1、化学试题卷 第 1 页（共 6 页）A 佳经典高二期末考试试题（B 卷）化 学 班级：_ 姓名：_ 准考证号：_（本试卷共6页，共25题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，将答题卡上交。本试卷中可能用到的相对原子质量：H1C12O16
2、S32 一、单项选择题(每题 2 分，共 40 分)1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是()A中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料B氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料D某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因水中生成了硫酸2下列有关化学用语表示正确的是()A 丙烯球棍模型：B 乙醇的分子式：C2H5OHC的电子式：D和互为同系物3下列有关常见金属的说法错误的是()A 电解饱和食盐水可以获得金属钠B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C 铝罐、铁罐
3、可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸D 铁、铜都是具有可变化合价的过渡元素4下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A 二氧化硫通入溴水溶液中B 氯气通入氯化亚铁溶液中C 一氧化碳气体通入灼热的 CuO 中D 二氧化氮通入水中5能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OBNa2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O23 2H=SSO2H2OC向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2NO3 8H3Fe=3Fe22NO4H2ODAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2O化学试题卷 第 2 页（共 6 页）6将 SO2通入足量
4、 Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入 K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O=SO24 2Fe2 4W；Cr2O27 aFe2bHxCr3yFe3zH2O。下列有关说法正确的是()A还原性：Cr3SO2 B方程式中 W 为 OHC方程式中，a6，b14DSO2、Fe2在反应中均只能做还原剂7短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种清洁能源，X 在地壳中含量最丰富，Y 是非金属性最强的元素，Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是()AW、X 两种元素都可以形成多种同素异形体。BX、Y 的最高化合价等于其主族
5、序数CZ 的简单离子与 Y 的简单离子均是 10 电子微粒DZ 的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物8下列说法中正确的是()A因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高D物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化9下列热化学方程式，正确的是()A已知中和热为 57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-573kJ/molB1molSO2与 2moO2在某密闭容
6、器中反应放出 88kJ 热量，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-176kJ/molC甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1D8g 固体硫完全燃烧生成 SO2，放出 74 kJ 热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296kJ/mol10甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是
7、 O24H4e=2H2O。下列叙述中不正确的是()A负极的反应式为 CH3OHH2O6e=CO26HB电池的总反应式是 2CH3OH3O2=2CO24H2OC电池工作时，H由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通氧气的一极11溴是海水中重要的非金属元素，地球上 90%的溴元素以 Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()A从海水中提取溴时，涉及的氧化还原反应只有一个B苯与溴水反应生成溴苯C可以用 CCl4萃取溴水中的溴D向 FeBr2溶液中通入 Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl12下列各
8、化合物的命名中正确的是()化学试题卷 第 3 页（共 6 页）A的系统命名为 3-甲基-1-丁炔B的系统命名为 1,3,4-三甲苯C CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯DCH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯13下列说法正确的是()A糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B果糖与葡萄糖，蔗糖与麦芽糖，淀粉与纤维素均互为同分异构体C利用蛋白质与浓硝酸的颜色反应可以鉴别部分蛋白质D纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物14下列操作能达到实验目的的是()A将电石与水反应产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的
9、气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中一定有乙烯生成D溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验溴元素15维生素 C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是A维生素 C 的分子式为 C5H8O6B维生素 C 的酸性可能是、两个羟基引起的C维生素 C 中含有醚键D维生素 C 与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素 C 的 4 倍16分子式为 C4H8O3的有机物能与 NaHCO3溶液反应；0
10、.1mol 该有机物与足量金属钠反应时可以收集到标况下的气体 2.24L。则符合上述条件的有机物有(不考虑立体异构)()A2 种B3 种C4 种D5 种17由 CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH（OH）CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A加成、取代、消去KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温B消去、加成、取代NaOH 醇溶液/加热、常温、KOH 水溶液/加热化学试题卷 第 4 页（共 6 页）C氧化、取代、消去加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热D消去、加成、水解NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加热18一定温度
11、下，某恒容容器内的可逆反应 A(气）+3B(气)2C(气）。下列说法正确的是()A当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态B当 B 的生成速率是 A 的消耗速率的 3 倍时，反应达化学平衡状态C向容器内充入氦气致使压强增大，化学反应速率加快D当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变化，平衡一定会发生移动19一定量的混合气体在容积为 VL 的密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）,达到平衡后测得 A气体的浓度为 1.0mol/L,保持温度不变将密闭容器的容积变为 2VL,再次达到平衡后,测得 A 浓度为 0.5mol/L,则下列叙述正确的是()A 平衡向正反应方向
12、移动B x+y zC x+y=zD x+y z20在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)H (正)C该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大二、填空题(共 5 个大题，共 60 分）21（11 分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：（1）元素 A 在周期表中的位置为_。（2）用电子式表示 D2G 的形式过程：_，其所含化学键类型为_。（3）C2、D、G2半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。（4）C、G 的简单氢化物中，沸点较低的
13、是_(填化学式)，原因是_。两种气态氢化物的稳定性 C_G(填“”或“”)。（5）C 与 D 形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_。22（16 分）硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。化学试题卷 第 5 页（共 6 页）在中学化学教材中有多处涉及其应用。（1）利用浓硫酸配制稀硫酸 已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98，则该浓硫酸的物质的量浓度为_；现用该浓硫酸配制 480ml 浓度为 1.84mol/L 的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_；（2）硫酸与无机物的反应实验室在用稀硫
14、酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式_；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的_性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为_；（3）硫酸在有机中的应用利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药 TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取 TNT 的化学方程式_；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式_；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_。23（5 分）物质的分离和提纯是化学实验过程非常重要的一环，请回答以下问题：（1）用大
15、理石与盐酸获得的气体中往往混有 HCl 气体，可以通过盛有_试剂的洗气瓶除去；实验室制取的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸的杂质，可以向其中先加入足量的_试剂，再通过_方法可以获得较为纯净的乙酸乙酯。（2）溴苯中溶解的溴单质，都可以采用_试剂除去；乙烷中混有的乙烯气体则可以通过盛有_试剂的洗气瓶除去24（14 分）汽车尾气中含有 CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含 NO 产生的原因是_（用化学方程式表示）。（2）已知：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)H1=5316kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO
16、(g)H22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H3=746kJmol1若 H2O(1)=H2O(g)H=+44kJmol1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为_。部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494kJmol1；C=O 的键能为 799kJmol1；CO 分子中碳氧键的键能为 1076kJmol1请计算出反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=_kJmol1由此可以计算H2=_kJmol1（3）1573K 时，N2+O22NO 平衡常数为 2.0106，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为 0.2mol、0.001mol，则生成 NO
17、 的物质的量为_mol，N2的转化率为_。（4）T500K 时，反应 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：第一步：NO2(g)+NO2(g)=NO3(g)+NO(g)(慢反应)化学试题卷 第 6 页（共 6 页）第二步：NO3(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)(快反应)下列表述正确的是_(填标号)A反应速率与 NO2浓度有关B反应速率与 NO 浓度有关C反应的中间产物只有 NO3D第一步反应活化能较低25（14 分）以苯为原料合成 F，转化关系如下：F 是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有 C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的 74.5 倍，分子中有两个互为对位的取代基。C 能与碳酸氢钠溶液反应，试剂为 Fe/HCl。请回答下列问题：（1）反应为加成反应，写出 A 的化学式：_。（2）B 中所含官能团的名称为_；生成 B 时，常伴有副反应发生，反应所得产物除 B外可能还含有_（写出一种产物的结构简式）。（3）试剂是_；试剂和试剂的顺序能否互换：_（填“能”或“不能”）；为什么？_。（4）E 生成 F 的化学方程式为_。（5）参照上述合成路线，以(CH3)2CHCHO 和 CH3MgCl 为原料（无机试剂任选），设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线。