1、宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题 考试时间：2019年11月第卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）A铁与稀硫酸反应 B灼热的碳与CO2的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D乙烷在氧气中的燃烧反应2.下列说法正确的是（ ）A因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸
2、收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应DCO(g)的燃烧热值是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=566.0 kJ/mol3.对于反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）Av(A)0.01 mol/(Ls) Bv(B)0.02 mol/(Ls)Cv(B)0.60 mol/(Lmin) Dv(C)1.00 mol/(Lmin)4. 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）AH2SiO3 H2S CO2 BMgSO4 CH3COOH CH3CH2OHCH2SO3 Ca(OH)2 CH3COOH DH
3、2O NH3H2O H3PO45.下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（ ）A加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正反应速率越大，反应物的转化率越大 D压强越大，活化分子百分数越大6. 反应COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D7.下列热化学方程式正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O
4、(g) H890.3kJmol1B500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb，则ab8. 25时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是（ ）A向体系中加入少量CH3COONa固
5、体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移D加水，平衡向正向移动，增大9. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应中HE1E410. 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ） A.该反应的化学方程式为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) B
6、.升高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值11. 某反应：A = B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（H）、熵变（S）的判断正确的是 （ ）AH0、S0 BH0、S0 C H0、S0 DH0、S012. 在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（ ）A. 3.4 mol B. 4 molC. 2.8 mol D. 1.2 mol13. 向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应
7、，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）v(逆)AY的起始物质的量为0.5molB该反应的化学方程式为2X(g)Y(g)3Z(g) H1mol且n(SO3)2mol C放出的热量为197 kJD当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等第卷（非选择题共40分）二、填空题（本题包括3大题，共40分。）16. (12分，每空2分)某酸HA是一元弱酸，25时的电离平衡常数K a= 4.0108。（1）写出该酸的电离方程式_，其电离平衡常数表达式K a =_。（2）
8、25时，向1 molL-1 HA溶液中加入1 molL-1 盐酸，会_（“抑制”或“促进”） HA的电离，c(H+)_（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）25时，若HA的起始浓度为0.01 molL-1，则平衡时c(H+)=_mol/L 17. (14分，每空2分) 在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。实验方法测反应反应热中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要 、 。为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液 （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小
9、烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式 。（2）通过化学计算间接获得已知拆开1mol的HH键、II、HI键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)I2(g)2HI(g)的反应热H kJmol1工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O (l) H571.6 kJmol1H2(g)+O2(g) H2O(g) H2
10、41.8 kJmol1根据上述反应确定：H2燃烧热为 kJmol1；18. (14分，每空2分) I. CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：_ _，判断该反应是_ _反应（填“吸热”或“放热”）。II. T1
11、温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，4.00molY，发生化学反应 X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) H0。部分实验数据如下：t/s050010001500n(X)/mol4.002.802.002.00（2）前500秒，反应速率v(M)= ,该反常数应的平衡K= 。（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_。 aY的逆反应速率 bM的体积分数 c混合气体的密度 dX的转化率 （4）反应达到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列说法正确的是_。 A重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大 B重新达平衡后，M的
12、气体体积分数小于50% C重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的125倍 D重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX， 4.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_ _2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案1-15BAADB BDCBD CBBCB16. (1) HAH+A (2) 抑制 增大 不变 2.0105 （每空2分）17. (1) 环形玻璃搅拌棒 温度计 一次 最高温度（每空2分）CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2 H+165kJmol1（2分）(2) -9 285.8 （每空2分）18. （1）K1/K2 （2分） 吸热（2分） （2）2.410-3mol/(Ls) （2分） 4（2分） （3）b d （2分） （4） AC （2分） （5）小于（2分）
