1、四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Ti-48一、选择题，每题3分，共54分1. 某饮料的配料表如图所示，下列说法不正确的是配料：水、这趟、氯化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素CA. 苹果酸可以与氢氧化钠反应B. 维生素C可作抗氧化剂是由于其易被氧化C. 浓缩果汁是纯净物D. 山梨酸钾是电解质【答案】C【解析】【详解】A苹果酸含有羧基，属于酸，所以可以与氢氧化钠反应，故A正确；B维生素C可用作抗氧化剂
2、说明其具有还原性，易被氧化，故B正确；C浓缩果汁中含有多种物质，则浓缩果汁是混合物，故C错误；D山梨酸钾是化合物，溶于水会电离出自由移动的离子而使溶液能够导电，故山梨酸钾是电解质，故D正确。答案选C。2. 下列说法中正确的是A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质【答案】D【解析】【详解】A电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；BSO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴
3、阳离子物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故B错误；C电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故C错误；D电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解质，故D正确；故选D。3. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C. 胶体静置片刻后会出现分层现象D. 胶体、溶液和浊液都是混合物【答案】C【解析】【详解】A胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别，用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；B明矾溶于水能形
4、成胶体，胶体具有较大的表面积，吸附性强，能吸附水中悬浮的杂质而达到净水的目的，故B正确；C胶体是介稳体系，静置不分层，故C错误；D溶液、胶体、浊液都是分散系，属于混合物，故D正确。答案选C。4. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铁片上：B. 用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：C 稀硫酸除铁锈反应：D. 用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁：【答案】D【解析】【详解】A稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多，应为：，故B错误；C稀硫酸除铁锈反应，应为：，故C错误；D符合离子方程式的书写原
5、则，故D正确；答案选D。5. 下列说法正确是A. 电解质一定能导电B. 化合物中有几个氢原子就是几元酸C. NaCl溶液在电流作用下才电离出Na与Cl-D. 盐酸溶液的导电性不一定比醋酸的导电性强【答案】D【解析】【详解】A电解质在水溶液或熔融状态才能导电，A错误；B根据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不能根据含有的氢原子数目，B错误；CNaCl溶液在水分子作用下能电离出Na与Cl-，C错误；D极稀的盐酸溶液和醋酸浓溶液相比，可能稀的硫酸溶液导电性差，D正确；答案选D。6. 加入KHSO4溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是A. Ba2+B. OH-C. D. 【答
6、案】D【解析】【详解】ABa2+与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀而减少，故A不符合题意；BOH-与氢离子反应生成水而减少，故B不符合题意；C与氢离子反应生成水和二氧化碳而减少，故C不符合题意；D与硫酸根离子不反应，与氢离子不反应，离子数目不减少，故D符合题意。故选D。7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：K、Na、Cu2、OH-B. 在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-C. 能与反应的溶液：Na+、Cl-D. 含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、Mg2+【答案】D【解析】【详解】A铜离子的溶液显蓝色，故A错误；B钙离子和氢氧根离子生成微溶的氢氧
7、化钙，故B错误；C能与反应的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下，铵根离子会生成一水合氨，故C错误；D、K+、Fe3+、Mg2+不反应，能大量共存，故D正确；故选D。8. 下列化学方程式中电子转移正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A反应中Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到2e-，Cl元素由-1价升为0价，失去2e-，共转移2个电子，选项A错误；B反应中Fe元素化合价由+3价降为0价，得到3e-，C元素由+2价升为+4价，失去2e-，最小公倍数为6，共转移6个电子，选项B正确；C反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Cl元素由0价升为+1价，失去2e-，共转移
8、2个电子，选项C错误；D反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Fe元素由+2价升为+3价，失去e-，最小公倍数为2，共转移2个电子，选项D错误；答案选B。9. 酸性条件下，可发生反应：M2O6Cl14H3Cl22M37H2O，则M2O中M化合价是A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】C【解析】【详解】设M2O中M的化合价为x，根据电子守恒可得2(x-3)=61，解得x=6，所以M2O中M化合价是+6价，故答案为C。10. 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是A. 是元素的性质，是物理变化B.
9、 是金属单质的性质，是化学变化C. 是金属化合物的性质，是物理变化D. 是金属化合物的性质，是化学变化【答案】A【解析】【详解】A焰色反应是原子外层电子跃迁的结果，属于金属元素的性质，是物理变化，故A正确，B、C、D错误；故选：A。11. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C 碳酸钠可用于制玻璃、造纸D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A呼吸时吸收O2呼出CO2，而Na2O2能吸收呼出的CO2产生需要的O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
10、+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；B钠的焰色试验为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路和广场照明，B项正确；C碳酸钠俗名纯碱，可用于制玻璃（原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2）、造纸，C项正确；D钠与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O化合成NaOH，NaOH吸水而潮解，NaOH溶液与空气中CO2反应生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得Na2CO3，即钠长期暴露在空气中的最终产物为Na2CO3，不是NaHCO3，D项错误；答案选D。12. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分
11、别加少量水，前者放热，后者吸热C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多【答案】B【解析】【详解】A金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，A项错误；B碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量，B项正确；C除去 NaHCO固体中的 NaCO，将固体加热会使 NaHCO分解，C项错误；D等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，D项错误；答案选B。13. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3
12、、NaHCO3的稳定性用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验验证Na和水反应是否为放热反应制取少量CO2气体装置或操作 A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故不选A；B应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；C若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故选C；D碳酸钠为粉末状固体，隔板不能有效阻隔，应该把碳酸钠换为碳酸钙，故不选D；故选C。14. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是A. Fe2O3F
13、eFeCl3B. H2O2H2H2OC. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【详解】AFe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A； BH2O2受热分解为水和氧气，故不选B；CCaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；DCuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；选D。15. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是A BaCl2溶液中通入CO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入SO2也无沉淀产生B. NaHCO3溶于水电离产生Na+和，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和C. Na2O、FeO、F
14、e2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物D. 在水中的溶解度Ca(HCO3)2CaCO3，则溶解度NaHCO3Na2CO3【答案】A【解析】【详解】AHCl酸性强于亚硫酸和碳酸，BaCl2溶液中通入CO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入SO2也无沉淀产生，A正确；BNaHSO4溶于水电离产生Na+、H+、，B错误；C金属氧化物不一定都属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C错误；D溶解度NaHCO3Cu2+Fe2+B. Fe3+Fe2+Cu2+C. Fe2+Cu2+Fe3+D. Cu2+Fe2+Fe3+【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧
15、化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；【详解】中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+Fe2+；中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+Cu2+Fe2+，故A正确；答案选A。18. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸
16、【答案】B【解析】【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。【详解】A废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；C流程图中操作x为
17、过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；故选B。二、填空题，每空2分19. 按要求完成下列问题（1）已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。反应中氧化剂是_；被氧化的元素是_；氧化产物是_。（2）请配平下列方程式_Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O（3）用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。上式中X的化学式为_。该反应的离子方程式为_。【答案】（1） . . Cu
18、 . （2） （3） . . 【解析】【小问1详解】3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反应中HNO3中N的化合价由+5+2，化合价降低，为氧化剂；还原剂为Cu，还原剂被氧化，被氧化的元素是Cu；还原剂被氧化对应氧化产物，氧化产物是Cu(NO3)2；【小问2详解】该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，该反应中转移电子数为30，根据电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：；【小问3详解】根据反应原子守恒可知，上式中X的化学式为FeCl2；氯化铜、氯化铁、氯化亚铁为强电解质，该反应的离子方程式为2Fe3+CuCu2+2Fe2+。20. 在实验室
19、里为了研究钠的性质，做了如下实验：（1）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为_、_。（2）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。回答下列问题：上述装置中盛放的试剂是_，为完成实验应将装置接在_(填字母)。A之前 B和之间 C和之间 D之后若没有装置可能导致生成的Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程_。装置的作用是_。为制得更纯的Na2O2，应在通空气_点燃酒精灯(填“前”或“后”)。（3）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2+4H2O。用单线桥表示该反应电子转
20、移的方向和数目_。该反应过程中硝酸体现的性质是_和_；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为_kg。【答案】（1） . 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 . Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （2） . 浓硫酸 . B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 . 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置 . 后 （3） . . 氧化性 . 酸性 . 126【解析】【小问1详解】钠投入到FeCl3溶液中，钠先于水反应生成生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3+
21、3OH-=Fe(OH)3；【小问2详解】金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥空气，然后通入盛有钠的硬质试管中，因此中应盛浓硫酸，接在和之间，装置中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入；若没有装置可能导致生成的Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入；为制得更纯的Na2O2，应用干燥的空气排尽装置中的空气后在点燃酒精灯；【小问3详解】反应中钛元素化合价由0变为+4，失去电子；氮元素化合价由+5变为+4，得到电子；单线桥表示该反应电子转移的
22、方向和数目为；该反应过程中部分硝酸发生还原反应生成二氧化氮，体现氧化性，部分硝酸转化为盐硝酸钛，体现酸性；由化学方程式可知，若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为12kg=126kg。21. 甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：甲乙丙乙开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性丙有微溶物生成有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性丁有白色沉淀生成，溶液呈黄色有红褐色沉淀生成无明显反应，溶液呈黄色已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳
23、定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。请回答：（1）甲的化学式为_，丙的化学式为_。（2）乙在水溶液中的电离方程式为_。（3）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：_。（4）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈_色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是_。【答案】（1） . AgNO3 . Na2SO4 （2）Ba(OH)2=Ba2+2OH （3）Ba2+SO=BaSO4 （4） . 红褐 . 分散质粒子直径大小不同【解析】【分析】由物质的性质可知，硝酸银溶液与氢氧化钡溶液反应生成不稳定的氢氧化银沉淀，后变为褐色，与氯化铁溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成微溶的硫酸银；氢
24、氧化钡溶液与硝酸银溶液应生成不稳定的氢氧化银沉淀，后变为褐色，与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与 硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，由题意可知，甲与乙混合后，开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现，与丙混合后，有微溶物生成，与丁混合后，有白色沉淀生成，溶液呈黄色，则甲为硝酸银溶液、乙为氢氧化钡溶液、丙为硫酸钠溶液、丁为氯化铁溶液。【小问1详解】由分析可知，甲为硝酸银溶液、丙为硫酸钠溶液，故答案为：AgNO3；Na2SO4；【小问2详解】由分析可知，乙为氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH，故答案为：Ba(OH)2=Ba2+2OH；【小问3详解】由分析可知，乙为氢氧化钡溶液、丙为硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2+SO=BaSO4，故答案为：Ba2+SO=BaSO4；【小问4详解】
