1、四川师范大学附属第九实验中学20212022学年度第1学期高2020级10月月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-355 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共44分）一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图所示的装置不能将化学能转变为电能D图所示的反应为放热反应2下列说法正确的是（ ）A
2、已知反应的，则的燃烧热：B已知 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C已知 ； ，则D已知C（石墨，s）C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定3某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）A由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高4下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）A B C D 5下列酸与碱中和反
3、应热化学方程式可用：来表示的是（ ）A B C D 6利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A该分解过程是B实验室制取NO可以用铜和稀硝酸反应C过程吸收能量，过程释放能量DNO分解生成转移电子数为7肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、OO为500、NH为91，则形成1 mol NN所需的能量（kJ）是（ ）A194B391C154D6588雷诺汽车梅甘娜（Megane）使用了与生物燃料（生物乙醇和生物柴油）兼容的引擎。乙醇燃料是一种清洁的能源燃料，298K时，燃烧ag乙醇（液态）生成气体和液态
4、，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量钠反应能生成（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）A B C D 9已知： 若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为kJ）ABCD10已知： ； ，某和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中和CO的物质的量之比为（ ）A2:1B1:2C1:1D4:111下列方案设计能达到实验目的的是（ ）A甲装置可以定量测定化学反应速率B乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D丁装置可以准确测定中和热12在密闭容器中，
5、一定条件下，进行如下反应： ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入D升高温度同时增大压强13中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和：，下列对此反应的叙述中正确的是（ ）A降低温度能使v（正）增大，v（逆）减小B增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C使用光催化剂能增大NO的转化率D使用光催化剂能增大活化分子的百分数14下列说法正确的是（ ）A自发进行的反应都是放热反应B反应常温能自发进行，是因为该反应焓效应
6、大于熵效应C室温下不能自发进行，说明该反应的D在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向15一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应的化学方程式为：D反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%16向1L的密闭容器中加入1molX、0.3mol和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率
7、随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）AY的起始物质的量为0.5molB该反应的化学方程式为 C若，则阶段的平均反应速率为D反应物X的转化率点比点高17反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，加入催化剂，C%增大B达到平衡后，若升温，平衡向左移动C化学方程式中D达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动18下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A用排饱和食盐水法收集B反应 加压，体系颜色变深C增大压强有利于氨的合成D工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混
8、合物中分离出来19已知，在密闭容器中进行，某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态B该反应正反应是吸热反应C反应温度升高，A的转化率增大D平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)20已知某可逆反应在密闭容器中进行： ，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是（ ）A恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍B恒温条件下加压（缩小容器体积）C恒温条件下减压（增加容器体积）D升高温度21下列有关可逆反应的图像正确的是（ ）ABCD22一定温度下，在三
9、个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应（正反应放热），测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量、平衡平衡平衡体系总压强p/Pa物质的平衡转化率平衡常数K下列说法正确的是（ ）A，B，C，D，第卷（非选择题，共56分）二、填空题（请把最简答案填写在答题卡相应位置。共5小题，满分56分）23（9分）氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题（1）H-H、OO、H-O键能分别为、热化学方程式 H，H为_。氢气的燃烧热，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）肼（）是一种液态火箭推进剂。解的能量变化如图所示：正反应的活化能
10、为_，气态胖分解的热化学方程式_。该反应的S_（填“”“”或“”）0，该反应自发进行的条件为_（填“高温”“低温”或“任意温度”）。24（13分）哈伯的合成氨反应开创了人工固氮的先河，为解决人类的粮食危机做出了重大贡献。回答下列问题：（1）对于合成氨反应：，已知HH键能为，NH键能为，NN键的键能是，则上述反应的H_。（2）在500时，分别将和充入一个容积为1L的恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如表：t/min0510152025306.004.503.603.303.033.003.0001.001.601.801.982.002.0010min内的平均反应速
11、率为_，达平衡状态时，的转化率为_，平衡常数K为_（保留两位小数）。相同温度下，若向相同容积的另一容器中投入、各，此时_是（填”“”或“”）。（3）在两个压强相等，温度分别为和的容器中充入由和组成的混合气体，发生反应，平衡后改变容器体积，容器内的体积分数随压强的变化如图所示。根据题中信息可得：温度_（填“”或“”）。B、C两点的平衡常数大小关系为_（填“”或“”）。A点和B点混合气体的密度大小关系：_（填“”“”或“”）。25（13分）、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气。定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和发
12、生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。02min内的平均反应速率_。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_。下列措施能加快反应速率的是_（填字母）。A恒压时充入HeB升高温度C恒容时充入D及时分离出CO第1分钟时_第2分钟时（填“”“”“”或“无法比较”）下列能说明上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。ab恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c、浓度保持不变d、CO(g)、的物质的量之比为1:1:1:3e断开3mol H-H键的同时断开2molO-H键（2）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙：电极d是_（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为_
13、。26（10分）实验室测定中和热的步骤如下（如图）第一步：量取40.0mL 0.25mol/L液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL 0.55mol/ NaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）图中仪器A的名称是_。（2）NaOH溶液稍过量的原因_。（3）加入NaOH溶液的正确操作是_（填字母）.A沿玻璃棒缓慢加入 B分三次均匀加入 C一次迅速加入 D用滴定管小心滴加（4）上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_.aNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好b实验装置保温、隔热效果不好
14、c用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定溶液的温度（5）若实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”“不相等”）。27（11分）某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用溶液均已加入）：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。实验编号1234水/mL1050X510105551010时间/s402010-（1）该反应的离子
15、方程式为_。（2）X_，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_。（3）2号反应中，的反应速率为_。（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051015202530温度/252626.526262525结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_。（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_（填字母
16、）。A硫酸钾B水C二氧化锰D硫酸锰四川师范大学附属第九实验中学2021-2022学年度第1学期高2020级10月月考化学试题答案一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1B 2A 3D 4B 5C 6D 7C 8D 9D 10C11B 12B 13D 14B 15A 16B 17B 18B 19A 20C21A 22C二、填空题：本题共5小题。23（9分）（1）-484（2分） （2分）（2）a50.7（1分） （2分）（1分） 高温（1分）24（13分）（1）（2分）（2） （2分）50% （2分）0.15（2分） （2分）（3）（2分） （1分） （1分）25（13分）（1）（2分） 8:5（2分） BC（2分） （2分） ce（2分）（2）正极（1分） （2分）26（10分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分） （2）确保硫酸被完全中和（2分）（3）C（1分） （4）abc（2分） （5）不相等（2分） 相等（2分）27（11分）（1）（2分）（2）5（1分） 过量（2分）（3）0.00625mol/(Ls)（2分） （4）温度不是反应速率突然加快的原因（2分）（5）催化剂（1分） D（1分）
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