1、仁寿县四校联考2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题7.下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C. 1mol H2的能量大于2molH 的能量D. 化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒8反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD9在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H1 2H2S（g）+SO2（g）S2（
2、g）+2H2O（g）H2 H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H3 2S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（）AH4（H1+H23H3）BH4（3H3H1H2）CH4（H1+H22H3）DH4（H1H23H3）10在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H011某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X（s）Y （s）+Z（g），一
3、段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）A升高温度，若c（Z）增大，则H0B加入一定量Z，达新平衡后m（Y）减小C加入一定量X，达新平衡后c（Z）增大D加入一定量氩气，平衡不移动12将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）v(NH3)正=2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变 密闭容器中 CO2的体积分数不变混合气体总质量不变A
4、B C D全部13原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是（）A原子半径：YZWXB简单气态氢化物的热稳定性：XZCY最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应D常温条件下Q可氧化X、Y、Z的单质26（14分）和均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：有关化学反应的能量变化过程（图1）及物质变化过程（图2）如下回答下列问题：（1）图1中反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，该反应_（填“需要”或“
5、不需要”）环境先提供能量，该反应的_（2）该反应的逆反应活化能是_（3）若没有参与该转化过程，则_，_（填“不变”“变大”“变小”）（4）、四者的数值关系式是_27（16分）C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为_，C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_。 (2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为_。(3)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。干燥管D的作用是_。若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl
6、2)，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理：_。若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液_(填现象)，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。28.（16分)在2 L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H。已知反应中化学键数据如下表：回答下列问题：（1）H (填“”“”或“”)0。（2）某温度下，向该容器中充入0.3 mol
7、 CO2、0.9 mol H2，发生上述反应，5 min末，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25。05 min内，H2平均速率v(H2) molL1min1。每生成0.15 mol CH3OH，转移的电子数为 NA。反应前后的总压强之比为 。（3）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式：CH3OH，常温下为无色液体)，可以将CO2变废为宝。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：从开始到平衡，CH3
8、OH的平均反应速率v(CH3OH)=_；H2的转化率a(H2)=_；若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：av(CO2)=0.15 mol稬-1穖in-1 bv(H2)=0.01 mol稬-1穝-1cv(CH3OH)=0.2 mol稬-1穖in-1 dv(H2O)=0.45 mol稬-1穖in-1该反应进行最快的是_(填字母)。以下结论可以作为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡的标志的是_。av(H2)正=v(CH3OH)逆bc(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1c容器内
9、压强不再变化d单位时间内，每生成1 mol CH3OH，同时消耗3 mol H2e容器内混合气体的密度不再变化fH2的体积分数不再变化29、（12分）（1）煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量； 。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为 。（2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式 。（3）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1+180.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2393.5kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H3221.0k
10、Jmol1请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式 。（4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H （结果保留一位小数）。该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
