1、章末总结提升一、有关pH的计算1若溶液为酸性，先求c(H)，再求pH；若溶液为碱性，先求c(OH)，再由c(H)求c(H)，最后求pH。2强酸溶液：如浓度为c molL1的HnA溶液，c(H)nc molL1，所以pHlg nc；强碱溶液：如浓度为c molL1的B(OH)n溶液，c(OH)nc molL1，c(H) molL1，所以pH14lg nc。3酸碱混合溶液：两强酸溶液混合c混(H)；两强碱溶液混合c混(OH)；强酸、强碱溶液混合酸过量c混(H)，碱过量c混(OH)。4酸碱溶液稀释时pH的变化：项目酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍bnbn无限稀释pH趋向于7常温下
2、用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别大于103 molL1和等于103 molL1，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：B二、高考热点中的“四大平衡常数”1化学平衡常数。(1)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变；若方程式中各物质的计量数
3、等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。(2)在使用平衡常数时，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度是常数，在表达式中不再列入。2电离常数。(1)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸(碱)的酸性(碱性)相对越强。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离。3水的离子积常数。(1)KW只与温度有关，温度升高，KW增大。(2)水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于电解质的稀溶液。4难溶电解质的溶度积常数。(1)可用Ksp比较结构相似的难溶物的溶解度。(2)温度不变时，
4、外界条件的改变可能使溶解平衡移动，但不能改变Ksp的数值。(1)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。已知0.70 molL1 H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H)2.0105 molL1，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，则此温度下该反应的平衡常数K为_(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。(2)以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO，已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.
5、90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。解析：(2)由CaSO4(s)Ca2SO，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)，CaCO3(s)Ca2CO，Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)得K1.75104。答案：(1)5.71010(2)1.75104125 时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()AHB的电离方程式为HB=HBBNaB溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 molL1 NaB溶液中水电离的OH浓度大于107 molL1解析：A项，NaB的水溶液呈
6、碱性，说明HB是弱酸，电离方程式中应用“”，错误；B项，应为c(Na)c(B)c(OH)c(H)，错误；C项，应为c(Na)c(H)c(OH)c(B)，错误；D项，B水解促进了水的电离，故水电离的OH浓度大于107 molL1，D正确。答案：D20.1 molL1 HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H)c(F)Bc(HF)c(H)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)解析：电离后，因水也电离产生H，所以c(H)c(F)均约为0.01，则c(HF)约0.09，c(OH)为1012。答案：C3部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是()弱酸HCOOHHCNH
7、2CO3电离平衡常数(25)Ki1.77104Ki4.91010Ki14.3107Ki25.61011A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者解析：根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间，应为CNH2OCO2=HCNHCO，A错误；HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，B正确；等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的
8、量大，C正确；在HCOONa和NaCN中存在电荷平衡：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(Na)c(H)c(CN)c(OH)。等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH浓度大，H浓度小。根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为2c(Na)c(H)，而Na浓度相同，H浓度后者小，因此等体积等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，D正确。答案：A4室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中：c(K
9、)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：由实验可知，HA酸为弱酸，故KA盐溶液显碱性，则c(OH)c(H)，由电荷守恒可知c(K)c(A)，A正确；由电荷守恒知c(K)c(H)c(OH)c(A)，故c(OH)c(K)c(A)c(H)，B错误；由实验知x0.2，故c(HA)c(A)0.1 molL1(因为溶液体积是原溶液的2倍)，C正确；实验反应后的溶液显中性，故c(OH)c(H)，由电荷守恒可得c(K)c(A)，D正确。答案：B
10、5下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS) DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，KW值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在Na2S溶液中，根据质子守恒可以得出c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度，D错误。答案：C