1、 第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页 凉山州西昌天立学校高 2019 级高二下期期末模拟考试 化 学 试 题命题人：刘文洋 审题人：李志成 复审人：邱彩云注意事项：1考试时间 90 分钟，满分 100 分；2考试前，考生务必将自己的姓名、考号准确填写在答卷上；3考生须将试题答案填写在答卷的指定位置，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56第 I 卷 选择题（共 42 分）一、选择题（3 分/题，共 14 小题，42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正
2、确的是（）A温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁 B硅太阳能电池发电的过程是物理变化 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应 2下列对教材中有关数据的叙述不正确的是（）A利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性 B根据物质燃烧热的数据大小，可以用来选择高效的燃料 C利用溶液的pH与 7 的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 D根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别3下列表示正确的是（）AN2 分子的结构式：NN B次氯酸的电离方程式：HClO HClO-C水分子的球棍模型：D
3、S2的结构示意图：4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下，2.7 g铝粉放入足量浓硫酸中，转移的电子数为 0.3NA B100 g质量分数为 17%的H2O2 水溶液中含氧原子数为NA C31 g白磷（P4）中含有碳碳键的数目为 1.5NA D5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA5短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（）A元素 X 与氢形成的原子个数比为
4、1：1 的化合物有很多种B元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ26工业上可由乙苯生产苯乙烯：下列说法正确的是（）A该反应的类型为取代反应 B乙苯的同分异构体共有三种 C不可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D乙苯和苯乙烯分子内一定共平面的碳原子数均为 77下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、S2-B在含有大量 NO3-的溶液中：Cl-、Na+、H+、SO42-C在无色透明溶液中：Al3+、NH4+、
5、Cl-、S2-D在(+)()110-12的溶液中：NH4+、K+、SO32-、Cl-8在一定条件下，X 既能与 Y 又能与 Z 发生氧化还原反应，且都有单质生成的是（）选项XYZAAlNaOH（aq）Fe2O3（s）BFe3O4HNO3（aq）HI（aq）CMgNaOH（aq）HCl（aq）DNaOH（aq）AlCl3（aq）HNO3（aq）9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol-1 B已知 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H-57.3 kJ
6、mol-1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 C已知 2C（s）+2O2（g）2CO2（g）Ha；2C（s）+O2（g）2CO（g）Hb，则 abD已知 P（白磷，s）P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定 第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页 10用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）A用装置测定中和热时用玻璃棒进行搅拌 B用装置进行酸碱中和滴定 C装置可用于吸收氨气 D实验室可用装置制取 NH311下列有关电化学装置的说法正确的是（）A利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面发生的反应为 Ag2S+2
7、e-2Ag+S2-B图 b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀12炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2 的流程如下：下列说法中错误的是（）A操作 1 中，粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B操作 2 中，CuS、NaCl 和 O2 在高温条件下反应生成 CuCl2 和 Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4C操作 3 的名称是过滤D流程图中能循环利用的
8、物质是 NaCl 和 Na2SO413在容积相同的两密闭容器 A 和 B 中，保持温度为 423 K，同时向 A、B 中分别加入 a mol、b mol 碘化氢（ab），待反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（）A从反应开始到建立平衡所需时间 tAtB B平衡时 I2 的浓度：cA（I2）cB（I2）C平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A 容器大于 B 容器 D平衡时 HI 的分解率：AB14常温下，用 0.1molL1NaOH 溶液滴定 10mL0.1molL1HA 溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）。Aa3，说明HA属于弱酸Bc点溶液中：c（N
9、a+）c（A）+c（HA）C水的电离程度：d点e点Db点溶液中粒子浓度大小：c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）第 II 卷 非选择题（共 58 分）二、非选择题（分为必考题和选考题两部分，其中 15-17 题为必考题，每道题都须作答；18-19 题为选考题，考生任选一道题作答）。（一）必考题15（15 分）保险粉（连二硫酸钠，Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解放热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：（1）二氧化硫的制备 二氧化硫的发生装置可以选择上图中的 （填相应编号），反应的化学方程式为：_。第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页 欲收集一瓶干燥的二氧化硫
10、，选择上图中的装置，其接口顺序为发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。连接好装置后应首先 （填写操作），然后添加药品进行实验。C 中盛放碱石灰的仪器名称是 ，F 的作用是 。（2）保险粉的制备 在 3545下，将 SO2 气体通入锌粉水悬浮液中（如图），使之发生反应生成 ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加入 18%的 NaOH 溶液，使之发生反应生成 Na2S2O4 和 Zn（OH）2；经过一系列操作后得到无水 Na2S2O4 样品。实验开始时，应先关闭止水夹 K3、打开 K1 和 K2，通入一段时间 SO2，其目的是 。通过观察 ，调节止水夹 K1
11、来控制SO2 的流速。由 ZnS2O4 生成 Na2S2O4 的化学方程式为 。（3）称取 2.0 g Na2S2O4 样品溶于冷水中，配成 100 mL 溶液，取出 10 mL 该溶液于试管中，用 0.10 mol/L的 KMnO4 标准溶液滴定（滴定至终点时产物为 Na2SO4 和 MnSO4），重复上述操作 2 次，平均消耗 KMnO4 溶液 12.00 mL。则该样品中 Na2S2O4 的质量分数为 （假设杂质不参与反应）。16（14分）I用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：（1）用过氧化氢检验Cr（）的反应是Cr2O72+4H2O2+2
12、H+2CrO5+5H2O。CrO5结构式为 ，该反应是否为氧化还原反应？_（填“是”或“否”）。（2）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H571.6kJmol1 H2（g）+O2（g）H2O2（l）H187.8kJmol1 2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H_kJmol1。（3）一定条件下，H2O2分解时的c（H2O2）随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v（H2O2）kcn（H2O2），k为速率常数。020min内，v（H2O2）_。其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是_（填标号）。Av（H2O2）增大 B速率常数k增大 CH减小 DEa（活化能
13、）不变II利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H0（4）写出一种可以提高NO的转化率的方法：。（5）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n（NH3）n（NO）23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。Ac（NH3）c（NO）23 Bn（NH3）n（N2）不变 C容器内压强不变 D容器内混合气体的密度不变 E1molNH键断裂的同时，生成1molOH键（6）某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率
14、随温度变化的情况如图所示：在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率（NO）_；在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是_。第 7 页 共 8 页 第 8 页 共 8 页 17（14分）我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶石（属于含氧酸盐，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制备重铬酸钠（工业流程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到单质铬。回答下列问题：（1）硬铬尖晶石中，Cr的化合价为_。（2）在步骤II中除去的离子是_，操作X的名称为_。（3）写出步骤III中H2O2表现的性质是_，
15、已知步骤III所得溶液c（Cr3+）0.010mol/L，常温下，加NaOH使c（Fe3+）和c（Al3+）均降至105mol/L，应控制溶液的pH为_（填序号）。（已知：常温下，KspCr（OH）31.01032，KspAl（OH）31.01035，KspFe（OH）31.01038。A1011 B11 C约为10 D约为4（4）已知：NaBiO3和Bi（OH）3都是难溶于水的固体；Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。则，在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为 ，步骤V中CO2压强越大Na2Cr2O7产率越高，其原因 。（5）工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图：电解池工作时，阴
16、极发生的电极反应式为 ，该装置的电能主要转变为 能。（二）选考题（考生从两道题中任选一题作答，若多做，则以第一道题计分）18【选修 3-物质结构与性质】19【选修 5-有机化学基础】有机化合物E（HO CHCHCOOH）是工业上合成一种锅炉防腐剂的中间体，合成路线如下：已知：R1CHO+R2CH2COOHR1CHC（R2）COOH+H2O（R1、R2为烃基或其它有机原子团）RCHC（COOH）2RCHCHCOOH+CO2CH3CHCH2+Cl2ClCH2CHCH2+HCl回答下列问题：（1）有机物A的名称为 。1 mol有机物C与足量NaHCO3反应，能产生标准状下44.8 L CO2，写出C的结构简式 。（2）有机物B中含有的官能团的名称为 。比B多一个“CH2”原子团的同系物M，满足下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为_。与氯化铁溶液混合成紫色能发生银镜反应（3）有机物D能发生的化学反应有_（填写选项字母）。A加成反应 B水解反应 C氧化反应 D消去反应（4）写出反应的化学方程式 。（5）根据题目信息，以丙烯为原料（其他无机试剂任选），设计制备化合物C的合成路线：。