1、什邡中学高2022级平行实验班高二上期第一次月考化学试题一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分)1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是ABCD九章量子计算机打磨磁石制司南神舟十四载人飞船发射粮食酿醋A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A九章量子计算机主要利于它的物理性质，不是利用化学反应中能量变化，A错误；B打磨磁石制司南过程物理变化，不是利用化学反应中能量变化，B错误；C神舟十四载人飞船发射时，燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，属于利用化学反应中能量变化，C正确；D粮食酿醋过程是淀粉水解成葡萄
2、糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，过程中是利用物质转化制备其他物质，D错误；故答案为：C。2. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H13H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) H22Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) H32Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) H42Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. H10，H30B. H50，H4H3C. H1=H2+H3D. H3=H4+H5【答案】B【解析】【详解】A2Fe(s)+ 1.5O2(g)=
3、Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以H30，A不正确；B2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，H50，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的H，所以H4H3，B正确；CH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，H2+H3为3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以H1H2+H3，C不正确；D依据盖斯定律，H3=H4-H5，D不正确；故选B。3. 用下列实验装置进行的实验，不能达到相应的实验目的的是A. 利用图1装置进行的尾气处理B. 利用图2装置和秒表测定反应产生
4、的的体积及反应时间，计算反应速率C. 利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性D. 利用图4装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气【答案】A【解析】【详解】A氨气极易溶于水，导管直接插入水中则会引起到吸，则图1装置不能进行的尾气处理，A不能达到目的；B注射器能测产生的二氧化碳气体的体积，秒表能测相应的反应时间，因此利用图2装置和秒表测定反应产生的的体积及反应时间，计算反应速率，B能达到目的；C玻璃不与浓硝酸反应，灼热的玻璃片可以给浓硝酸加热，则利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性，C能达到目的；D实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，采用“固+固加热制气”装置
5、，则利用图4装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，D能达到目的；答案选A。4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)4CO(g)H=Q kJmol-1，则：Ni(s)4CO(g)= Ni(CO)4(s)H=-Q kJmol-1B. 在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-19.3 kJmol-1C. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2，则H1H2D 已知
6、C(石墨，s)= C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定【答案】A【解析】【详解】ANi(CO)4(s)= Ni(s)4CO(g)H=Q kJmol-1，则逆反应反应热大小相同，符号相反，即Ni(s)4CO(g)= Ni(CO)4(s)H=-Q kJmol-1，A正确；B合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以1 mol N2和3 mol H2反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H-19.3 kJmol-1，B错误；CH2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变H0，可知石墨能量小于金刚石，石墨比金刚石稳定，D错误。故选A。5
7、. 下列有关说法正确的是A. 氨气催化氧化制硝酸属于氮的固定B. 将食品放入冰箱保存，降低了体系的活化分子百分数C. 铝热反应需要在高温下进行，故该反应为吸热反应D. 测量中和反应反应热时，盐酸与氢氧化钠溶液应分多次加入量热计中【答案】B【解析】【详解】A氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，氨气催化氧化制硝酸不属于氮的固定，A错误；B 将食品放入冰箱保存，降低了反应温度，降低了体系的活化分子百分数，减慢了反应速率，B正确；C 铝热反应需要在高温下进行，但该反应为放热反应，C错误；D 测量中和反应反应热时，为了避免热量散失，盐酸与氢氧化钠溶液应分一次性迅速加入量热计中，D错误；答案选B。6
8、. 下列说法中正确的有石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性粗盐中的、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价使品红褪色和使氯水褪色的原理相同的燃烧热 kJ/mol，则 kJ/mol正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项【答案】D【解析】【详解】石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土，故正确；浓硫酸使胆矾变白，胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸吸水性，故正确；溶液需在
9、加溶液之后加入，才能除去过量的，故错误；“雷雨发庄稼”的过程中，发生等转化，氮元素呈现了4种不同的化合价，故正确；使品红褪色表现其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，原理不同，故错误；已知的燃烧热 kJ/mol，可得表示燃烧热的热化学方程式为： kJ/mol，气态水含有的能量比等质量的液体水多，且反应的物质越多，反应过程中能量变化就越多，故 kJ/mol，故错误；正常雨水的pH约为5.6，是因为溶有气体，正确；综上所述，正确的是；故答案选D。7. 某化学小组查阅资料后，得知的反应历程分两步：23(慢反应)快反应)两步反应的正逆反应速率方程分别为(k正、k逆均为速率常数)则下列说
10、法正确的是A. 总反应速率取决于反应B. 反应的活化能小于反应的活化能C. 的平衡常数D. 若已知反应为吸热反应，则升高温度，k1正增大，k1逆减小【答案】C【解析】【详解】A总反应的速率取决于慢反应，故总反应速率取决于反应，A错误B活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；则反应的活化能大于反应的活化能，B错误；C由方程式可知，、；由盖斯定律可知，反应+得，则其平衡常数，C正确；D升高温度，正逆反应速率均变大，故k1正增大，k1逆增大，D错误；故选C。8. 反应有利于实现碳的循环利用，该反应在某催化剂作用下的可能机理如图所示： 下列说法正确的是A. CO2的电子式为
11、B. 催化剂对逆反应的活化能没有影响C. H22H*的过程中断裂非极性键D. 可视为置换反应【答案】C【解析】【详解】ACO2的结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间共用2个电子对，其电子式为 ，故A错误；B使用催化剂一般能降低活化能，正逆反应的活化能均降低，故B错误；C氢气分子中存在非极性共价键，H22H*的过程中，断裂非极性键，故C正确；D置换反应是单质与化合物反应生成单质和化合物，该反应中没有单质生成，不属于置换反应，故D错误；答案为C。9. 下列关于化学反应速率的说法错误的是A. 恒容时，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变B. 锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小C.
12、 制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗D. 恒容时，升高温度，正逆反应速率都增大【答案】C【解析】【详解】A恒容时，向密闭容器内充入He，反应物气体浓度不变，反应速率不变，故A正确；B锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B正确；C制氯气时，增加二氧化锰的用量，二氧化锰是固体，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；D升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确；答案选C。10. 下列实验过程不能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性和强氧化性把浓硫酸滴入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象B探究反
13、应物浓度对反应速率的影响向分别盛有和溶液的两支试管中同时加入溶液，振荡，记录出现浑浊的时间C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有无色气体产生D确认二氯甲烷分子不存在同分异构体先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖碳化，同时能够将碳氧化为二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，A错误；BH2SO4和不同浓度的Na2S2O3反应，产生沉淀的时间不同，出现浑浊的时间也不同，B错误；C金属钠既能和水反应放出氢气，也能和乙醇反应放出氢气，C正确；D二氯甲烷
14、的分子构型只有一种，C上接两个H和两个Cl，即甲烷上两个H被Cl取代了，二氯甲烷不存在同分异构体，D错误； 故选C。11. 在生产、生活中通过对反应条件的调控或采取一定的措施可影响反应速率或原料的利用率。下列说法错误的是A. 向炉腔内适量鼓风使炉火更旺，相当于增加反应物的浓度，反应速率加快B. 工业制硫酸将SO2转化成SO3的过程中，加入合适的催化剂，反应速率加快C. 在密闭的糕点包装袋内放置适量装有铁粉的透气袋，延长食品保质期，减慢糕点被氧化的速率D. 高炉炼铁过程中，通过增加高炉的高度可提高还原剂CO的利用率【答案】D【解析】【详解】A向炉腔内适量鼓风使炉火更旺，鼓风增大了氧气的浓度，从而
15、加快反应速率，A正确；B将二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入合适的催化剂，降低了反应的活化能，反应速率加快，B正确；C密闭的糕点包装袋内放置适量装有铁粉的透气袋，铁与包装袋内的氧气反应，使氧气浓度减小，从而减慢糕点被氧化的速率，C正确；D高炉炼铁过程中，增加高炉的高度无法提高还原剂CO的利用率，D错误；故答案选D。12. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是A. 2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B. H2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C. 3H1H4，说明苯分子中不存在三
16、个完全独立的碳碳双键D. H3-H10，H4-H30，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】【详解】A虽然2H1H2，但H2H3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；BH2H3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)(l) H1，反应IV为：+3H2(g)(l) H4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3H1=H4，现3H1H4，说明苯分子中不存在三个完
17、全独立的碳碳双键，C正确；D由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)(l) H1，反应III为：(l)+2H2(g) (l) H3，反应IV为：+3H2(g)(l) H4，H3-H10即(l)+H2(g) (l) H0，H4-H30即+H2(g)(l) H0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；故答案为：A。13. 一定温度下，将足量加入含有催化剂的2L恒容密闭容器，发生下面两个反应：反应1：反应2：测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且。下列说法不正确的是A. B. 平衡时，C. 该条件下，D. 维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后
18、，【答案】D【解析】【详解】A反应13-反应2，得到4NH3(g)2N2(g)+6H2(g) H=3H1-H2，氨气分解反应为吸热反应，即H0，得出3H1-H20，3H1H2，反应1、反应2均为放热反应，故A说法正确；B令反应1中氮气的分压为xkPa，则氢气分压为2xkPa，因为p(H2)=p(NH3)，因此反应2中氨气分压为2xkPa，则反应2中氮气分压为0.5xkPa，总压为33kPa，有x+2x+2x+0.5x=33，解得x=6，则氮气分压为(6+0.56)kPa=9kPa，故B说法正确；C根据B选项分析，=144kPa2，故C说法正确；D适当压缩体积时，两个反应均逆向移动，因反应物无气
19、体，温度不变，平衡常数也不变，因此再次达到平衡后压强依然为33kPa，各气体分压不变，c(H2)c(N2)=43，故D说法错误；答案为D。14. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线表示的是逆反应的v-t关系B. t2时刻体系处于平衡状态C. 反应进行到t1时，QK(Q为浓度商)D. 催化剂存在时，v1增大、v2减小【答案】B【解析】【分析】初始反应正向进行，随着反应进行，正反应速率减小、逆反应速率增大，当正逆反应速率相等的时
20、候，达到平衡状态；则曲线分别表示的是正、逆反应的v-t关系；【详解】A由分析可知，曲线表示的是正反应的v-t关系，A错误；Bt2时刻正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，B正确；C反应进行到t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，则Q”、“”或“=”)。【答案】（1） . 0.02 . （2）20 （3）5:4 （4）AD （5）=【解析】【小问1详解】T下，往5L的恒容密闭容器中充入0.2molCO(g)和0.8molH2(g)，发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，4min后，反应达到平衡，列三段式：反应后总的物质的量为（1-2a）mol，此时混合气体中H2O(
21、g)的物质的量分数为12.5%，则，a=0.1，则反应达到平衡时，c(CH4)=，H2的平衡转化率为；【小问2详解】由（1）分析可知，该温度下平衡常数K=；【小问3详解】根据阿伏伽德罗定律可知，反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为（0.2+0.8）：（1-20.1）=5:4；【小问4详解】A每消耗lmolCO的同时断裂4mol碳氢键，则说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡，正确；B没有标况，不能计算其物质的量，错误；C若一氧化碳和氢气完全反应，则剩余氢气0.2mol、生成甲烷0.2mol，此时H2与CH4的物质的量之和0.4mol，由于反应为可逆反应，故H2与CH4的
22、物质的量之和不可能为0.36mol，错误；D根据元素守恒可知，不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的n(C)：n(H)：n(O)恒为0.2:1.6:0.2=1：8：1，正确；故选AD；【小问5详解】该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为0.1mol的CO和CH4，则，平衡不移动，正逆反应速率相等。18. 某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 （1）装置图中盛装碱石灰的仪器名称是_，分别写出装置A、装置B中发生反应的化学方程式_、_。（2）装置D中发生反应的现象为_。（3）装置F可用盛有_溶液的洗气瓶来进行尾气处理。（4）干燥管
23、中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如下： 用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。（5）反应结束后，向E中溶液中投入48.0gCu，当Cu反应完时，共产生标准状况下的20.16L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为_。【答案】（1） . 球形干燥管 . 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O . 4NH3+5O24NO+6H2O （2）有红
24、棕色气体产生 （3）NaOH （4）气球膨胀 （5）2.4mol【解析】【分析】A装置中氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，氨气经过碱石灰干燥进入B装置，B装置中氨气与a鼓入的氧气反应生成NO和H2O，生成的NO经过C中浓硫酸干燥，干燥后的NO与D中氧气反应生成NO2，最后NO2进入E中与水反应生成硝酸，F为尾气处理装置，用于吸收多余的NO和NO2。【小问1详解】装置图中盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管。装置A中氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，装置B中氨气、氧气在催化剂、加热条件下反应生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【小问2详解】装置D中NO和氧气反应生成NO2，实验现象为有红棕色气体产生。【小问3详解】装置F用于吸收多余的NO、NO2，因此可用盛有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气处理。【小问4详解】氨气能与无水氯化钙反应生成CaCl28NH3，随着氨气的消耗，烧瓶内压强减小，气球膨胀。【小问5详解】
