1、高2022级高二上期期中考试化 学 试 题考试时间：75分钟 试卷满分：100分注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作
2、物生长，施加适量石膏(CaSO42H2O)降低土壤的碱性B葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验真假红酒C碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D盐酸常用于卫生洁具的清洗2下列叙述错误的是A取等体积等浓度的醋酸和盐酸两种溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸少 B0.10 mol/L CH3COOH加水稀释过程中，不断增大CCH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动D取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸3某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
3、A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变C实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响D若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热H偏高4已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是A反应均为放热反应BFe2+是该反应的催化剂C增大Fe3+浓度，能够加快反应速率 D若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红的溶液中
4、：Na、Mg2+、SO、ClB0.1 mol/L明矾溶液中：K、Ba2+、Cl、HCOC在c(H)110-12 mol/L的溶液中：Na、K、S2、CODc(H) mol/L的溶液中：K、Fe3+、S2、SO6已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H= 25kJmol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如右表。下列说法中正确的是A此时刻反应未达到平衡状态B容器内压强不变，不能说明反应达平衡C平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小D平衡时，反应混合物的总能量降低5
5、0 kJ7下列过程或用途与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快D可溶性的铝盐作净水剂8在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图，则下列说法正确的是A该反应的H 0B若该反应在T1 、T3 时的平衡常数分别为K1、K3，则K1pDpBD在T2 时，若反应体系处于状态D，则此时v正c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(SO)c(H2SO3)C当吸收液呈酸性时：c(Na)c
6、(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)c(SO)c(HSO)12下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是AH2S不能与碳酸氢钠溶液反应，而H2SO3可以B常温下，用相同浓度的H2S和H2SO3溶液做导电性实验，H2S溶液的灯泡更暗C0.10 mol/L的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸13下列关于盐类水解的说法错误的是A在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解B常温下，醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中C实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度D滴有酚酞的CH3COONa
7、溶液加热，溶液颜色会变深14下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是实验目的实验操作原理解释A制备无水MgCl2固体在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干蒸发溶剂(H2O)，析出溶质(MgCl2)B证明乙醇钠的水溶液呈强碱性用广泛pH试纸测定0.10 mol/L乙醇钠溶液的pHpH=13，说明C2H5O结合H的能力弱C证明溶液中存在Fe3+向某溶液中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀，证明溶液中存在Fe3+D比较HSCN与HClO的酸性强弱用pH计测定相同浓度的NaSCN与NaClO溶液的pH盐溶液pH越大，水解程度越大，对应酸的酸性越弱15 在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和0
8、.5 mol H2发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是A曲线为K逆，曲线为K正 BT2时，A点v正v逆CT1时，CO2的平衡转化率为40D其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 mol CO2和1 mol H2，达新平衡时CO2转化率将减小二、非选择题：共有4小题，共55分，请将答案规范地填写在答题卷上。16.（14分）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)（1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OH
9、HCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_ kJmol-1。（2）在容积为V L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体，在一定条件下发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是_(填标号)。A密闭容器中CH4的体积分数保持不变 B密闭容器中混合气体的密度保持不变CCH4和CO2的转化率相等 D密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）在容积为V L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，则CH4的平衡转化率为_。向上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4、CO2、C
10、O、H2各0.1 mol，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。对于上述平衡体系，若只改变某一反应条件，下列措施能提高CH4的平衡转化率的是_(填序号)。增大CH4的物质的量 增大CO2的物质的量 增大压强 升高温度（4） 分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填“A” 或“B ”)（5）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900的原因_。17.（14分）已知25时，几种弱电解质的电离平衡常
11、数如下：电解质HCOOHH2SO3H2CO3NH3H2O电离平衡常数(25)1.810-4Ka1=1.410-2Ka2=6.010-8Ka1=4.510-7Ka2=4.710-111.810-5（1）HCOOH、H2SO3、H2CO3的酸性由强到弱的顺序是_。（2）25时，0.1 molL-1的氨水溶液中 = 108.26，该溶液的pH为_，则0.01 mol/L氨水溶液pH最有可能是以下选项中的_(填字母)。A10.13 B10.63 C11.63 D12.13（3）硫酸铝铵是一种无色、透明的结晶体，化学式为NH4Al(SO4)2，其水溶液呈酸性。在相同条件下，0.1 molL-1的NH4A
12、l(SO4)2溶液中c(Al3+)_(填“”、“”、“”或“=”，下同)20 mL，此时溶液中c(K+)_c(HCOO)。（5）SO2是常见的空气污染物，可用NaOH溶液作SO2捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，则该溶液中c(SO)c(HSO) = _。18.(12分)CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1= 49.5kJmol-1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2= +40.9kJmol-1.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3回答下
13、列问题：（1）反应I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。（2）反应的H3为 。（3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H2)= ；10 min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。A减小氢气浓度 B增大压强(缩小体积) C将甲醇液化分离 D升高温度（4）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应的平衡常数Kp= MPa-2(保留2位有效数字)(各气体分压=平衡体系中各气体
14、的物质的量分数总压)。（5）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) H= +430 kJmol-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是_(填字母)。A恒温恒容容器 B恒容绝热容器 C恒压绝热容器 D恒温恒压容器19（15分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。利用酸碱中和滴定可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题： （1）用_(填上图的字母，并写出仪器名称)量取10.00 mL白醋，在烧
15、杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）图中酸碱指示剂应选_(填“甲基橙”、“石蕊”、或“酚酞”) （3） 滴定管在使用之前应进行的操作是_（4）下图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为26，则液面读数为_mL。（5）滴定终点的现象是_（6）实验记录滴定次数待测液体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19处理数据时计算得：该市售白醋的总酸量_g/100 mL，则该白醋_(填“符合”或“不符合”)国家标准。（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是_(填编号)。A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D. 锥形瓶洗净后用待测液润洗E. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
