不能透过滤纸静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是（）A.B.C.D.11在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()AMg2、K、Cl、NO3BOH、Cl、Na、NH4+CCu2、NO3、OH、
5、ClD H、K、HCO3、NO3高一化学试题（11.7）2/512水可以参加很多化学反应，对下列反应中的水说法正确的是（）A2H2O2MnO2=2H2OO2：水既是氧化产物又是还原产物BH2CuO=H2OCu：水只是氧化产物C2Na2O22H2O=4NaOHO2：水作还原剂D2F22H2O=4HFO2：水作氧化剂13下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2+SO42=BaSO4表示的是()ABa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBBa(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3H2OCBaCO3+H2SO4=BaSO4+2H2O+CO2DBaCl2+Na2SO4=BaSO4+
6、2NaCl14下列反应中（反应条件已略去），既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应：2Fe3Cl2=2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)=Na2SO42HCl(4)二氧化硫与水反应：SO2H2O=H2SO3(5)氢气在氯气中燃烧：H2Cl2=2HClA(1)(2)B(1)(3)C(1)(4)D(1)(5)15下列溶液中 Cl-浓度最大的是（）A250mL 1mol/L AlCl3 溶液B300mL 5mol/L KClO3 溶液C1L 2.5mol/L NaCl 溶液D200mL
7、2mol/L MgCl2溶液16下列对离子方程式错因的分析错误的是()选项离子方程式对离子方程式错因的分析A将 Na2CO3 加入到氢氧化钡溶液中CO23 Ba(OH)2=BaCO32OH强碱应拆分为离子形式B向石灰石中加入足量稀盐酸 CO23 2H=H2OCO2盐酸应写为 HClC稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 SO24 HBa2OH=BaSO4H2OH、OH、H2O的系数应为 2D澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液 2OHCu2=Cu(OH)2漏掉 Ca2与 SO 24的反应17下列说法不正确的是（）A、在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质B、能电离出 H+的化合物不一定就是酸C、离子方程式
8、 Cu2+2OH=Cu(OH)2只能表示一个化学反应D、溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同18在标准状况下，将某 X 气体 VL 溶于水中，得到 12molL1 的溶液 500mL，则气体的体积 V 是()A134.4LB67.2LC44.8LD537.6L19下列说法或操作中正确的是()用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气用托盘天平称量50.56gKCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路加热试管中液体时，试管口不能对着自己和他人。ABCD20根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是()2FeCl2Cl2=2FeC
9、l3；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；ACl2 FeCl3 I2 H2SO4BI2 FeCl3H2SO4 Cl2CFeCl3I2H2SO4 Cl2DCl2 FeCl3H2SO4I221下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是()A质量比为2：1的SO2和O2B物质的量相同的H2SO4和FeSO4C标况下44.8 L 的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D9g水和23g乙醇（C2H5OH）22200mLNa2SO4、NaCl、CaCl2组成的混合溶液中，Na+、Ca2+、SO42-的物质的量均为0.3mol，则该溶液中Cl-的物质的量浓度
10、为()A0.3molB0.15mol/LC0.3mol/LD1.5mol/L23汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成 42.0 L N2(标准状况)B有 0.250 mol KNO3 被氧化C转移电子的物质的量为2.5 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol高一化学试题（11.7）3/5第二卷（非选择题，共54分）二、填空题（本大题共6个小题，共54分）24（12 分）铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。（1）正常人体内铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存
11、在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。则，在人体中进行 Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+作剂，发生 _反应。（2）常温下铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质 FeCl3，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。（3）实验室中，制取 Fe(OH)3 胶体的操作是：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，当液体变为_色，得到 Fe(OH)3 胶体，证明胶体已经制成的方法是。（4）用（3）中得到的分散系进行实验：将其装入 U 形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后
12、发现阴极附近颜色加深，由此证明 Fe(OH)3 胶粒带（填“正”或“负”）电，这种现象称为_。向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_，写出该过程中涉及的离子方程式_。若胶体中含有杂质 FeCl3，用_法可以提纯 Fe(OH)3 胶体。（5）检验某溶液中是否含Cl-的具体方法是。25.（13 分）用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4 来配制 450 mL、0.2 molL1的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时用不到的有(填代号)。使用容量瓶前必须进行的一步
13、操作是_。（2）经计算，需浓 H2SO4 的体积为。现有10 mL50 mL100 m三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）。（3）将浓 H2SO4 加入到适量蒸馏水中稀释后，立即将溶液全部转移到_mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后进行定容，定容的操作是。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在第（3）中描述的操作中错误的是。（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起结果偏高的有(填代号)。洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中量取浓硫酸时
14、，仰视量筒刻度线定容时，仰视容量瓶刻度线定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线26.（8 分）已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收 FeSO47H2O 晶体及金属 Cu。（1）步骤 1 的主要操作是（填操作名称），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有，。（2）步骤 2 中发生反应的离子方程式为。（3）步骤 3 中发生反应的化学方程式为。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、洗涤、烘干。高一化学试题（11.7）4/527.（9 分）以下 12 种为中学化学中常见的物质：Cu
15、盐酸硫酸SO3硫酸铜CH4NaHCO3食盐水Ba(OH)2CaOCH3COOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。（1）属于非电解质的是_（填序号，下同），属于碱的是_，属于碱性氧化物的是_，能导电的是。（2）写出下列物质的电离方程式：NaCl；NaHCO3。（3）写出能实现 HCO3-+H+=CO2+H2O，其中一个化学反应方程式：；（4）在测定电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入上述某电解质的溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（填序号）。28.（6 分）（6 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生
16、如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。（1）此反应中的氧化剂是(用化学式填写)。（2）用双桥线法分析电子得失和数目。（3）当 参 加 反 应 的 硫 的 质 量 为 16g 时，爆 炸 生 成 的 气 体 折 算 成 标 准 状 况 的 体 积为，反应过程中转移电子总数目为个。（4）标准状况下，密度为 1.6 g/L 的 N2 与 CO2 组成的混合气体中，N2 的体积分数约为_。29.（6 分）在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NO3CO32SiO23SO42（已知：SiO32-2H=H2SiO
17、3，H2SiO3=SiO2H2O）现取该溶液 100 mL 进行如下实验。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体(标况)将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g向的滤液中滴加 BaCl2 溶液无明显现象请回答下列问题。（1）通过实验可以初步判断，澄清溶液中一定不存在的离子是。（2）通过实验、和必要计算判断，阴离子中一定不存在，可能存在。（3）判断 K+是否存在？；若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：。高一化学试题（11.7）5/5四川省邻水实验学校 2019-2020 学年度上学期高 2019 级中期考试化 学 答 卷第二卷（非选择题，共54分）二、填空题（本大题共6个小题，共54分）24（12 分）（1），_。（2）_。（3）_，。（4），_。_，_。_。（5）_。25.（13 分）（1）。_。（2）。（3）_，。（4）。（5）。26.（8 分）（1），。（2）。（3）。（4）。27.（9 分）（1）_，_，_，。（2）；。（3）。（4）。28.（6 分）（1）。（2）。（3），。（4）_。29.（6 分）（1）。（2），。（3）；。