1、高2022届第一期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Al:27 Cl:35.5 H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Cu:64 Fe:56 K:39 N:14卷 选择题(共48分)一、单项选择题（16X3=48分）1、下列有关物质应用说法错误的是（ ）A、小苏打可以做发酵粉 B、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂C、铁红常用作红色油漆或涂料 D、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜2、若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）A、1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NAB、1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分
2、子 C、100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05 NA 的CO2分子D、0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA3、下列溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A、与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-B、PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-C、0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+D、无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-4、根据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2判断，下列结论不正确的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、I2具有还原性C、当生成1mol C
3、l2时转移2mol电子 D、氧化剂是KClO3 5、下列实验能达到预期目的的是（ ）A、用分液法可分离植物油和水B、用过滤法可出去食盐中混有的Fe(OH)3胶体C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用盐酸可除去Mg中混有的Al6、同温同压下、等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A、体积比1:1 B、体积比16:11 C、密度比16:11 D、所含氧原子数比1:17、在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是( )A、HClH2 B、BrBr2 C、Fe2O3Fe D、KMnO4O28、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A、铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H
4、 2B、钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2OD、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： OH + HCO3- CO32-+ H2O9、关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是（ ）A、等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多。B、可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别。C、等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快。D、NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去10、下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项
5、实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋清水溶液有丁达尔效应鸡蛋清分子直径介于1 nm100 nmB向某溶液中滴入少量KSCN溶液，然后滴入少量的氯水溶液先不变红后变成红色说明原溶液含Fe2+C加热某盐X，将产生的气体通入澄清石灰水实验开始立即产生白色沉淀X只能是KHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液先产生白色沉淀，后逐渐溶解原X溶液中有Al3+11、下列有关概念间关系的说法正确的是（ ）A、失电子越多，还原性就一定越强。B、某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原。C、某物质颜色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质。D、金属氧化物一定是碱性氧化物。12、将含Mg的两种
6、金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L（标准状况下），则混合物中另一金属可能为（ ）A、Al B、Na C、Cu D、Fe13、已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是（ ）A、氧化性MnO4-Cl2I2Fe3+ B、还原性：Fe2+I-Cl-C、Fe3+能将I-氧化为I2 D、Fe2+只有还原性14、取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3:2，则往硫酸中加入铁粉的质量为（ ）A、2.
7、8g B、4.2g C、8.4g D、11.2g15、某种气体的摩尔质量为M g/mol，将标准状况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为gcm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )A、B、C、D、16、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32将转化成（ ）A、S2 B、S C、SO42 D、SO32卷 非选择题（共52分）二、填空题（20X2=40分）17、请按要求写出：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：_。（2）碳酸氢钠受热分
8、解的化学方程式：_。（3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（4）用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：_。（5）在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(反应条件略去)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。18、在花瓶中加入固体“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5700342硫酸钾174174阿司匹林036180高锰酸钾316158硝酸银004170下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是_。A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾溶液 D、硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿
9、司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_molL-1。配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：_、烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、。（在横线上填写所缺仪器的名称）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A、 将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理19、已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨。请问该反应中氧化剂是_,_元素被氧化。标出该反应的电子转移方向和数目_。欲除去产物中的Al
10、2O3,请写出所加试剂的离子反应方程式_。20、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：(1)写出E的化学式_，H的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式:_。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_。(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_。三、计算题（2X6=12分）21、把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ）求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。（2）被还原的硝酸的质量。22、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解
11、，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，求： (1)原合金中Mg、A1质量各多少?(2)HCl的浓度C(HCl)=? 2022届高一上期第二次月考化学答案一、选择题15 DABCA 610 CBCAC 1115 BCCBD 16 C二、填空题(1)、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3)、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(4)、HCO3- +H+ =H2O+CO2（5）、1：218、（1）BD （2） 0.04 （3）托盘天平 1000ml容量瓶 胶头滴管 （
12、4）BD19、 Fe2O3 Al 得6e Al+ Fe2O=2Fe+Al2O3 失6e Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O20、（1）Fe（OH）2 AgCI (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) 3Fe3+Fe=3Fe2+ 高温(4) 3Fe+4H2O= Fe3O4+4H221、192g的Cu的物质的量为03mol，（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3mol 448L03mol VV=448L，答：产生的NO在标准状况下的体积为448L（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有
13、8mol硝酸反应时，有2mol被还原，则08mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为02mol，质量为：02mol63g/mol=126g22、解：Mg、Al在整个反应中的变化过程为：Mg MgCl2 Mg（OH）2 Al AlCl3Al（OH）3 NaAlO224 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 gm（Mg） n（MgCl2） 11.6 g m（Al） n（AlCl3） 19.4 g-11.6 gm（Mg）=4.8 gn（MgCl2）=0.2 mol m（Al）=2.7 g n（AlCl3）=0.1 mol根据Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）2+n（AlCl3）3+0.1 mol=0.2 mol2+0.1 mol3+0.1 mol=0.8 molc（HCl）=8 molL-1
