四川省宜宾市一中2022学年高中化学下学期第十五周物质的分类及物质的量复习教学设计.docx

1、物质的分类及物质的量课题元物质的分类及物质的量复习课总课时2班级（类型）学习目标1、 物质的量的概念及重要性：科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，是国际单位制中的基本物理量。mol2、 了解物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、物质的质量之间的关系3、 初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算注：4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，表示微观粒子的数目。1 mol小米 这个形容是错误的（非微观粒子）。1 mol 硫也是错误的。（要指明是硫原子还是硫酸根离子

2、等，因为硫的微观形式很多）重、难点重点：了解物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、物质的质量之间的关系初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算 学习环节和内容学生活动教师反思 教学设计及过程在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规 律反应条件H2+金属氧化物金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属+CO2 （1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动

3、性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属 （2）复分解反应的规律与条件规 律反应条件酸+碱盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐另一种盐+另一种酸 （1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀总结：.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：

4、活动性强的金属置换出活动性弱的金属。习题：1、 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物2、下列物质属于纯净物的是（ ） A.冰水混合物 B.爆鸣气C.天然气 D.纯净的无污染的空气3、填表名称生石灰硫 酸硫酸铜氖 气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别4、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H

5、2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠5、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ） A.CO2+H2O=H2CO3化合反应 D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3复分解反应注： 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，表示微观粒子的数目。1 mol小米 这个形容是错误的（非微观粒子）。1 mol 硫也是错误的。（要指明是硫原子还是硫酸根离子等，因为硫的微观形式很多）习题：1、 NA个水分子的物质的量是多少?2、 2、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。3、 9.8 g H2SO4的物质的量。4、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。5、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。 （1）氢氧化钠和硫酸的反应。 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 （3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。