1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三化学7+3限时训练02本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。7下列说法正确的是（ ）A通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2B用钢瓶储存液氯或浓硫酸CCu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.58用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A100g质量分数是98 %的浓硫酸中所含
2、氧原子数为4NA B常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 NA C标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.510-3NAD同温下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA9有以下六种溶液：Ba(OH)2溶液；Ba(NO3)2溶液；KMnO4溶液；品红试液；Na2SiO3溶液；NaHCO3溶液,可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（ ）种 A 2种 B3种 C 4种 D5种10短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X与Y是组成化合物种类
3、最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(Y) r(Z) r(W) r(M)B由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键CZ的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D分子式为Y4X8W2的物质超过10种11苯酚与邻苯二甲酸酐（ ）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A上述制酚酞的反应属于取代反应B酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊 D若与NaOH溶液反应，1 mol酚酞最多可消耗4 molNaOH12下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因
4、果关系的是选项实验现象结论A用酒精灯加热摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶度积KSp（AgCl）KSp（
5、AgI）13向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0 2NO2(g)N2O4(g) H0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是（ ）AT时反应的化学平衡常数K=0.36 B前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol(Lmin)1 C10min时改变反应条件可能是降低温度D若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中510min的不同二、非选择
6、题，本题共3小题，共43分。26（15分）NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题： 实验.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的制备已知Na2S2O35H2O对热不稳定，超过48即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2SO3+SNa2S2O3 （1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中
7、，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入 (填以下选择项的字母)，并按下图安装好装置，进行反应。A稀盐酸 B浓盐酸 C70%的硫酸 D稀硝酸 从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是 。（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为 。（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的歩骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，其目的是 ；操作是 ；操作是抽滤、洗涤、干燥。.产品纯度的检测（1）已知：Na
8、2S2O35H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是 （2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 A锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C滴定终点时仰视读数D滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的
9、Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式 27.（14分）一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料。工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇。（1）已知在某温度和压强下：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1kJmol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2kJmol-12CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g） H3kJmol-1 则CO（g）+2H2（g） CH
10、3OH（g） H=_kJmol-1（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为_；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数_（填“增大”、“不变”或“减小”）（3） 一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为 （已知：lg
11、17 1.23, 计算结果保留一位小数）向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序 28（14分）铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣的成分为MnO2、S和 （写化学式）“除铁”这一步反应在25进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过 mol/L。（已知KspCu(OH)2=2.210-20）“沉锰”（除Mn2+）过程
12、中反应的离子方程式 。 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差 g其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一
13、层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 参考答案7-13、BBBDCAA26、（15分）.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的制备；（1）C （1分）2:1（2分）； (2)Na2S2O3 SO2H2O2NaHSO3S（2分）（3）趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质（2分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分，答冷却结晶得1分）；.产品纯度的检测；（1） 100%（2分，列出计算式不化简也得2分） （2）BD (2分,漏写一个得1分，错写该空为零分).有毒废水的处理CN-+S2O32-SCN-+SO32- （2分）27、（14分）（1）（2分）（2）或1.85102 （2分） 正向移动（2分） 减小（2分）（3） HCOO- +H2O HCOOH+ OH-（2分） 8.4（2分） C（Na+）C（HCOO-）C(Cl-)C（H+）C（OH-）（2分）28、（14分）（1）MnO2（1分） SiO2（1分）；2.2（分）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3+ NH4+（2分，未标沉淀符号扣1分）；(NH4)2SO4（1分）（2）0.1（2分）；7.05（3分） 增大（1分）；阴（1分）高考资源网版权所有，侵权必究！
