1、甘谷四中2013-2014第一学期高二期末考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，第卷为选择题，第卷为简答题，共100分，考试时间120分钟。注意事项：1. 答第卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。2. 把正确选项或答案填写在答题卷指定区域内或涂写在答题卡上。3. 考试结束后，只将答题卡收回。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第卷（选择题，共48分）一、 选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列对化学反应的认识错误的是A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质
2、C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol3以下说法中正确的是AH0的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)4分析右图的能量变
3、化示意图，下列选项正确的是 AC(g)=A(g)+1/2B(g)；H c（NH4HCO3） c（NH4Cl） B向10mL 浓度为c1的一元酸HA溶液中加入10mL 浓度为c2的强碱MOH溶液后，溶液呈中性，则可能有c1c2C1.0 mol/L Na2S溶液：c（OH）c（HS）c（H）2c（H2S）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）24、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是：（ ）A、负极的电极反应式为Li e = Li+ B、该电
4、池的电解质溶液可以用稀硫酸C、电池内部Li+向负极移动 D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S +Fe-2e=2Li+FeS 第卷(非选择题,共52分)二、 非选择题（本题包括5小题，共52分）25（每小题1分，共3分）已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_；(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(3)写出CO燃烧的热化学方程式_
5、。26（每小题分，共9分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。空气辉铜矿样品碱石灰KMnO4和KOH溶液玻璃丝250m
6、l蒸馏水试回答下列问题：（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_ _的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp 6 . 25 10 18,
7、H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S2）之间存在如下关系： c2 (H) （S2) = 1 . 01022 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为_。27（每空2分，共14分） 常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：A：Na2CO3 B：CH3COONa C：AlCl3 D：CH3COOH E：NaHCO3 F：NaOH G：HCl (1) 用离子方程式说明A溶液显碱性的原因： ；(2) 将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；(3)
8、若A、B、E三种溶液的pH相同，物质的量浓度由大到小关系是_。(4) A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，PH最大的是： 。（填“A、B或F”）(5) 室温时，将pH13的F溶液V1 L与pH1的G溶液V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。(6) pH3的D溶液和pH11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序： 。28.（每空2分，共12分） （14分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容
9、器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）()，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示：该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。在0.1Mpa 、100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）在反应()中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4（g）+ H2O
10、（g）= CO（g）+3H2（g） H=+206.2 kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） H=+247.4 kJmol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。（3）在反应()中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_。29（共14分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管
11、两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“A”或“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式： 。（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则： A电极反应式是 。 B电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。（4）利用反应2CuO22H2S
12、O4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池。阴极电极反应式为 。高二期末考试化学答题卡第卷（选择题，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021222324答案第择卷(非选题,共52分)题号 第卷总分 2526272829得分25 （每小题1分，共3分）(1)H2的燃烧热为： ；(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为：_ _。(3)写出CO燃烧的热化学方程式：_ _。26（13分）（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
13、 ，当产生_ _ _的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。（5）c（H十）为_。 27（每空2分，共14分）(1)、 (2)、 ； (3)、 (4)、 (5)、V1V2 (6)、 28.（共8分） （1）该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。 _倍。（结果保留两位小数点）达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。（3）负
14、极的电极反应式为_。 29.（每空2分，共14分） （1）、 ； （2）、 A电极反应式是 B电极反应式是 （3）、 L 。（4）、 高二期末考试化学参考答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 14. D 15. C 16. A 17. B 18.D 19.C 20.D 21.B 22.A 23.C 24.A 第卷(非选择题,共52分)二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25.（每小题1分，共3分）(1)285.8 kJ/mol(2)
15、1429 kJ(3)CO(g)O2(g)CO2(g)H283.0 kJ/mol26(13分)（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(1分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) 滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 (2分)（3）80(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4 103mol/L （1分）27（每空2分，共14分）(1)CO32-+H2O HCO3-+OH- (2)Al2O3 ； Al3+ 3HC
16、O3- = Al(OH)3+3CO2 (3) BEA (4) A (5) 911 (6) c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)28(8分)(1)吸热 （1分） (2) 0.67 （1分）(3) 不变（1分） 不变 （1分）(4) CH4（g）+ 2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=+165.0 kJmol-1 （2分）(5) CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O （2分） 29（每空2分，共14分） （1）B ；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2）Cu2e- = Cu2+ ； Cu2+2e- = Cu； b、d（3）2.24 （4） O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801