1、宜宾市一中高2022级20222022学年上期化学科第12周周训练题可能用到的相对原子质量：Pb207 Fe-56 Al-27 7、下列叙述正确的是 A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互称为同位素 D海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8、实验室制备下列气体时，相关操作正确的是A制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氨气时，用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D制氧气时，用Na2O2或H
2、2O2作反应物可选择相同的气体发生装置9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性 B铅蓄电池工作过程中，电路中每通过2NA个电子，负极质量减轻207g C12.0g熔融的NaHSO4和MgSO4混合物中含有的阳离子数为介于0.1NA0.2NA之间 D在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应有 21NA个电子发生转移10、下列说法正确的是 A氢气的燃烧热为285.5kJmol1，则电解水的热化学方程式为: 2H2O(l)2
3、H2(g)+O2(g) H+285.5kJmol-1 B碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3H3O+CO32 C已知：S（s）+O2（g） SO2（g） H1=Q1 kJmol1， S（g）+O2（g） SO2（g） H2=Q2kJmol1， 则H1 H2 D用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH11、T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反 应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
4、 C升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应 D增大反应容器的压强，该反应速率一定增大12、 已知反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通 入到容积为2 L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt 则下列说法错误的是 A实验1条件下平衡常数K2.67 B实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是ab C该反应的H0D若在900 时，另做一组实验，在
5、此容器中加入10 mol CO，5 mol H2O，2 mol CO2， 5 mol H2，则此时v正v逆 13、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是 A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 Bc点对应NaOH溶液的体积为48 mL Cb点与a点的差值为0.05 mol D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3
6、26、（14分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E； 化合物F由X、Y、Z三种元素组成。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为11； B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与 E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相 同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题： （1）A的化学式为_；F的电子式为_。 （2）B、C含有相同的化学键，该化学键是_。 （3）请写出化合物B与E反应的离子方程式_。（4）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，由元素X形成的单质也能在二氧化碳中 燃烧，产生
7、一种白色固体、一种黑色固体和一种有毒的无色气体，黑色固体和有 毒气体的物质的量之比为11，将这种白色固体溶于水，没有气体产生，在所得 溶液中加入足量稀盐酸又产生一种无色无味的气体，则X在二氧化碳中燃烧的化学 方程式为_，该白色固体溶于水后所得溶 液中离子浓度由大到水的顺序为 ，在该溶液中滴入几滴酚 酞，溶液变红，溶液变红原因是 （用离子方程式 表示）。27、（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹 持仪器略）： 实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应管中， 观察产生氢气的速率和体积。 （1）盐酸与镁反应的离子方程式为_。 （2）
8、在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。 （3）在欠缺已经得到改正的方案下，完成实验，则： 反应起始时，产生氢气的速率关系应是_； 最终产生氢气体积的关系应是_。 （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。 （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。 （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的 一种方法。28、 （15分）I（7分）为治理环境，减少雾霾，http:/www.wln100.|com 未来脑教学云平台#(工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的 污染。 (1) 用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，
9、从而 减少汽车尾气污染。已知： N2(g)+ O2(g)2NO(g)H1 2C(s)+ O2(g)2CO(g) H2 C(s)+ O2(g)CO2(g) H3 则NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应热H=（用H1、H2、 H3表示） (2) 用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压 3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2， 则原混合气体中NO和NO2的物质的量之为 ； (3) 电化学降解治理水中硝酸盐的污染。在酸性条件下， 电解NO3的原理如右图所示，则 A为电源的 极， 阴极电极反应式为 。 II（8分）已知：N2(g)+3
10、H2(g) 2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol 有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3， 一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1 =3Q2。 (1) 下列情况表明反应已达到平衡状态的是 A. 气体的平均相对分子质量不再变化 B. 平衡常数不再变化 C. 氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等 D. 断裂1molNN键的同时断裂6molN-H键 （2）Q2 = kJ （3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为 mol/(Lmin) ；达平衡后，再
11、向 甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移动方向为 （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。36、 （15分） I 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化 铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。 A锌粉B铁屑 CKI溶液 DH2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发 生的
12、电极反应可表示为 。 II毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O的流程如下: （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15% 的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管 （2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2 加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填 化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）
13、=2.310-9答案题号78910111213答案ADDBCCB26（每空2分，共14分） （1）NaH ； （2）非极性共价键 （写共价键不给分） （3）2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2（无气体符号不扣分） （4）6Na+5CO23Na2CO3+C+CO ； C(Na+)C(CO32) C(OH) C(HCO3) C(H+)； CO32+H2OHCO3+OH27、（每空2分，共14分） （1）Mg+2H+=Mg2+H2 （2）没有说明两种酸的浓度相等 （3）盐酸的快，醋酸的慢； 相等 （4）反应放热，过量镁与水反应 （5）盐酸酸性比醋酸强 （6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH（其它合理
14、答案均可）28、 (15分) I(7分) (1) 2H3 -H2-H1（2分） ( 2 ) 1:3（2分） （3）正（1分） 2NO3+12H+10eN2+6H2O（2分） II(8分)（1）AD（2分） （2）23.1（2分） （3）0.375（2分）； 正反应方向（2分） 36、（15分） I（1）B （2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解） （3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 （4）2SO42- -2e2S2O82- II（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac （2）Fe3+； Mg(OH)2、Ca(OH)2； H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉
15、淀，产品的产量减少。36 、 II【解析】试题分析：（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌。（2）根据流程图和表中数据，加入NH3H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp（BaC2O4）=1.610-7，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl22H2O产品的产量减少。12题、A. CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始(molL1) 2 1 0 0 平衡(molL1) 1.2 0.2 0.8 0.8 K2.67 B.若ab，转化率相同，起始量越小，转化率越大，所以ab。 C.实验2中，若CO、H2O起始量为4、2，则H2的平衡量为0.8，小于实验1中H2 的平衡量，说明升温平衡左移，H应小于0， D. K900 Q900 所以反应应向逆反应方向移动，v正v逆。
