1、第二节 离子反应 考点一 电解质及其电离【核心知识通关】1.电解质及其电离：电离 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2.电离：(1)概念：电解质在_中或_下，离解 成自由移动的离子的过程。(2)条件：溶于水或熔融。水溶液 熔融状态 3.电离方程式的书写：(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_，HClO：_。=HClO H+ClO-24SO Na2SO4=2Na+(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步 写出。如H2CO3：_，_；Fe(OH)3：。233H COHHCO233HCOHCO33FeOH
2、Fe3OH（）(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐 的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：_ NaHCO3溶液中：_，_。244NaHSO=NaHSO33NaHCO=NaHCO233HCOHCO【特别提醒】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解 质，如MgCl2、H2SO4是电解质；CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水
3、溶液。(3)弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两种分子。【方法规律】电离方程式书写的思维模型：【高考模拟精练】1.下列说法正确的是()A.(2014福建高考)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+B.(2012山东高考改编题)HClO是弱酸，但NaClO是 强电解质 23CO C.(2013重庆高考)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D.(2013天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【解析】选B。NaHCO3在水溶液中电离时，不能全 部电离，不应拆开，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4的水溶液虽导电能力较差，但
4、其溶解的部分能全 部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。3HCO2.(2016郑州模拟)下列说法中，正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 24SO【解析】选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是 非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度 不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不 一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形 成电解质NH3H2O
5、，溶液能导电，D正确。4HSO3.(2016聊城模拟)下列物质在水溶液中的电离方程 式错误的是()A.BaSO4 Ba2+B.CH3COOH CH3COO-+H+C.MgCl2=Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-24SO【解析】选A。BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全 电离，不能用“”，A项书写错误；CH3COOH是弱 电解质，部分电离，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分 别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写 正确。4.(2016成都模拟)同一温度下，强电解质溶液a、弱 电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升 高温度后，它们的导电能力强弱顺序
6、是()A.bac B.a=b=c C.cab D.bca【解析】选A。金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。【加固训练】下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
7、 A.B.C.D.【解析】选D。BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。考点二 离子反应 离子方程式的书写与正误判断【核心知识通关】1.离子反应发生的条件：(1)复分解反应类型。难溶 难电离 挥发性(2)氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原 性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 _。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2.离子方程式：(1)
8、书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠 溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方 程式，都可用_来表示。H+OH-=H2O【特别提醒】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na+H+”。23CO-(3)氨水作为反应物写为NH
9、3H2O；作为生成物，若有 加热条件或浓度很大时，写为“NH3+H2O”。(4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还 原反应的还要遵循得失电子守恒。【典题技法归纳】(2015山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：2322SO2H=SOH O 22322233SiOSOH O=H SiOSO C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：D向CuSO4溶液中加入Na2O2：332224Al4NH H OAlO2H O4NH2222222Na O2Cu2H O4Na2Cu OHO【典题剖析】
10、关键信息 信息分析与迁移 信息 硝酸无论浓稀均具有强氧化性，有还原性 信息 过量的二氧化硫会生成酸式盐即亚硫酸氢盐 信息 NH3H2O是弱碱，Al(OH)3只能溶解在强碱、强酸中，不能溶于弱碱 信息 Na2O2与水反应生成NaOH，再与CuSO4发生复分解反应 23SO【解析】选D。硝酸具有强氧化性，可以与 发生氧 化还原反应，A错误；过量的二氧化硫会生成亚硫酸氢 根，B错误；一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C 错误；D相当于是过氧化钠和水的反应与氢氧化钠和硫 酸铜反应的加和，D正确。23SO【归纳总结】离子方程式正误判断的方法 1.总体思路：2.具体方法“六查”：(1)“一查”是否符合客观
11、事实。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2()，因H+不能把Fe氧化成Fe3+。(2)“二查”“=”“”“”“”是否使用 恰当。如用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+()，因Fe(OH)3胶体不是 沉淀，不能标“”。如NaHCO3溶液因水解呈碱性：+H2O=H2CO3+OH-()，因 水解过程很微 弱，应用“”表示而不能用“=”。=3HCO3HCO(3)“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均 不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O()，因未将 Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和H 。如Cl2+H2O 2H
12、+Cl-+ClO-()，因将弱酸HClO拆分 成了H+和ClO-。23CO(4)“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+=BaSO4()，因忽略氢离子和氢氧根离 子的中和反应。(5)“五查”反应物的“量”过量、少量、足量 等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：+Ca2+OH-=CaCO3+H2O()，因未考虑反应 物中量的关系。24SO 3HCO(6)“六查”是否符合三个守恒。质量守恒。如Na+H2O=Na+OH-+H2()，因反应前后氢原子 的数目不等。电荷守恒。如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+()，因电荷不守恒。得失电子守恒：氧化还原反应型的离子
13、方程式要符 合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+=Fe3+2H2O+NO()，因氧化剂得 到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。3NO【高考模拟精练】1.(2016长春模拟)下列表示对应化学反应的离子方 程式正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O B.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-24SO C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-3HSO【解析】选A。NaH
14、SO4与Ba(OH)2的物质的量之比为 21时，反应使溶液呈中性，离子方程式为2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A正确；不满足 电荷守恒，应该为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，B错误；HClO能将 氧化，离子方程式为Ca2+2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4+4H+2Cl-+，C错误；酸性溶 液中不可能得到OH-，正确的是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，D错误。24SO 3HSO24SO 2.(1)2015全国卷28(3)ClO2与碘化钾反应的 离子方程式为_。(2)(2014重庆高考节选)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源
15、宝库。月球上某矿 石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子 方程式为_。(3)(2014新课标全国卷节选)铅及其化合物可用于 蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2与浓盐酸 共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_ _。【解析】(1)ClO2能把碘离子氧化为碘单质，自身被还 原为氯离子，写出对应离子方程式配平即可。(2)除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即SiO2能和强碱反应而MgO与之不反应，则可以加入 NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH-=+H2O。23SiO(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄绿色气 体是Cl
16、2，该反应为氧化还原反应，反应的化学方程式 为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O。答案：(1)2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O(2)SiO2+2OH-=+H2O(3)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O =23SiO =【加固训练】1.(2013新课标全国卷)能正确表示下列反应的离 子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：+2H+=H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2
17、Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+23CO【解析】选D。金属铁和盐酸反应时，因为H+的氧化性 比较弱，只能把铁氧化为正二价的铁，故不能生成三 价铁离子，A项错误；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它遇到CuSO4溶液时，优先与水发生反应，故不 能置换出金属铜，B项错误；碳酸氢钠在水溶液中电离 出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，故 反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应，C项错误；氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱，故在书写离子方程式时应写成化学式，且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水，故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁，D项正确。2.(2016长沙模拟)下列反应的离子方程式正确的是 ()A.
18、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+Ag B.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH-+H2 D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2O【解析】选B。离子方程式电荷不守恒，正确的为 Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，A错误；离子方程式原子 不守恒，正确的为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆 成离子，正确的为 +CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O，D错误。3HCO3.(2016淮安模拟
19、)下列指定反应的离子方程式正确 的是()A.铜溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu2+NO2+H2O B.氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O D.将过量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3H2O=+3NO3HSO4NH【解析】选D。铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的 离子方程式为3Cu+8H+2 =3Cu2+2NO+4H2O，A 错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为 Cl2+H2O H+Cl-+HClO，B错误；氯化银是难溶固体 不能拆成离子，正确的离子方程式为AgCl+2NH3H2O=Ag(NH
20、3)2+2H2O+Cl-，C错误；过量二氧化硫通 入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为 SO2+NH3H2O=+，D正确。3NO3HSO4NH考点三 离子大量共存问题【核心知识通关】1.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离 子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则 _大量共存。不能 2.下列各组离子均不能大量共存，请用离子方程式表示出其不能大量共存的原因。(1)OH-、Fe3+：_。(2)、H+：_。(3)H+、ClO-：_。(4)、OH-：_。Fe3+3OH-=Fe(OH)3 23SO 2322SO2H=SOH OH+ClO-=HClO 4NH432NHOH=NH H
21、 O(5)Fe3+、SCN-：_。(6)Fe3+、I-：_。(7)含有大量 的溶液中H+、Fe2+：_。(8)Al3+、：_。Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 3NO23CO 23323Fe4HNO=3FeNO2H O。3232232Al3CO3H O=2Al OH3CO。【方法规律】判断离子大量共存的“四个要点”多种离子能否大量存在于同一溶液中，关键是 看“一色、二性、三特殊、四反应”。一色溶液的颜 色)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在，如 (紫红色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)二性溶液的酸 性和碱性)溶液呈强酸性
22、如常温下 =10-13的溶液OH-、弱酸根(如S2-、CH3COO-、ClO-、F-等)、弱酸的酸式酸根(如 、HS-等)不能大量存在溶液呈强碱性如常温下 =10-13的溶液H+、弱碱阳离子(如Al3+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、等)、弱酸的酸式 酸根(如 、HS-等)不 能大量存在4MnOcOHcH（）（）23SO 223S O 23CO 3HCO3HSO4NHcHcOH（）（）3HCO3HSO三 特 殊ClO-在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与 还原性离子Fe2+、S2-、HS-、I-、等都不 能大量共存“+H+”组合具有强氧化性，能与Fe2+、S2-、HS-、I-、等发生氧化还
23、原反应而不能大 量共存 与CH3COO-、虽然两组离子都能水解且水 解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们 在溶液中能大量共存23SO 3HSO3NO23SO 3HSO4NH23CO 四 反 应复分解反应生成沉淀：如Ba2+与 、；与H+不能大量共存；生成气体：H+与 、S2-、等不能大量共存生成弱电解质：H+与OH-、ClO-、F-、CH3COO-不能大量共存氧化还原反应Fe3+能氧化S2-、I-等；在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I-、Fe2+、氧化盐的水解相互促进反应Al3+、Fe3+与 、S2-、等彻底水解，不能大量共存络合反应Fe3+与SCN-、Ag+与NH3H2O因
24、发生络合反应 不能大量共存23CO 24SO 23SO 23SiO 23CO 3HCO23SO 4MnO23SO 2AlO3HCO23CO 23SiO【高考模拟精练】1.(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-B.=110-13molL-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、D.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、24SO WKcH（）4NH3NO3NO24SO 2AlO23CO【解析】选B。使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，则 Al3+不
25、能大量共存，A项错误；的 溶液的pH=1，为强酸溶液，离子可以大量共存，B项 正确；与Al反应能放出氢气的溶液为强酸性溶液或强 碱性溶液，亚铁离子不能在碱性溶液中大量共存，硝 酸根离子在酸性溶液中与亚铁离子因发生氧化还原反 131WK1 10 mol Lc H 应不能大量共存，C项错误；水电离的c(H+)=1 10-13molL-1的溶液呈强酸性或强碱性，在酸性条件下偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，D项错误。2.(2016枣庄模拟)在下列各溶液中，一定能大量共 存的离子组是()A.强酸性溶液中：K+、S2-、ClO-、B.含有0.1 molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C
26、.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、D.加入Al能放出H2的溶液中：Na+、K+、Cu2+24SO 3NO3NO24SO 23CO【解析】选C。强酸性溶液中：S2-能被ClO-氧化，且 H+与ClO-不能大量共存，A错误；Fe3+与碘离子不能共 存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下 不能大量存在，碱性条件下Cu2+不能 大量存在，D错误。23CO 3.(2016福州模拟)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、D.中性
27、溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-4NH24SO 3HCO【解析】选C。Al3+、S2-发生水解相互促进反应而不能 大量共存，A错误；酸性条件下，ClO-、I-发生氧化还 原反应而不能大量共存，且H+与ClO-不能大量共存，B 错误；弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，水解导致溶液呈弱碱性，能大量共存，C正确；中性条 件下，Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，D错 误。3HCO4.(2016安阳模拟)常温下，下列各组离子在指定溶 液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1NaHCO3溶液：K+、Cl-、B.使甲基橙变红色的溶液：、Cu2+、ClO-、Na+C.c
28、(H+)=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、D.含有Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、Cl-2AlO3NO4NH24SO 3NO24SO【解析】选D。与 不能大量共存，A错误；使甲基橙变红色的溶液呈酸性，ClO-结合H+生成次氯 酸不能大量共存，B错误；c(H+)=110-13molL-1的 溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，C错误；溶液含Fe3+，所给离子可以大量共存，D正确。3HCO2AlO【加固训练】1.(2016哈尔滨模拟)常温下，下列各组离子在指定 溶液中可能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液中：I-、Ba2+、Cl-B.1.0 molL-1的K
29、NO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、C.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、D.水电离的c(H+)=1.010-13molL-1溶液中：CH3COO-、K+、Br-2AlO24SO 23SiO 3NO24SO【解析】选D。常温下，使甲基橙变红色的溶液pH3.1，呈酸性，能与H+反应，A错误；在酸性条件下具有 强氧化性，3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O，B错 误；与Al反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性或强碱 性，若溶液呈酸性，不能大量共存，若溶液呈强碱 性，Mg2+不能大量共存，C错误；常温下，水电离产生的 c(H+)=10-13molL-1的溶液pH=13或1，pH=13
30、时CH3COO-能大量共存，D正确。2AlO3NO3NO23SiO 2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.在80pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、B.溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl-、C.与镁反应只产生氢气的溶液中：、Cl-、H+、Al3+D.=1.010-12溶液中：Cl-、K+、CH3COO-3 2AgNH（）3NO3NO3NOc OHc H24SO【解析】选B。碱性条件下，CH3CHO、发生反 应不能大量共存，A错误；几种离子之间不反应，碳酸 酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反 应，能大量共存，B正确；硝酸具有强氧化性，硝
31、酸和 镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C错误；=1.010-12溶液呈强酸性，CH3COO-不能大量存在，D 错误。3 2AgNH（）c OHc H课时小结 构建知识体系 明确掌控重点【脉络构建】【核心要素】1.常见的强酸、强碱均为强电解质：(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。(2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质：(1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。(2)弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。3.记忆4种有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、(紫红色)。4MnO4.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子：(1)氧化性离子：(H+)、Fe3+、(H+)、ClO-。(2)还原性离子：I-、Fe2+、S2-、HS-、Br-。5.在碱性溶液中不能大量存在的离子：、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+。4MnO3NO23SO 3HSO4NH6.在酸性溶液中不能大量存在的离子：、ClO-、CH3COO-、S2-。7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：、HS-、。2AlO23SO 23CO 3HCO3HSO24H PO