1、绝密启用前2020年秋麻城二中高一12月月考化学试题时间：60分钟分值：70分第I卷（选择题）一、单选题（选择题2分一个）1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有氢氧化钠容器上的是 （ ）ABCD 2胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子能穿过滤纸D胶体粒子能够发生布朗运动3下列属于非电解质的是A液氯B盐酸C氢氧化钠D液氨4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、Cl-、SOCc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K
2、+、Na+、SO、COD 酸性溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO5下列反应能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是A氢氧化钡和稀硫酸B澄清石灰水和稀硝酸C氢氧化镁和稀盐酸D醋酸和氢氧化钠6在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是ANa+、Ca2+、BMg2+、Na+、Cl-CNa+、K+、OH-、Cl-DBa2+、K+ 、 、7高于70时，Cl2与NaOH溶液反应得到的产物有NaClO3、NaCl，则被还原与被氧化的氯元素的质量之比为（ ）A5：7B7：5C5：1D1：58下列反应中H2O作氧化剂的是（ ）ACO+H2O（g）CO2+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CSO
3、2+H2O = H2SO3D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29现有20mL浓度为0.04mol/L的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol/L的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为（ ）A+2B+3C+4D+510某溶液中含有、Na+、四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是ABCNa+D11下列关于钠及其化合物性质描述正确的是( )ANa2O和Na2O2具有相同的阴离子B可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液C空气中加热Na的反应产物可做漂白剂和
4、供氧剂DNaOH俗称烧碱、火碱、碱石灰，可以用来干燥NH312下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是ACuBAlCFeDAg13下列关于实验室制Cl2的认识正确的是A还原剂是 MnO2B发生氧化反应的是HClC向含有4mol HCl的浓盐酸中加入足量MnO2并加热，反应过程中转移电子数为2NAD收集Cl2宜采用向下排空气法收集14在体积相同的两个密闭容器中分别充满N2、CO气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是（）A两种气体的压强相等BN2和CO的质量相等C两种气体的分子数目不相等D两种气体的质子数目相等15下列物质中含原子数最多的是（ ）A10.
5、8g H2OB3.011023个CH4分子；C0.3mol NH3D标准状况下，11.2L的NO2和CO2混合气体16下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1NaCl溶液B75 mL 1 molL-1CaCl2溶液C50 mL 3 molL-1MgCl2溶液D150 mL 3 molL-1KCl溶液17如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )ALBLCLDL18下列溶液中物质的量浓度为1molL-1的是A将0.5molNaOH溶解在500mL水中B将22.4LHCl气体
6、溶于水配成1L溶液C将1L10molL-1浓盐酸加入9L水中D将0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液19下列说法正确的是A摩尔是一种基本物理量B标况下气体摩尔体积约为22.4LC同温同压下相同体积的任何单质所含分子数相同D1mol氧原子的质量为16g20NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A32 g O2与O3的混合物中具有的分子数为2NAB100g 17%的H2O2溶液含氧原子总数为NAC5.6 g Fe与足量稀盐酸反应产生氢气的体积为2.24LD7.8g Na2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1NA第II卷（非选择题）二、填空题（每题10分）21已知1mol
7、不同气体, 在不同条件下的体积化学式条 件1mol气体体积(L)H20 101kPa22.4O20 101kPa22.4CO0 101kPa22.4H20 202kPa11.2CO20 202kPa11.2N2273 202kPa22.4NH3273 202kPa22.4(1)对上表分析得出的结论是：1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_；1mol不同的气体，在不同条件下，体积_相等；(填“一定”、 “不一定”)1mol任何气体的体积与温度的关系_，1mol任何气体的体积与压强的关系_。(2)应用：在标准状况下，16gO2的体积为_(写出计算过程)。22对反应2NaNO2+4HI=2NO
8、+I2+2NaI+2H2O，(1)NaNO2中N的化合价为_。(2)该反应中的氧化剂是_，氧化产物为_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)若产生NO气体2.24L(标准状况)，则反应中转移电子的数目为_NA。23实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格为_mL。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量
9、取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。试卷第3页，总4页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。化学参考答案1B2A3D4A5B6B7C8A9A10D11C12C13B14C15B16D17A18D19D20D2122.4L 不一定 正比关系 反比关系 ，V(O2)=11.2L 22+3 NaNO2 I2 1：2 0.1 23AC 分液漏斗 500 BCD 小于 大于 12.2 15 答案第1页，总2页