1、内江一中高2025届20232024学年半期考试化学试题考试时间：75分钟 试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5一、单选题(每题3分，共42分)1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是A. 冬天应将面团置于温热处发酵B. 蔗糖溶于水是熵减小的过程C. 工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低【答案】B【解析】【详解】A面团发酵是酶的催化作用，需要适宜的温度，故冬天应将面团置于温热处发酵，以增强酵母菌的催化效率，A正确；B蔗糖溶于水其混乱度增大，即是熵
2、增大的过程，B错误；C两种或多种反应物的可逆反应中，增大一种反应物的浓度其余反应物的转化率增大，故工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本，C正确；D等质量的同一种物质气态的能量最大，液态次之，固态最低，故“冰，水为之，而寒于水”说明水结冰是一个放热过程，故等质量的水和冰相比，冰的能量更低，D正确；故答案为：B。2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳分子数为NAB. 28 g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为4NAC. 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于0.1NAD. 一定条件下，3 mol H2
3、和1 mol N2反应后分子总数为2NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4 L四氯化碳的物质的量和含有的分子数，故A错误；B乙烯和聚乙烯的最简式相同，都为CH2，则28 g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为2NAmol1=4NA，故B正确；C缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量，不能确定溶液中铁离子的数目，故C错误；D合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以3 mol 氢气和1 mol 氮气反应后分子总数大于2NA，故D错误；故选B。3. 氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子
4、方程式书写正确的是A. 少量通入溶液中：B. 向溶液中滴加醋酸溶液：C. 洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：D. 溶解于水：【答案】C【解析】【详解】A少量通入溶液中会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，离子方程式为：，故A错误；B醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；C洁厕灵中HCl能够和84消毒液中NaClO发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：，故C正确；DHClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，溶解于水：，故D错误；故选C。4. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是A. H0，S0的反应在温度低时不能
5、自发进行B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0【答案】A【解析】【详解】AH0、S0的反应在任何温度下都满足H-TS0，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；B吸热反应的H0，H-TS0的反应可自发进行，则该反应是熵增反应，故B正确；CNa与H2O的反应是熵增的放热反应，则H-TS0，反应可自发进行，故C正确；D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)中S0，常温下能自发进行，则H-TS0，则该反应的H0，故D正确；故选：A
6、。5. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)bB(g)cC(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL-1s-1B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C. 化学计量数之比bc=21D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ【答案】D【解析】【详解】A图象分析可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反应速率v=0.05mol/
7、(Ls)，故A错误；B由图像可知，12s内B的浓度该变量为0.2mol/L，C的浓度变化量为0.8 mol=0.4mol/L，根据计量数之比等于改变量之比，有3：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，A和B的计量数不相等，故A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；C由B项的计算可知，bc=12，故C错误；D12s内反应3molA放热QkJ，反应A的物质的量=(0.8mol/L-0.2mol/L)2L=1.2mol，结合化学方程式定量关系计算，3A(g)+B(g)2C(g) H=-QkJmol-1，1.2molA反应放出热量0.4QkJ，故D正确。6. 下列热化学方程式中，与反应描述对应
8、且书写正确的是（ ）A. 已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) H = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) H = -57.3 kJ/molB. 在 25、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) H = -5517.6 kJ/molC. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6
9、(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) H = -1400 kJ/molD. 6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) H = -95.6 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H+ 和 OH-反应放热外，Ba2+和反应也放热，故H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1)的H0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解
10、析】分析】【详解】A增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误；B温度越高反应速率越快，所以T2T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；C该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；D当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；综上所述答案为B。10. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 molL1，下列有关判断正确的是A. B.
11、 平衡向正反应方向移动C. B的浓度增大D. C的体积分数下降【答案】D【解析】【分析】测得A的浓度为0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度应该变为原来一般即0.25 molL1，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 molL1，说明平衡逆向移动，即减小压强，逆向移动。【详解】A根据分析减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应，因此zx+y，A错误；B根据分析得到平衡逆向移动，B错误；C体积变为原来2倍，因此B浓度减小，C错误；D平衡逆向移动，则C的体积分数下降，D正确；故选D。11. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
12、已知：，下列酸性强弱顺序正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。12. 下列关于电解质溶液的说法中正确的是A. 常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B. 某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C. 常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D. 用等浓度NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍【答案】B【解析】【详解
13、】A常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为104mol/L，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为106mol/L，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于106mol/L，溶液pH大于8，则稀释后，故A错误；B某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故B正确；C常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；D醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度
14、10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误；故选B。13. 25时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 酸性：HAc(HA)，而起始时pH(HB)pH(HA)，所以酸性HAHB，故A错误；BHB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)c(H+)=10-3mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)0.2mol/L，则酸HB的电离度为，故B正确；C由图中可以看出，滴定HA的终点p
15、H=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HAHB，说明HB是弱酸部分电离，则，故C错误；D甲基橙变色范围为3.14.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误；答案选B。14. 浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是A. MOH的碱性强于的碱性B. 的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的相等D. 当时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】【详解】A的溶液和溶液的pH分别为13和小于13，说明是强碱，是弱碱，A项正确；B弱电解质“越
16、稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液的电离程度大于a点，B项正确；C每稀释10倍，溶液的pH变化1，溶液的pH变化小于1，说明是强碱，是弱碱。若无限稀释，两条曲线最终交于一点，则说明两种碱溶液中相等，C项正确；D升温能使电离平衡右移，是弱碱，增大，而是强碱，不变，D项错误；故选D。二、填空题15. 回答下列问题（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： kJ/mol kJ/mol由上述方程可知甲醇的燃烧热为_；上述第二个反应的能量变化如图所示，则_kJ/mol。(用、的相关式子表示)；（2）已知反应 kJ/mol，试根据表中所列键
17、能数据估算_。化学键H-HN-HNN键能/kJ/mol436391945（3）1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，_(填化学式)放出的热量多。（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。【答案】（1） . 764.7 kJ/mol . （2）-93 （3）
18、 （4） . kJ/mol . 生成的物质无污染【解析】【小问1详解】先对已知热化学方程式编号： kJ/mol kJ/mol根据盖斯定律，+得，则=-571.8kJ/mol+(-192.9 kJ/mol)=- 764.7 kJ/mol；故甲醇的燃烧热为764.7 kJ/mol；生成物总能量-反应物总能量，即；【小问2详解】反应物总键能-生成物总键能=945 kJ/mol+3436 kJ/mol-6391 kJ/mol=-93 kJ/mol；【小问3详解】和得质量都定为1g，1g完全燃烧放出的热量为143 kJ，1g完全燃烧放出的热量为 kJ，故放出的热量多；【小问4详解】0.4mol液态肼与足
19、量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256kJ2.5=640kJ，热化学方程式为 kJ/mol；液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，生成物对环境无污染。16. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速
20、率v(A)=0003 molL-1s-1。则6s时c(A)=_molL-1， C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。【答案】 . c(C)c(D)/c(A)c(B) . ”“”或“=”)。（3）时，水的离子级积常数。此温度下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则_。
21、（4）已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质电离常数()将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_。下列微粒在溶液中不能大量共存的是_。A B C D【答案】（1） . . NaHCO3 = Na+ + （2） . A . 减小 . （3）9：1 （4） . 1.02 . C【解析】【小问1详解】醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选；碳酸氢钠在水中可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3 = Na+ +；【小问2详解】A醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；B醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；C
22、水的离子积不变，所以c(H+)c(OH-)不变，C错误；D醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；故选A；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，故答案为：；【小问3详解】100时，水的离子积常数Kw=1.010-12，pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)=，的盐酸中c(H+)=1.010-4，混合后，
23、则溶液显碱性，且此时c(OH-)=，则；【小问4详解】将通入该氨水中，当降至时，；A已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则两者不反应，可以共存，A不符合题意；B结合选项A分析，由于次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则两者不反应，可以共存，B不符合题意；C结合选项A分析，由于亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则两者可以反应，不可以共存，C符合题意；D结合选项A分析，由于次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，则两者不反应，可以共存，D不符合题意；故选C。18. 某学生用0.2000molL-1NaOH溶液滴定
24、未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞用标准溶液润洗碱式滴定管23次把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm调节液面至0或0刻度以下，记下读数把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度回答以下填空：（1）正确操作的顺序是(填序号)_。_（2）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。 （3）下列情况可能造成测定结果偏高的是_(填标号)。A.滴定终点读数时，
25、俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗E.配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质II.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量方法如下：步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O。步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000molL-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(I2+2N
26、a2S2O3=2NaI+Na2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（4）步骤III中滴加的指示剂为_。滴定达到终点的实验现象是_。（5）步骤III中a的读数如图所示，则：a=_。Cr2O的含量为_gL-1。 【答案】（1）； （2）丙 （3）CDE （4） . 淀粉溶液 . 溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 （5） . 18.20 . 2.16【解析】【小问1详解】中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺
27、序是；【小问2详解】盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，排出气泡的方法应采用图中的丙；【小问3详解】A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V(NaOH)偏少，结果偏低，故A不符合；B盛装未知液锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响，故B不符合；C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V(NaOH)偏高，结果偏高，故C符合；D未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，结果偏高，故D符合；E配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质，相同质量的NaOH和NaCl与盐酸反应，所用氢氧化钠溶液体积偏大，结果偏高，故E符合；故答案为：CDE；【小问4详解】根据信息，Cr2O氧化性较强，Na2S2O3溶液滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；【小问5详解】根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20；
