1、第27讲 弱电解质的电离平衡1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。考点一 考点二 考点三 探究高考 明确考向 练出高分考纲要求 考点一 弱电解质的电离平衡 1.弱电解质(1)概念 电解质 在水溶液里全部电离部分电离强电解质，包括 、等 弱电解质，包括 、等 强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某些化合物。离子共价共价知识梳理 1 答案 2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成
2、分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征=离子 分子答案(3)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COOH(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COOH 0 改变条件 平衡移动方向 n(H)c(H)导电能力 Ka 加水稀释 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g)增大 增大 增强 不变 加NaOH(s)减小 减小 增强 不变 加入镁粉 减小 减小 增
3、强 不变 升高温度 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s)减小 减小 增强 不变 深度思考 1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案 都不一定。如对于CH3COOH CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。答案 2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？答案 不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平
4、衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。答案 3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()解析 NH3H2ONH3H2ONH4 OH，NH3H2O 电离出的 c(OH)与 c(NH4)永远相等，不能表明 NH3H2O 电离处于平衡状态。(3)由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()解析由于
5、 OH的浓度小于 0.1 molL1，所以 BOH 应属于弱碱，其电离应为 BOHBOH。解析答案 4.分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案.答案 题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化 1.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H)B.Ka(HF)C.cFcHD.cHcHF解题探究 2 1234解析答案 2.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A.溶液中OH的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 D.CH3COOH的电离程度 解析 25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，
6、随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107 molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。C.溶液中的cCH3COOcCH3COOHB1234解析答案 题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施 3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2OOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加 入 少 量MgSO4固体 A.B.C.D.NH41234解析答案 4.已 知 0.1 molL 1 的 醋 酸 溶 液 中 存
7、在 电 离 平 衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A.B.C.D.解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。C1234解析答案 返回 考点二 电离平衡常数 1.(1)填写下表 弱电解质 电离方程式 电离常数 NH3H2O _Kb1.7105 CH3COOH _ Ka1.7105 HClO _ Ka4.7108 NH3H2ONH4 OHCH3COOHCH3COOHHClOHClO知识梳理 1 答案(2)CH3COOH酸性
8、(填“大于”、“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：_。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度。多元弱酸的电离以为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值，原因是。大于相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强越大第一步电离温度增大电离是吸热过程答案 2.碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是_，_。(2)电离平衡常数表达式：Ka1_，Ka2_。(3)比较大小：Ka1Ka2。H2CO3HHCO3HCO3H
9、CO23cHcHCO3 cH2CO3cHcCO23 cHCO3 答案 深度思考 1.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：_。(从电离平衡的角度解释)2.在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸答案 题组一 有关电离平衡常数的定性分析 1.25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数
10、 1.7105 K14.3107 K25.61011 3.0108 请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。CH3COOHH2CO3 HClO 答案 解题探究 2 12345(2)同浓度的 CH3COO、HCO3、CO23、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(3)将少量CO2 气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_。CO23 ClOHCO3 CH3COO解析 根据电离平衡常数可以判断：H2CO3HClOHCO3，CO23 可以和 HClO 反应生成
11、 HCO3 和 ClO，所以少量 CO2 与 NaClO 溶液反应生成 HCO3。ClOCO2H2O=HClOHCO312345解析答案(4)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH 由 大 到 小 的 顺 序 是_(填字母)。解析 电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(5)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)abdc cCH3COOHcH _；解析 加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H
12、)增多，所以cCH3COOHcH变小；变小12345解析答案 cCH3COOcHcCH3COOH _；解析 KacCH3COOcHcCH3COOH只与温度有关，加水稀释，Ka 不变；cCH3COOcCH3COOH _；不变解析cCH3COOcCH3COOHnCH3COOnCH3COOH，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故cCH3COOcCH3COOH增大；变大12345解析答案 cCH3COOcCH3COOHcOH _。解析 cCH3COOcCH3COOHcOHcCH3COOcCH3COOH KwcHKaKw，Ka、Kw 只与温度有关，所以加水稀释cCH3COOcC
13、H3COOHcOH不变。不变12345解析答案(6)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。12345解析答案 题组二 有关电离平衡常数的定量计算 2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)HCO3解析 H2CO3HHCO3K1cHc
14、HCO3 cH2CO3105.60105.601.51054.2107。4.210712345解析答案 3.在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含ac(NH4)解析 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因 c(NH4)c(Cl)，故有 c(H)c(OH)，溶液显中性。NH3H2O NH4 OH(a20.012)molL10.012molL1107 molL1Kb0.012 107a20.012109a0.01。中109a0.01_
15、。的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb12345解析答案 4.常温下，将a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。12345解析答案 5.在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。12345解析答案 判断复分解反应能否发生，遵循“强酸制弱酸”规律 返回 归纳总结
16、考点三 强酸与弱酸的比较 浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度 2pHHApHHB 0.01 molL1c(HA)HB HAHB 体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量 HAHB HAHB 知识梳理 1 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HAHB HAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH的变化 HA：不变 HB：变大 HA：不变 HB：变大 加水稀释10倍后 3pHHApHHB2 溶液的导电性 HAHB HAHB 水的电离程度 HA1因醋酸是弱酸，不能完全电离答案 123(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1
17、 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明理由：_。盐酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH7。返回 探究高考 明确考向 1234561.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()(2015重庆理综，3A)(2)25 时，等体积等浓度的硝酸与
18、氨水混合后，溶液pH7()(2015重庆理综，3B)(3)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2015重庆理综，3D)78910 答案(4)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(2013重庆理综，2B)(5)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小()(2013江苏，11C)(6)室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后,溶液中c(OH)变大()(2013福建理综，8B)cCH3COOHcCH3COOc(NH4)12345678910答案(7)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小()(20
19、12重庆理综，10B)(8)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012福建理综，10C)12345678910答案 2.(2015 全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 12345678910lg VV0D.当 lg VV02 时，若两溶液同时升高温度，则cMcR增大解析答案 3.(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8
20、105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()2345678910解析答案 14.(2014山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大 2345678910B.cNH4 cNH3H2O先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(CH3COO)c(NH4)解析答案 15.(2014上海，21改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液
21、，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积10V甲V乙 B.水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D.若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙 2345678910解析答案 16.(2010大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()2345678910解析答案 17.(2010重庆理综，13)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释
22、过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()23456789101A.x为弱酸，VxVy C.y为弱酸，VxVy 解析 由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy碳酸Ki25.61011，能发生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能发生，和都不能发生。答案 C1234567891011121314解析答案 5.已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A.对比等浓度的两种酸溶液的pH B.对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率 C.
23、对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D.对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积 1234567891011121314解析答案 6.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H F，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H)减小的是()A.通氯化氢气体B.加入少量氟化钾固体 C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体 1234567891011121314 解析答案 7.根据下表，以下叙述错误的是()1234567891011121314HF Ka3.510 4 H3PO4 Ki17.510 3 Ki26.210 8 Ki32.21
24、0 13 A.NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4 B.0.10 molL1的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4 C.0.10 molL1的H3PO4溶液中，0.30 molL1 c(H)0.10 molL1 D.Ki2远小于Ki1的主要原因是第一步产生的H抑制了第二步的电离答案 C1234567891011121314答案 8.将c(H)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H)仍相同，则m和n的关系是()A.mnB.mn C.mnD.不能确定 1234567891011121314B答案 9.
25、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B.温度下降10，两溶液的pH均不变 C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D.用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 1234567891011121314A答案 10.25 时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB 123456789101
26、1121314解析答案 11.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：1234567891011121314其中正确的是()A.B.C.D.都不对 解析 随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，错误。
27、1234567891011121314解析答案 D12.常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10B B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107molL1 C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等 D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7 1234567891011121314D答案 13.现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“
28、不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。1234567891011121314向右解析 根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。向右减小解析答案(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)p
29、H(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。1234567891011121314解析答案(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。解析 取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。1234567891011121314大于解析答案(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_(填“大于”、“小于”或“等于”
30、)c(CH3COO)。解析 两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。1234567891011121314小于解析答案.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：1234567891011121314弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3101 1.8105 4.91010 Ka14.3107 Ka25.61011 1234567891011121314(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶
31、液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。解析答案 1234567891011121314(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_(填字母)。a.c(CH3COO)b.c(H)c.Kwd.醋酸电离平衡常数 解析 加入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO)增大，故a错误；加入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。b解析答案 1234567891011121314(3)25 时，等浓度的NaC
32、N溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。解析 酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离平衡常数知酸性：CH 3COOHHCN，则水解程度：Na 2CO 3NaCNCH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3NaCNCH3COONa。HCO3 Na2CO3NaCNCH3COONa 解析答案 123456789101112131414.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用p
33、H试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。解析 若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010molL 1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL 1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12解析答案(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认N
34、H3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。解析 若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。1234567891011121314a2ba解析答案(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。1234567891011121314解析答案(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_ _。解析 NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质还是强电解质。1234567891011121314取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)解析答案 返回
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