1、2013-2014学年山西省阳泉市第十五中高一年级第二学期第二次月考化学试题（卷）第I卷 (客观题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A.石油的年产量 B.乙烯的年产量 C.合成纤维的年产量 D.硫酸的年产量2下列各组物质中，互为同系物的是 A. CH4和CH3CH2CH3 B. 和C. D. 3. 下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四
2、周期第A族4、下列有关化学用语使用正确的是ACH4 分子的比例模型： BNH3的电子式：C硫离子的离子结构示意图： D聚乙烯的结构简式为： 5关于化学能与热能的叙述，正确的是A1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性XW2X2Y37下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物
3、总质量不变，完全燃烧时生成的水的质量也不变的是A.CH2O C2H4O2 B.C8H10 C4H10 C.C2H4 C2H4O D.C8H8 C4H88由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是A分子中三个碳原子在同一直线上B分子中所有原子在同一平面上C与HCl加成只生成一种产物D能发生加聚反应9最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 C C C F F FF F FFF A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的电子式为：C相同压强下，沸点：C3
4、F8C3H8D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键10某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，取标准状况下该混合气体4.48 L，通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是 ()A甲烷和丙烯B甲烷和丁烯C乙烷和乙烯 D乙烯和丁烯11下列说法正确的是A第A族元素的单质中，锂的还原性最强B第A族元素比第A族元素的金属性强C随着核电荷数的递增，第VIIA元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱12右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z
5、单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强13下列说法中，不正确的是A甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构B乙烷与异丁烷互为同系物C正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水14如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。 B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C.该装置的内、外电路中，均是电子的定
6、向移动形成 D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理15在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是A容器中总压强不再随时间而变化B单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键Cv正(B)=0.03mol/(Ls)，v逆(D)=1.2mol/(Lmin)D容器中混合气体的密度不再随时间而变化16.关于下列图示的说法中正确的A图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2
7、（g）+H2（g）”为吸热反应D用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱17把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca18. 一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 新戊烷第卷 (主观题共46分)19.（13分）原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D
8、同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： （1）D的离子结构示意图是 ，A和B形成的含有非极性共价键的化合物的电子式是 ，氢化物的稳定性是A D（填大于或小于）。 （2）高温时，C单质跟Fe3O4发生反应的化学方程式 。 （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。20（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方
9、程式为。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_ _（填序号）。AX、Y、Z的物质的量之比为312B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变21.（13分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）。A. 使用催化剂 B. 适当提高氧气的浓度C. 适当提高反应的温度 D. 适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化
10、的是_。（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。工作时电池负极是_ (填电极材料)。负极电极反应式： _。 当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量_克。（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（ ） A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景22（14分）天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其
11、中甲烷占绝大多 数。（1）甲烷分子具有_结构，其结构式是_。（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量_802KJ（填“”、“”或“”）。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式_该反应属于_（填反应类型）。（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e4H+2H2O，则负极反应式为_；该电池工作过程中，H的移动方向为
12、从_到_（填“左”或“右”）。化学参考答案选择题：1 B 2 A 3 D 4 C 5 B 6 D 7 A 8 D 9 D 10 B 11 C 12 D 13 A 14 D 15 C 16 D 17 B 18 B19. (共13分) 答案： （1）（2分）； （3分）； 大于（2分）（2）8Al + 3Fe3O4 =高温= 9Fe+ 4Al2O3 （3分）；（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3分）20（6分）3X+Y 2Z （2分） 0.05mol/(Lmin) （2分） B E （2分）21.（13分） （1）ABC(3分) （2）A （3） Fe 负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2 5.6g （4）B、D（每空2分）22（14分）（1）正四面体（2分）； （2分）；（2）（2分）；（3）CH4+Cl2CH3ClHCl（2分）；取代反应（2分）；（4）CH48e2H2OCO28H+（2分）；左；右（每空1分，共2分）