1、河北省武邑中学2018届高三下学期期中考试化学试题1. 下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是选项描述分析A“青蒿一握，以水二升渍，绞取计”其中涉及到了萃取过程B炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精”其中利用了分解反应C古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸碱剂不可能为烧碱D“古剑沈卢，以剂钢为刃”剂钢的成分为纯铁A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、以水二升渍，绞取计，此过程为萃取过程， 故A说法正确；B、胆矾为CuSO45H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故B说法正确；C、碱剂为K2CO3，故C说法正确；D、济钢为合金，故D说法错误。2. 2SO2(g)+O2(g)2SO
2、3(g) H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO22VO3+SO3(快)；4VO2+O22V2O5(慢)A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的H增大【答案】C【解析】A. 因为V2O5为固体物质，反应速率与固体质量关系，故A错；B. 催化剂是指能加速或延缓化学反应速度，而本身的重量和性质并不改变的物质，V2O5是该反应的催化剂。故B错； C. 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
3、H=-198kJ/mol为放热反应，所以该反应逆反应的大于198kJ/mol，故C正确。D. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，此反应为放热反应，H的大小与参与反应的SO2(g)和O2(g) 的量有关，所以D错；答案：C。 3. UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A. 分子式为C13H6O4 B. 所有原子一定处于同一平面上C. 苯环上的一氯代物有3种 D. 1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mo1H2【答案】D【解析】A、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式
4、为C13H8O4，故A错误；B、碳碳单键可以旋转，因此所有原子可能共面，但不一定共面，故B错误；C、此有机物苯环上有6种不同的氢原子，因此一氯代物有6种，故C错误；D、能与H2发生加成反应的是苯环，1mol苯环需要3molH2，因此1mol该有机物最多消耗6molH2，故D正确。4. 短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYZ B. 简单氢化物的稳定性:XZXW，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，
5、如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。5. 已知:2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。用下图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶【答案
6、】A【解析】因为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、可以检验生成的H2O，SO2和SO3 通入到 Ba(NO3)2溶液后，SO2被氧化成H2SO4、应把丙改为BaCl2，丁装置的品红溶液不会退色了。所以A错；B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，排除装置中的空气，防止FeSO4中的Fe2+再点燃酒精喷灯,所以B正确；C. 因为甲中反应为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O残留固体为Fe2O3，加稀硫酸溶解，生成了Fe3+再滴加KSCN,溶液变红，所以C正确；D. SO3有毒，为防止污染空气，应在丁装置
7、后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶，故：D正确；答案A。6. 工业上通过电化学展理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作厚理如图所示。下列说法不正确的是A. 碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B. 通电一段时间后，溶液的pH减小C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度【答案】C7. 常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.lmol/LNa0H溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 常温下，K(HA)约为10-5 B. M、P两点溶液
8、对应的pH=7C. b=20.00 D. M点后溶液中均存在c(Na+)c(A-)【答案】B 8. AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。I.AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。(1)实验室检验气体a的方法为_。(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3。受热分解的化学方程式为_。(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。II.AgNO3与盐榕液的反应(4)甲同学认为试管中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_。乙同学认为要判断该观点正
9、确，需增加如下实验，取2mL0.5mol/LAgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴_，若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确。(5)已知:AgSCN为白色玩淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动的角度解释)。(6)设计实验证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)溶液。限选试剂:0.1mo1/LAgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mo1/LKSCN溶液。_。【答案】 (1). 将带火星的木条放至导管口,木条复燃 (2). 2AgN032Ag+2NO2+O2 (3). A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶 (4). Ag+Fe2+=Ag+Fe3+ (5). 0.5mol/L(NH4)
10、2SO4溶液 (6). 溶液中发生Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3使局部变红;振荡试管时，过量的Ag+与SCN-反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN-),平衡逆向移动，溶液褪色 (7). 方案一:向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LKSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.lmol/LKI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明Ksp(Ag+)Ksp(AgSCN)(强调:必须明显表示出KSCN溶液是过量的。)方案二:将等体积的0.1mol/LKSCN溶液和0.1mol/LKI溶液混合，向混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明Ks
11、p(AgI)Ksp(AgSCN)(其他合理答案也可给分)【解析】考查实验方案设计与评价，I.（1）根据实验，加热硝酸银，有红棕色气体产生，说明产生NO2，通过装置B后，在末端导管口可收集到无色气体，无色气体可能为氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条放至导管口，木条复燃；（2）NO2与NaOH反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，氧气能把NaNO2氧化成NaNO3，根据信息，B中只生成一种盐，说明氧气过量，根据得失电子数目守恒，Ag的化合价降低，推断出硝酸银受热分解的方程式为：2AgNO32Ag2NO2O2；（3）NO2能与NaOH发生反应，容易造成导管内的气体压强减小，容易引起
12、倒吸，因此 A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶；（4）Ag的氧化性比Fe3强，因此发生AgFe2=Fe3Ag；根据的实验现象以及若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确，推出所加溶液为0.5molL1(NH4)2SO4；（5）溶液中发生Fe33SCNFe(SCN)3使局部变红；振荡试管时，过量的Ag与SCN反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN)，平衡逆向移动，溶液褪色；（6）方案一：向盛有0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1 KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 molL1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)
13、。方案二：将等体积的0.1 molL1 KSCN溶液和0.1 molL1 KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。9. 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(Bi0C1)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过舞产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备尚纯氯氧化铋的工艺流程如下:请回答:(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为_。(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操
14、作为_、过滤、洗涤、干燥。(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。(4)“浸铋”时，温度升高，铋的凝出率降低，其原因为_。(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:15:125:115:1Pb2+去除率%84.8694.1595.4096.83As3+去除率%98.7998.9298.3499.05M(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe(S04)3，并调节pH,生成FeAs04沉淀。欲使溶液中c(As042-)10-
15、9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为_。已知：1g2=0.3；FeAsO4、Fe(0H)3的Kw分别为510-23、410-38。(6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiC13发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). 蒸发浓缩、冷却结晶 (3). CuS+MnO2+4H+=Cu2+Mn2+S+2H2O (4). 温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低 (5). 50:1 (6). pH5.3 (7). BiCl3+Na2CO3=BiOC1+2NaCl+CO2【解析】考查化学工艺流程，（1）Bi位于第六周期VA族，原子序数为83，其原子结构示意图为；（2
16、）获得带有结晶水的物质时，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥；（3）浸铜时加入的物质是MnO2、稀硫酸、滤渣，得到单质硫，有：MnO2HCuSSMn2Cu2H2O，然后根据化合价升降法进行配平，离子方程式为CuSMnO24HCu2Mn2S2H2O；（4）浸铋时所加物质为盐酸和NaCl溶液，盐酸易挥发，温度升高，HCl挥发，反应物浓度降低；（5）根据表格数据，L/S=50：1以后，Pb2、As3去除率虽然增加，但Pb2、As3去除率变化都不大，因此为了节省能源以及原料，L/S控制在50：1；c(AsO43)=109molL1，此时c(Fe3)=Ksp(FeAsO4)/c(AsO43
17、)=51021/109molL1=51012molL1，此时c(OH)=2109molL1，此时的pH=5.3，即pHT2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2时，该反应的平衡常数K=_；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_。【答案】 (1). 2N2(g)+6H2O(1)=3O2(g)+4NH3(g) H=+1268kJ/mol (2). Q (3). N2+6H+6e-=2NH3 (4). T2 (5). 温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成N2 (6). AB
18、(7). 0.075 (8). 升高温度或缩小容器容积【解析】(1)由N2（g）+H2O（g）=3O2(g)+4NH3(g)，N2+3H2=2NH3(g)此时热效应是（-46）kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)此时的热效应（-242）kJ/mol两式变形得到此法合成氨的热化学反应方程式为2N(g)+6H2O(l)=3O2(g)+4NH3(g) H=+1268kJ/mol,上述合成氨反应的热化学方程式为2N2(g)+6H2O(1)=3O2(g)+4NH3(g) H=+1268kJ/mol（2）根据原电池工作原理负极上失去电子，化合价升高，所以通氢气的一端为负极，根据装置图Q为
19、催化剂，通氮气一极为正极，根据工作原理正极反应式为：N2+6H+6e-=2NH3。(3) 制硝酸用NH3和氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2, NO2与水反应生成硝酸。T2时NO的产率最高，因此最适宜的温度是T2，低于T1时，反应速率慢，同时部分反应物转化为N2造成NO的产率较低。A.催化剂活性受温度影响，在一定温度时催化剂催化效率最高，超过此温度催化剂的活性降低了，故A正确； B.根据反应方程式生成NO是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故B正确；C.活化能的大小不影响平衡移动，故C错误； D.这里的水为气态，所以氨气溶于水是错的。答案：A B 。根据图2,4min时达
20、到平衡，c(NH3)=c(NO)=1/20mol.L-1,c(O2)=C(H2O)-1.5/20 mol.L-1,根据化学平衡表达式代入数据计算得K= 0.075由图知氨气和氧气的物质的量减小，NO和H2O（g）的物质的量增大，说明改变这一条件平衡向逆反应方向移动，即升高温度或缩小容器容积。点睛：本题的难点是热化学反应方程式的书写，学生不清楚生成热，应根据生成热的定义，写出相关反应的方程式，见解析部分。还考察了原电池的工作原理和电极反应式的书写。解答此问题抓住原电池原理即氧化还原反应，得失电子进行判断电极。11. 化学-选修3:物质结构与性质铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题
21、:(1)铜元素在元素周期表中的位置为_，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为_。(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二铵分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_、_。与硫酸根离子互为等电子体的分子为_(任写一种)。四配位离子的结构式为_，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为_。(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为_(填化学式)，原因为_。(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形
22、(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示，该超导体材料的化学式为_。已知该化合物的摩尔质量为Mg.mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为_g/cm3(列出表达式即可).【答案】 (1). 第四周期第IB族 (2). 1.5 (3). sp3 (4). sp3 (5). CCl4 CBr4 SiCl4 SiF4 Cl2O3 (6). (7). NCHCu (8). Cu2O (9). 因为氧离子半径小于硫离子半径。所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜 (10). YBa2Cu2O7 (11). 【解析】（1）考查元素周期表的位置、能级，Cu位于第四
23、周期IB族，基态Cu原子电子排布式为Ar3d104s1,s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，因此Cu原子核外电子占据轨道数为15个；（2）考查杂化类型的判断、等电子体、电负性、配位键，根据乙二胺的结构简式，C有4个键，无孤电子对数，因此C的杂化类型为sp3，N有3个键，1个孤电子对数，N的杂化类型为sp3；根据等电子体的定义，与SO42等电子体的分子是CCl4、CBr4、 SiCl4 、SiF4 、Cl2O3等；乙二胺中N有孤电子对，Cu2提供空轨道，根据信息每个Cu2可与两个乙二胺分子形成四配位离子，结构式为；（3）考查晶体熔沸点高低的判断，两者属于离子晶体，判
24、断熔沸点高低需要从晶格能的角度思考，因此有因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜；（4）考查晶胞的计算，根据图i，Cu位于顶点和棱上，Ba、Y位于内部，根据图ii，O位于棱上，共有14个，根据均摊法，求出化学式为YBa2Cu3O7；晶胞的质量为，晶胞的体积为（a1010a1010b1010）cm3，根据密度的定义，晶胞的密度为g/cm3。点睛：本题难度是（4），关键是O原子位置的确定，观看图ii，会发现氧原子位于棱上，共有28个氧原子，然后用均摊法，求出化学式，晶胞密度的计算中晶胞质量的计算是难点，可以认为此晶胞中有1个YBa2Cu3O7，则
25、晶胞质量为，最后根据密度的定义求出密度。12. 化学一选修5:有机化学基础2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic acid被批准使用，其合成路线如下:己知:请回答:(1)A的名称为_,G中含氧官能团的名称为_。(2)的反应类型为_，H的分子式为_。(3)的化学方程式为_。(4)的化学方程式为_。(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构);a能与Na反应产生气体b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共报氧谐有4组峰的物质的结构筒式为_(任写一种)。(6)参照上述合成路线,设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(
26、无机试剂任选)_。【答案】 (1). 1,4一戊二醇 (2). 羰基、酯基 (3). 消去反应 (4). C6H7O4N (5). (6). (7). 12 (8). 或 (9). 【解析】考查有机物的推断和合成，根据G的结构简式，反应类型为酯化反应，因此推出F的结构简式为，根据已知信息，反应发生消去反应，推出E的结构简式为，根据E的结构简式，推出C的结构简为，对比B和C的分子式，B比C少一个O原子，即B生成C发生的氧化反应，即B的结构简式为，对比A和B的分子式，A比B多4个H，A生成B发生的氧化反应，即A的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH2CH2OH，（1）根据上述分析，以及醇的命名原
27、则，A的名称为1，4戊二醇；根据G的结构简式，含有的官能团是羰基、碳碳双键、酯基，其中含氧官能团是羰基和酯基；（2）的反应类型为消去反应，H的分子式为C6H7O4N；（3）发生氧化反应，其反应方程式为；（4）是还原反应，羰基与H2反应生成羟基，D的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH2COOH，反应生成高分子化合物，即发生缩聚反应，其化学反应方程式为；（5）能与Na反应产生气体，说明含有羟基或羧基，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明是甲酸某酯，根据D的分子式，应含有羟基，符合条件的同分异构体有：（羟基有4种位置）、（羟基有3种位置）、（羟基有4个位置）、（羟基只有一种位置），共有12种，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同氢原子，因此符合结构简式有或HCOOC(CH3)2CH2OH；（6）2甲基丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，此酯应有2甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应得到，根据上述合成路线，得到：。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，先根据条件进行分析，推出同分异构体中含有哪些结构，如本题，能发生银镜反应，又不能发生水解反应，说明是甲酸某酯，根据分子式，且能与金属钠反应生成氢气，说明含有羟基，因此书写出HCOOC5H9，然后判断C5H9同分异构体，然后判断等效氢，即羟基位置，最终判断同分异构体数目。