1、高一年级 化学第 1 页 共 3 页保密 启用前内江天立高中 2020 年春季第三次月考高一年级化学试卷分值：100 分考试时间：90 分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27第卷（选择题，共 50
2、分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元素的金属性、非金属性呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A合金材料B催化剂C农药D半导体材料3.用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为 8 的氮原子：87 NBHCl 的电子式：CNH3 的结构式：DCl的结构示意图：4.下列各个装置中能组成原电池的是（）ABCD5.如图
3、为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为（）A5x10B5xC5x14D5x166.同周期的 A、B、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是（）A原子半径 ABCB气态氢化物稳定性 HAH2BCH3C非金属性 ABCD阴离子还原性 C3B2A7.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl8.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中
4、W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等9.有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 AB；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 C 构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-C，B-2e-B2+，则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（）AABCDBABDCCDCABDDABC10.下列各组物质中，都是共价化合物的是（）AH2S 和 Na2O2BH2O2 和 CaF2CNH3 和 N2
5、DHNO3 和 HClO11.通常人们把拆开 1mol 化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算反应 CH4+4F2CF4+4HF 每消耗 1 mol CH4 的热效应（）高一年级 化学第 2 页 共 3 页A放热 1940kJB吸热 1940kJC放热 485kJD吸热 485kJ12.少量铁粉与 10mL 0.1molL-1 的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量可以使用如下方法中的（）加 H2O加 NaO
6、H 固体滴入几滴浓盐酸加 CHCOONa 固体加 NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改 10mL 1molL-1 盐酸ABCD13.反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（）Av(D)0.4molL-1s-1Bv(C)0.5molL-1s-1Cv(B)0.6molL-1s-1 Dv(A)0.15molL-1s-114.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图右所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命
7、名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族15.一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为0.158mol/L sB反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应的化学方程式为：X gY g Z gD反应开始到 10s 时，Y 的转化率为79.0%16.碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列
8、说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g17 W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB原子半径：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ18.下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A 族和第A 族原子化合时，一定生成离子键由非
9、金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABCD19.X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 w g X+含有电子的物质的量是（）A（m-n-1）w/m molB（m-n）w/m molC（m-n+1）w/m molD（m+n）w/m mol20.在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)下列说法正确的是（）A保持容器容积不变，向其中加入 1mol I2，化学反应速率不变B保持容器
10、容积不变，向其中加入 1mol He，化学反应速率增大C保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，化学反应速率不变D保持容器内气体压强不变，向其中加入 1mol He，化学反应速率不变第卷（非选择题，共 50 分）二、选择题（本题包括 4 小题）21.（8 分）反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，（2）该反应中反应物的总能量_生成物的总能量（填“高于”，“低于”或“等于”）（3）每生成 1 分子的 C 和 1 分子的 D 放出_KJ 的能量（用 E1、E2
11、表示）（4）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，该反应已达平衡状态的是()高一年级 化学第 3 页 共 3 页A容器中的压强不再发生变化B混合气体的密度CA、B、C、D 的浓度不再发生变化D气体的总物质的量E.混合气体的平均摩尔质量F.C 的体积分数G.A、B、C、D 的物质的量之比为 1111H.单位时间内生成 n mol D，同时生成 n mol B22.（18 分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1234（1）元素的简单离子半径大小顺序_（用离子符号表示）；在元素周期表位置_；的简单氢化物和的氢化物混合形成的化合物电子式_。
12、（2）其最高价氧化物水合物和的最高价氧化物反应的离子方程式_（3）用电子式表示元素和形成的化合物的形成过程_。（4）、的氢化物沸点最高的是_（填名称），原因是_。（5）其最高价氧化物水合物和的最高价氧化物水合物反应的离子方程式_（6）由和组成最简单物质与 O2 和的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式_。23.（15 分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_（填名称），放电时正极发生_（填“氧化”或“还
13、原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应式为_。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气_m3。24.（9 分）已知：工业上合成氨：N23H22NH3 的反应为可逆反应；铁触媒是合成氨反应的催化剂，能同等程度的加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。（1）上述合成氨反应进行到_达到反应限度（填 t1、t2 或 t3）。（2）t3 时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出 t3 后的速率随反应时间变化的曲线图。（3）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生 H2 的速率如右图所示，试回答：在时间段 Ot1 内，速率变化的主要原因是_，在时间段 t1t2 内，速率变化的主要原因_。
